05 NOMENCLATURA QI

ÁCIDOS OXOÁCIDOS ÓXIDOS ÁCIDOS + AGUA

HIDRÓXIDOS O BASES:
ÓXIDOS BÁSICOS + AGUA

SALES NEUTRAS (Oxisales)

COMPUESTOS TERNARIOS
SALES NEUTRAS (Oxisales)
Fórmula: Se formulan sustituyendo los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.



Nomenclatura:
Sistemática: Se nombra en primer lugar el anión y a continuación el catión (metal), indicando, si es necesario, la valencia de éste por Stock
Tradicional:…
COMPUESTOS TERNARIOS
HClO NaClO
oxácido oxisal



HIDRÓGENO + METALES HIDRUROS METÁLICOS

HIDRÓGENO + NO METALES HALUROS DE HIDRÓGENO

HIDRÓGENO + SEMIMETALES HIDRUROS VOLÁTILES
COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO
SALES NEUTRAS (Oxisales)
Son compuestos formados por un no metal, oxígeno y un metal

Puede considerarse como compuestos binarios formados por un catión (proveniente de la base) y un anión (que proviene del ácido).


COMPUESTOS TERNARIOS
ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO SAL NEUTRA + AGUA
COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO
a) HIDRUROS METÁLICOS: Grupo funcional H-1
Nombre genérico: Hidruro
METAL + HIDRÓGENO
El metal trabaja con valencia positiva y el hidrógeno con valencia NEGATIVA







Fórmula

Nomenclatura Stock

Ejercicio Hidróxidos
Hidróxido de hierro (II)
Hidróxido de sodio
Hidróxido de mercurio (II)
Hidróxido de aluminio
hidróxido de mercurio (I) (Hg2+2 no simplificar)
Fe(OH)2
Hg(OH)2
NaOH
Al(OH)3
Hg2(OH)2
KOH
Hidróxido de potasio
Co(OH)3
Hidróxido de Cobalto (III)
METAL (OH)n
Nomenclatura de stock: se indica el número de valencia del elemento metálico entre paréntesis y en números romanos, precedido por la expresión "peróxido de" + elemento metálico.
Cu2O2: peróxido de cobre (I)
Ti2(O2)3: peróxido de titanio (III)

En el caso de aquellos elementos metálicos que sólo actúan con una valencia no es necesario indicarla.
Li2O2: peróxido de litio en lugar de peróxido de litio (I)


COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO
Nomenclatura sistemática: Se indica mediante prefijos numéricos seguidos de la expresión óxido + el prefijo correspondiente junto al elemento metálico.
Li2O2: peróxido de dilitio
Ti2(O2)3: triperóxido de dititanio
Ti(O2): peróxido de titanio,
no se indica el prefijo mono cuando sólo existe un átomo del elemento metálico.







Fórmula
Cu2O2
Ti2(O2)2 Ti(O2)
Ti2(O2)4
Ejercicio
Peróxidos

Nomenclatura
Tradicional
Peróxido cuproso
1, 2
Peróxido cúprico
1, 2
Peróxido Hipotitanioso
2, 3 y 4
Peróxido Titanioso
2, 3 y 4
Peróxido Titánico
2, 3, y 4
Peróxido Hipouranioso
3, 4, 5 y 6

Peróxido uranioso
3, 4, 5 y 6

Ti2(O2)3
U2(O2)3
U2(O2)4 U(O2)2
Cu2(O2)2 Cu(O2)
Se deja el paréntesis para no confundir con óxido de Titanio (IV)

U2(O2)5
U2(O2)6
Peróxido uránico
3, 4, 5 y 6
Peróxido Peruránico
3, 4, 5 y 6

PERÓXIDOS: Grupo funcional O2-2
Nombre genérico: Peróxido

Los peróxidos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -1 ya que los dos oxígenos comparten una pareja de electrones. (en este grupo de elementos "O" no se pueden simplificar las valencias)

COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO
La fórmula siempre tendrá oxígeno con subíndice 2 en la última parte:

H2O2 Peróxido de Hidrógeno (Agua oxigenada)
Li2O2 Peróxido de Litio
K2O2 Peróxido de Potasio

