Análisis bioquímico de alimento para gato

Universidad del Valle de México Campus Chapultepec Escuela de Ciencias de la Salud Licenciatura en QFBT

NOMBRE DEL TRABAJO: Práctica semestral: “Análisis bioquímico de alimento para gato”

Presenta: Basilio Gálvez Edna

Materia: Química General Semestre: 1° semestre Fecha de entrega: 25 de Noviembre del 2014

INTRODUCCION Actualmente la concientización del ser humano respecto a la importancia que tiene el buen cuidado de las mascotas que conviven con él, ha desarrollado una gran variedad de productos y así mismo una alta demanda de éstos, es así entonces que si antes encontrábamos una sola marca de alimento para gatos o perros o se optaba por compartir el alimento diario con ellos se consideraba correcto, no obstante las propiedades nutriológicas que acompañaban estos alimentos no siempre eran las idóneas para el animal. Hoy en día es posible decidir por una determinada marca y un determinado precio. Pero, ¿Qué tanto varían los productos alimenticios dependiendo del costo?, o ¿Qué tanto nutrientes aportan éstos a nuestras mascotas considerando las marcas? Este proyecto pretende resolver esas interrogantes enfocándose en el alimento para felinos domésticos mediante una serie de análisis bioquímicos y su posterior comparación con las NOM-012-ZOO-1993 y NOM-061ZOO-1999. Para tales efectos es requisito previo dar una breve explicación de lo que es un gato, cuáles son sus hábitos y por ende cuáles son sus requisitos alimenticios. Gato. Los gatos domésticos, sea cual sea su raza, son todos miembros de una misma especie, Felis catus, que mantiene una relación con los humanos desde hace mucho tiempo. Los antiguos egipcios habrían sido los primeros en domesticar gatos, hace ya 4.000 años. Probablemente, los gatos salvajes se vieron atraídos a las comunidades humanas por la abundancia de roedores que había en ellas, y su habilidad para cazarlos les hizo ganarse la simpatía de sus habitantes. Los primeros egipcios adoraban a una diosa con figura de gato e incluso momificaban a sus mascotas preferidas para que les acompañaran en su viaje al otro mundo. Posteriormente, civilizaciones de todo el mundo adoptaron a los gatos como animales de compañía. Al igual que sus parientes salvajes, los gatos domésticos son cazadores natos, capaces de acechar a sus presas y abalanzarse sobre ellas con sus garras y dientes. Son particularmente eficaces de noche, cuando sus ojos reflectantes les dotan de una visión mucho más nítida que la de sus víctimas. También poseen un oído muy agudo. Al igual que todos los felinos, son ágiles y rápidos y sus largas colas les ayudan a tener un extraordinario sentido del equilibrio. El gato es un animal que tiene más dificultad que el perro para eliminar las toxinas a través de su hígado. Por ello, los dueños del felino deben tener especial cuidado con su dieta y con los alimentos que provocan problemas de salud a los felinos. Alimentos secos o húmedos Los alimentos secos para mascotas (croquetas) contienen entre 6 y 12 por ciento de humedad, y un 88 por ciento o más de materia seca. Entre sus ingredientes se incluyen cereales, productos de carne de res, cerdo, ave o pescado, algunos

productos lácteos, suplementos vitamínicos y minerales. A muchos se les agrega grasa u otro ingrediente para acentuar el sabor. El procesamiento y manejo de este tipo de alimento debe evitar la contaminación microbiana. Muchos alimentos húmedos ostentan en su etiqueta contener una mezcla de ingredientes tales como carne de res, cerdo, ave, harinas de pescado, cereales, proteínas vegetales, vitaminas y minerales. El contenido de grasa de estos productos oscila entre 4 y 9 por ciento, y los niveles de proteínas entre 5 y 13 por ciento. Su procesamiento incluye la esterilización para garantizar la inocuidad sanitaria del producto. Cualquiera que sea su presentación, los alimentos para mascotas deben cubrir completamente las necesidades energéticas, incluso las más elevadas, que corresponden a animales muy activos o estresados, hembras gestantes o cachorros y lactantes. Alimento balanceado La Asociación Americana de Controles Oficiales Alimentarios (AAFCO) recomienda que el alimento balanceado de un perro adulto contenga un mínimo de 18 por ciento de proteínas, y el de un gato 26 por ciento (porcentajes calculados en alimentos libres de agua). El valor nutrimental de la proteína depende de la facilidad para digerirla y de su valor biológico, que es el contenido de aminoácidos que el animal utiliza para cubrir sus requerimientos. La recomendación de AAFCO respecto a grasas es de 5 por ciento para un perro y para un gato de 9 por ciento (también en porcentajes calculados en alimentos libres de agua). En cuanto a los carbohidratos, si en la dieta se incluyen suficientes fuentes de grasa y proteína, por medio del metabolismo se cubren los requerimientos de glucosa. Sin embargo, en etapas como la gestación y la lactancia, esos requerimientos se incrementan en las hembras por la energía que demanda el desarrollo del feto. Algunos carbohidratos son difícilmente digeribles, lo que repercute en producción de gases y mayor cantidad de heces fecales. Las vitaminas más importantes en la nutrición de perros y gatos son la A, D, E, K, B1, B2, B3, B6, B12 y C, mientras que entre los minerales destacan el calcio y el fósforo, que están sumamente interrelacionados pues el 85 por ciento del fósforo óseo se encuentra, en combinación con el calcio, en huesos y dientes. Análisis bioquímico de alimentos. Con origen en el francés biochimie, el concepto de bioquímica se emplea en español para identificar a la ciencia que se encarga de estudiar desde una perspectiva