Fe2(SO4)3
Nomenclatura sistemática:
Nomenclatura tradicional:
Catión
Se cambian oso ó ico del anión por ito ó ato
Tetraoxosulfato (VI) de hierro (III)
Anión
El catión se nombra con las terminaciones oso ó ico, según la valencia con la que actúe.
NOMENCLATURA OXISALES:
Sulfato férrico
el anión tiene subíndice, se puede expresar con los prefijos multiplicativos bis, tris, tetrakis, pentakis, hexakis, etc.
Ejercicio Oxisales








Fórmula
Nomenclatura
sistemática
NaClO2
K2SO3
Li2CO3
dioxoclorato (III) de sodio
tetraoxoclorato (VII) de sodio
trioxosulfato (IV) de potasio
tetraoxosulfato (VI) de potasio
trioxocarbonato (IV) de litio

Nomenclatura
Tradicional
Clorito Sodico
Perclorato Sodico

Cu3(PO4)2
bis[tetraoxofosfato (VI)] de cobre (II)
NaClO4
K2SO4
sulfito potásico
sulfato potásico
carbonato de litio
(orto)fosfato cúprico

Fe(BrO3)3
tris[trioxobromato (V)] de hierro (III)
bromato férrico
Na+
K+
Li+
Cu2+
Na+
K+
Fe3+
ClO21-
SO32-
CO32-
PO41-
ClO41-
SO42-
BrO31-

Catión
Anión








Fórmula
Nomenclatura
sistemática

Nomenclatura Stock

Ejercicio Sales Volátiles
NO METAL + NO METAL
Fluoruro de bromo (III)
Sulfuro de carbono (IV)
Fluoruro de yodo (VII)
Sulfuro de boro (III)
Cloruro de carbono (IV)
BrF3
IF7
CS2
B2S3
CCl4
trifluoruro de bromo
disulfuro de carbono
heptafluoruro de yodo
trisulfuro de diboro
tetracloruro de carbono
As2Se3
Seleniuro de arsénico (III)
triseleniuro de diarsénico
BP
Fosfuro de boro (III)
Fosfuro de boro
ÓXIDOS
CaO­­­­­­­­­­­­­­
Al2O3
SnO2
PbO2
P2O3
Cl2O5
CO2
SO
Au2O
CsO2
SALES BINARIAS
Na2Te
Au2S3
FeI3
PbCl4
K3N
CaBr2
NaCl
MgS
ZnSe
PtF2
OXISALES
 MgCrO4
Ca3(PO4)2
K2CO3
Al(NO2)3
Na2SO4
 
HIDRÁCIDOS
HBr
HF
HCl
HI
H2S
H3P
OXIÁCIDOS
HClO2
HNO3
H2CO3
H2SO4
H3PO4







Fórmula
N2O3
SO2
Cl2O
Óxido de Nitrógeno (III)
Óxido de Nitrógeno (V)
Óxido de Azufre (IV)
Óxido de Azufre (VI)
Óxido de Cloro (I)
Ejercicio Óxidos Ácidos ó Anhídridos

Nomenclatura
De Stock
Nomenclatura
Tradicional
Anhídrido Nitroso
3, 5, 4, 2
Anhídrido Pernitrico
3, 5, 4, 2

Óxido de Cloro (III)
Anhídrido Sulfuroso
2, 4 y 6
Anhídrido Sulfurico
2, 4 y 6
Anhídrido Hipocloroso
1, 3, 5 y 7
Anhídrido Cloroso
1, 3, 5 y 7

Óxido de Cloro (V)
Anhídrido Clórico
1, 3, 5 y 7

N2O5
SO3
Cl2O3
Cl2O5
2. HALUROS DE HIDRÓGENO: Grupo funcional H+1



El no metal = valencia negativa
Únicamente: F, Cl, Br, I, S, Se y Te
Se nombran añadiendo el sufijo uro al nombre del no metal.

En comparación con los Hidruros, el hidrógeno, ahora se escribe a la izquierda.

Ejemplo: HCl Cloruro de hidrógeno



COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO
HIDRÓGENO + NO METAL
HIDRÓXIDOS o BASES: Grupo funcional: OH-1
Nombre genérico: Hidróxido
Son compuestos formados por O, H y un metal

( n es la valencia del metal)

Nomenclatura : se nombran con la palabra hidróxido seguida del metal; si el metal necesita especificar la valencia, se utiliza la notación de Stock. El grupo hidróxido se coloca siempre a la derecha por ser más electronegativo que el metal.
COMPUESTOS TERNARIOS
METAL (OH)n
Ejemplos: Al (OH)3 Hidróxido de aluminio
Fe (OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Ejercicio Hidruros de Metal








Fórmula
Nomenclatura
sistemática
NaH
CoH3
SnH4
Mono/Hidruro de Sodio
Dihidruro de Bario
Trihidruro de Cobalto
Dihidruro de Estaño
Tetrahidruro de Estaño
Hidruro de Sodio
Hidruro de Bario
Hidruro de Cobalto (III)
Hidruro de Estaño (II)
Hidruro de Estaño (IV)

Nomenclatura
De Stock
Nomenclatura
Tradicional
Hidruro de Sodio/ico
1
Hidruro de Bario
2

CuH
Hidruro de Cobre
Hidruro de Cobre (I)
BaH2
SnH2
Hidruro Cobáltico
2, 3
Hidruro Estannoso
2, 4
Hidruro Estánnico
2, 4
Hidruro Cuproso
2, 1

CuH2
Dihidruro de Cobre
Hidruro de Cobre (II)
Hidruro Cúprico
2, 1
METAL + HIDRÓGENO
Grupo funcional X-n


X es uno de los siguientes no metales: flúor, cloro, bromo yodo, azufre, selenio ó telurio
El no metal actúa únicamente con la valencia negativa
El nombre genérico del grupo es el del no metal terminado en uro
Se nombran por la nomenclatura sistemática, stock ó tradicional
OTRAS COMBINACIONES BINARIAS
Ejemplo: Fe Cl2 Dicloruro de hierro Sistemática
Cloruro de hierro (II) Stock
Cloruro Ferroso Tradicional
SALES HALOIDEAS METAL + NO METAL
OXIÁCIDOS: ácidos que contienen hidrógeno, oxígeno y otro elemento que actúa como átomo central.
COMPUESTO
NOMBRE
HNO3
Ácido Nítrico
H2CO3
Ácido Carbónico
H2SO4
Ácido Sulfúrico
HClO3
Ácido Clórico

También existen ácidos con el mismo átomo central pero distinto número de átomos de oxígeno.
ÁCIDOS OXOÁCIDOS:

Son compuestos formados por hidrógeno, oxígeno y no metales
Su fórmula genérica es Hx Xy Oz , donde X es un no metal ó un metaloide (Cr, Mn, Tc, Mo, ....)

Se obtienen añadiendo al óxido correspondiente (anhídrido) una molécula de agua.

COMPUESTOS TERNARIOS
(I) Cl2O + H2O HClO ácido hipocloroso
(III) Cl2O3 + H2O HClO2 ácido cloroso
(V) Cl2O5 + H2O HClO3 ácido clórico
(VII) Cl2O7 + H2O HClO4 ácido perclórico
Estos compuestos se nombran añadiendo la terminación -uro al elemento cuyo símbolo está colocado a la derecha en la fórmula

El elemento escrito en segundo lugar actúa únicamente con la valencia negativa
El otro elemento puede actuar con cualquiera de sus valencias
OTRAS COMBINACIONES BINARIAS
Ejemplo: Br F5 Pentafluoruro de bromo Sistemática
Fluoruro de Bromo (V) Stock

SALES VOLÁTILES NO METAL + NO METAL
Ejercicio Sales haloideas








Fórmula
Nomenclatura
sistemática
FeCl2
PtF2
CaTe
dicloruro de hierro
dinitruro de trimagnesio
difluoruro de platino
sulfuro de níquel
teluro de calcio
cloruro de hierro (II)
nitruro de magnesio
fluoruro de platino (II)
sulfuro de níquel (II)
teluro de calcio (II)

Nomenclatura
De Stock
Nomenclatura
Tradicional
cloruro ferroso
nitruro magnésico

CuBr2
dibromuro de cobre
bromuro de cobre (II)
Mg3N2
NiS
fluoruro platinoso
sulfuro niqueloso
telurio de calcio
bromuro cúprico

Li3N
nitruro de trilitio
nitruro de litio
nitruro de litio
METAL + NO METAL








Fórmula
Nomenclatura
sistemática

Nomenclatura Tradicional
NOMBRES ESPECIALES

Ejercicio Hidruros Volátiles
Borano
Silano
Amoniaco
Fosfina
Metano
BH3
NH3
SiH4
PH3
CH4
trihidruro de boro
tetrahidruro de silicio
trihidruro de nitrógeno
trihidruro de fósforo
tetrahidruro de carbono
AsH3
Arsina
trihidruro de arsénico
SbH3
Estibina
trihidruro de antimonio
Determinados elementos + hidrógeno XHm
(N, P, As, C, Si, B, Sb)
Un oxiácido en agua forma un oxianión por perdida de un H+.
Oxiácido oxianión por perdida de H+

Ácido per ico per ato

Ácido ico ato

Ácido oso ito

Ácido hipo oso hipo ito








O
O
+ O
OXIÁCIDO
OXIANIÓN
HClO4, Ácido perclórico.
ClO4 , perclorato.
HClO3, Ácido clórico.
ClO3 , clorato.
HClO2, Ácido cloroso.
ClO2 , clorito.
HClO, Ácido hipocloroso.
ClO , hipoclorito.
Ejercicio: HIDRUROS VOLÁTILES: Grupo funcional H-1

NH3
N2H4
PH3
P2H4
AsH3
As2H4
SbH3
CH4
SiH4
Si2H6
BH3
B2H6
BiH3
trihidruro de nitrógeno
tetrahidruro de dinitrógeno
trihidruro de fósforo
tetrahidruro de difósforo
trihidruro de arsénico
tetrahidruro de diarsénico
trihidruro de antimonio
Metano (Compuesto orgánico)
tetrahidruro de silicio
hexahidruro de disilicio
trihidruro de boro
hexahidruro de diboro
trihidruro de bismuto
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
Únicamente forman estos compuestos: Nitrógeno, Fósforo, Arsénico, Antimonio, Carbono, Silicio y Boro
ÁCIDOS HIDRÁCIDOS: Sustancias que libera iones hidrónio (H3O+) cuando se disuelve en agua.
Los compuestos moleculares, forman ácidos donde
se remplaza la terminación "URO" por "HIDRICO" y
se antepone la palabra "ÁCIDO".
Compuesto Molecular
Disuelto en agua
HCl
HCl(aq)
Cloruro de Hidrógeno
Ácido Clorhídrico
2. HALUROS DE HIDRÓGENO: Grupo funcional H+1

En disolución acuosa tienen carácter ácido
FORMULA
SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL
TRADICIONAL
H3PO4
tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
ácido fosfórico
 
ácido tetraoxofosfórico (V)
(ortofosfórico)
 
P2O5 + 3H2O -> H6P2O8 -- simplificando--> H3PO4

H3PO3
trioxofosfato (III) de hidrógeno
ácido fosforoso
 
ácido trioxofosfórico (III)
(ortofosforoso)
 
P2O3 + 3H2O -> H6P2O6 -- simplificando--> H3PO3

HPO3
trioxofosfato (V) de hidrógeno
ácido metafosfórico
 
ácido trioxofosfórico (V)

 
P2O5 + H2O -> H2P2O6 -- simplificando--> HPO3

HPO2
dioxofosfato (III) de hidrógeno
ácido metafosforoso
 
ácido dioxofosfórico (III)

 
P2O3 + H2O -> H2P2O4 -- simplificando--> HPO2

H3AsO4
tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno
ácido arsénico
 
ácido tetraoxoarsénico (V)
(ortoarsénico)
3 HIDRUROS VOLÁTILES: Grupo funcional H-1

Nomenclatura Sistemática : prefijo del subíndice del H (tri, bi, penta, etc.) seguido de hidruro de más el no metal.

Ejemplos: NH3 Trihidruro de nitrógeno

Nomenclatura Stock: hidruro de no metal y entre paréntesis la valencia del no metal con el H (aunque sólo tenga una).


Tradicional: admite nombres especiales
NH3 = Amoniaco

COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO








Fórmula
Nomenclatura
sistemática

En disolución acuosa

Ejercicio Haluros de Hidrógeno
(hidruros no metálicos)
Ácido Fluorhídrico

Ácido Bromhídrico

Ácido Sulfhídrico

Ácido Selenhídrico

Ácido Fluorhídrico

HF
H2S
HBr
H2Se
H2F2
Fluoruro de Hidrógeno
Bromuro de Hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
Seleniuro de hidrógeno
Fluoruro de Hidrógeno
H I
Ácido Yodhídrico

Yoduro de hidrógeno
H2Te
Ácido Telurhídrico

Telurio de hidrógeno
STOCK: NO SE UTILIZA



COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO
OXIGENO + METALES ÓXIDOS BÁSICOS

OXIGENO + NO METALES ÓXIDOS ÁCIDOS

ÓXIDOS BÁSICOS: Grupo funcional O-2
Nombre genérico: Óxido

Ejemplos: Al2O3 Trióxido de dialuminio
Óxido de aluminio


PbO2 Dióxido de plomo
Óxido de plomo (IV)
COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO
ÓXIDOS ÁCIDOS: Grupo funcional O-2
Nombre genérico: Óxido

Ejemplos: Cl2O3 Trióxido de dicloro
Óxido de cloro (III)




Br2O7 Heptaóxido de dibromo
Óxido de bromo (VII)


TAMBIÉN LLAMADOS
ANHIDRIDOS
Anhídrido Cloroso
Anhídrido Perbromico
1, 3, 5 y 7
1, 3, 5 y 7
Se escribe en primer lugar el símbolo del elemento menos electronegativo (metal o grupo que actúe como tal)

Se escribe a continuación el símbolo del elemento o radical más electronegativo
Na Cl


Piensa en las respectivas valencias:
Na1+ Cl1- Al23+ (CO3)2-



NORMAS DE FORMULACIÓN








Fórmula
Nomenclatura
sistemática
K2O
V2O3
Monóxido de dipotasio
Monóxido de dicobre
Trióxido de divanadio
Pentaóxido de divanadio
Óxido de Potasio
Óxido de Cobre (I)
Óxido de Vanadio (III)
Óxido de Vanadio (V)
Nomenclatura
De Stock
Nomenclatura
Tradicional
Óxido de Potásio/ico
1
Óxido de Cuproso
2, 1

Cu2O
V2O5
Óxido Vanadoso
2, 3, 4 y 5
Óxido Pervanádico
2, 3, 4 y 5
METAL + OXÍGENO
Ejercicio OXIDOS BÁSICOS
(Nomenclatura sistemática y stock):
1 Nomenclatura sistemática o IUPAC
Asigna a cada grupo de compuestos un nombre genérico
Utiliza prefijos numéricos para indicar el número de átomos de cada clase ( mono, di, tri, tetra, penta,... )
Fe2O3 trióxido de dihierro
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
2 Nomenclatura de Stock
Cada grupo de compuestos se designa con un nombre genérico
La valencia se indica con números romanos entre paréntesis ( si la valencia es única, no es necesario indicarla)
Fe2O3 Óxido de hierro (III)

3 Nomenclatura funcional, clásica o TRADICIONAL
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
Consiste en escribir el tipo de compuesto utilizando prefijos y/o sufijos, según la cantidad de estados de oxidación o valencias que presente un metal o un no metal.
Cl2O anhídrido Hipocloroso
Sufijo

Prefijo

COMPUESTOS ORGÁNICOS
COMPUESTOS INORGÁNICOS
Existen en estado sólido, líquido y gaseoso.
Son moléculas complejas.
El átomo central que sirve de base a todos estos compuestos es el carbono.
El enlace que forma la molécula es el covalente.
Presentan uniones interatómicas e intermoleculares relativamente débiles.
Son poco estables en una atmósfera de O2; se combustionan para formar CO2 y H2O.
Existen en estado sólido líquido y gaseoso.
Son redes cristalinas simples.
No tienen un átomo central.
Los enlaces que presentan son principalmente iónicos y metálico.
Existen fundamentalmente como iones o átomos.
Presentan uniones interatómicas e interiónicas relativamente fuertes.
Son estables en una atmósfera de O2; en general no se combustionan.
1. Según el número de elementos:
Compuestos binarios: Formados por 2 elementos, Ejemplo NaCl
Compuestos ternarios: Formados por 3 elementos, Ejemplo H2SO4
Compuestos cuaternarios: Formados por 4 o más elementos. Ejemplo NaHCO3

2. Considerando el tipo de elemento:
Podemos encontrar compuestos orgánicos (presentan átomos de carbono) e inorgánicos (no presentan átomos de carbono en general).
CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS QUÍMICOS
Símbolo químico: Abreviatura para representar los elementos químicos (una o dos letras)
Formulación: Reglas que permiten escribir los compuestos químicos
Nomenclatura: Reglas que permiten nombrar los compuestos químicos
Fórmula química: Expresión abreviada de las moléculas mediante símbolos afectados de subíndices
DEFINICIONES
Cada elemento químico tiene una capacidad de combinación, llamada valencia, designada por uno o más números.

Para obtener la valencia es necesario conocer la configuración electrónica del elemento, y por otra, atender al número de electrones de valencia.

VALENCIA
Es el sistema de normas, comunes en todo el mundo, para denominar a los elementos y compuestos químicos.

El organismo encargado de dictar tales normas se llama Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC).
Para nombrar o formular compuestos es necesario conocer: el nombre del elemento y su estado de oxidación o valencia.

NOMENCLATURA QUÍMICA
NOMENCLATURA
COMPUESTOS
INORGÁNICOS
MC. MA. TERESA SANCHEZ MATA
No. DE ESTADOS DE OXIDACIÓN
ESTADOS DE OXIDACIÓN
PREFIJO
SUFIJO
1
Único
----
Ico
(o el nombre del elemento)
2
Menor
Mayor
----
----
oso
ico

3
Menor
Intermedio
Mayor
Hipo
----
----
oso
oso
ico
4
(Cl, Br y I)
Menor
Intermedio menor
Intermedio mayor
Mayor
Hipo
----
----
Per
oso
oso
ico
ico
Tabla de prefijos y sufijos de nomenclatura tradicional
Cuando se tienen hasta 5 valencias, el prefijo y sufijo correspondientes serán: Hiper - ico
Intercambia las valencias, colocándolas en forma de subíndice:



NaCl; Al2(CO3)3

Simplifica los subíndices, si se puede
Nómbralos en orden inverso al de escritura



NORMAS DE FORMULACIÓN
Al3+ (CO3)2-
Cuando se utiliza la nomenclatura tradicional para nombrar compuestos, existen algunos elementos que cambian su nombre por su raíz griega o latina correspondiente.
ELEMENTO
RAÍZ
COBRE
CUPRUM
ORO
AURUM
PLATA
ARGENTUM
HIERRO
FERRUM
PLOMO
PLUMBUM
AZUFRE
SULFURUM
NITRÓGENO
NITRUM
ESTAÑO
ESTAN
TRADICIONAL:
Au2O3 óxido áurico

Raíz
Pb(NO3)2 Nitrato Plumboso

Raíz
Compuestos ternarios:
Ácidos oxácidos
Hidróxidos
Sales ternarias

Compuestos Cuaternarios:
Sales ácidas
Sales básicas
Sales dobles
COMPUESTOS QUÍMICOS
METAL + OXÍGENO








Fórmula
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura de Stock
Li2O
SrO
MnO2
Al2O3
Fe2O3
Monóxido de dilitio
Monóxido de estroncio
Dióxido de manganeso
Trióxido de dialuminio
Trióxido de dihierro
Óxido de litio
Óxido de estroncio
Óxido de manganeso (IV)
Óxido de aluminio
Óxido de hierro (III)
Ejercicio OXIDOS BÁSICOS
(Nomenclatura sistemática y stock):
En la nomenclatura de Stock, en el caso de que el metal tenga un solo n.ox., no es necesario especificarlo.
Compuestos binarios
Con Oxígeno:
Metal + Oxígeno = Óxidos básicos
Metal + 2 Oxígenos = Peróxidos
No metal + Oxígeno Óxidos ácidos
Anhidridos
Con Hidrógeno:
Metal Hidruros metálicos
No metal Haluros de Hidrógeno
Semimetal Hidruros volátiles

Sales:
Metal + No metal Sales haloideas
No metal + No metal Sales volátiles










COMPUESTOS QUÍMICOS
ELEMENTO
METAL
NO METAL
HIDRÁCIDO
HIDRURO
ÓXIDO BASICO
ÓXIDO ÁCIDO
(ANHÍDRIDO)
HIDRÓXIDO OH1-
OXOÁCIDO
OXOSAL
(Sal CON oxígeno)
SAL BINARIA
(Sal SIN oxígeno)
H2
H2
O2
O2
H2O
H2O
NOMENCLATURA DE
COMPUESTOS BINARIOS

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