química la estructura y las funciones de los seres vivos. También se conoce como bioquímico o bioquímica al especialista en esta materia y a todo lo que está asociado o hace referencia a los fenómenos que estudia. La definición más acertada es la que expresa que es una rama de la ciencia (fusiona química y biología) encargada del estudio de las sustancias que se encuentran presentes en los organismos vivos y de las reacciones químicas fundamentales para los procesos vitales. Los análisis bioquímicos son por consiguiente aquellos que nos permiten conocer la composición de la muestra de interés, los porcentajes de sus componentes y la forma en la que se encuentran. Siendo los más comunes la determinación de humedad, de cenizas totales, de acidez, de proteínas, fibra, minerales, sales, lípidos, entre otros. Determinación de cenizas Las cenizas en los alimentos están constituidas por el residuo inorgánico que queda después de que la materia orgánica se ha quemado. Las cenizas obtenidas no tienen necesariamente la misma composición que la materia mineral presente en el alimento original, ya que pueden existir pérdidas por volatilización o alguna interacción entre los constituyentes. Cuando hay un alto contenido de cenizas se sugiere la presencia de un adulterante inorgánico, a menudo es aconsejable además, la determinación de cenizas insolubles en ácidos. Las cenizas representan el contenido en minerales del alimento; en general, las cenizas suponen menos del 5% de la materia seca de los alimentos. Los minerales, junto con el agua, son los únicos componentes de los alimentos que no se pueden oxidar en el organismo para producir energía; por el contrario, la materia orgánica comprende los nutrientes (proteínas, carbohidratos y lípidos) que se pueden quemar (oxidar) en el organismo para obtener energía, y se calcula como la diferencia entre el contenido en materia seca del alimento y el contenido en cenizas. Las cenizas se determinan como el residuo que queda al quemar en un horno ó mufla los componentes orgánicos a 550 ºC durante 5 h. En ocasiones es interesante determinar las cenizas insolubles en ácido clorhídrico, que pretenden representar el contenido del alimento en minerales indigestibles. Determinación de humedad El agua juega funciones muy variadas en los alimentos y el determinar su contenido en éstos es muy importante por cuestiones de calidad, económicas, técnicas y

científicas. La determinación de humedad es la base de referencia que permite comparar características nutrimentales en alimentos, a través de su conversión a valores en base seca, o expresándolos en base húmeda. Es por esto que se debe seleccionar cuidadosamente el método que se debe utilizar para la determinación de humedad en un alimento, ya que un mismo método no sirve para todos los alimentos. Los métodos existentes hasta el momento son empíricos, los más usados aplican un cierto grado de calor, el alimento sufre cambios que pueden afectar el valor obtenido como humedad. Se pierden compuestos volátiles junto con el agua, como alcohol y aceites esenciales, así como materias grasa. Los métodos utilizados pueden proporcionar resultados reproducibles cuando se realizan de forma cuidadosa.

En general, los métodos para la determinación de humedad en alimentos se pueden clasificar en secado, destilación, procedimientos químicos e instrumentales. Los métodos de determinación de humedad por secado se fundamentan en la evaporación del agua contenida en la muestra, y su determinación por diferencia de peso entre el material seco y húmedo. Determinación de proteínas por reacción de Biuret La reacción del Biuret es una reacción coloreada (violeta) debido a la formación del complejo Cu en un medio alcalino con compuestos que poseen grupos CO-NH. El complejo se basa en la desprotonacion de los grupos amida para formar el enlace coordinado entre el metal y los pares de electrones libres de los átomos de oxígeno y del nitrógeno del péptido, el método de Biuret es la técnica más simple para la determinación de las proteínas solubles. Las sustancias que poseen 2 o más enlaces peptÍdicos forman un complejo coloreado purpura con sales de cobre alcalinas, el desarrollo del color es diferente para cada proteína. Existen pocas interferencias en esta determinación entre las que se encuentran la presencia del ion amonio el cual altera el desarrollo del color, algunos pigmentos absorben a la misma longitud de onda y algunos carbohidratos y lípidos, son capaces de formar complejos con el ion coordinado.

Sus ventajas son bastante específicas para proteínas, muestra pocas interferencias y es barato. Se basa en la formación de un complejo coloreado entre el Cu2+ y los grupos NH. 1Cu2+ se acompleja con 4 NH. La intensidad de coloración es directamente proporcional a la cantidad de proteínas (enlaces peptídicos) y la reacción es bastante específica, de manera que pocas sustancias interfieren. Determinación de carbohidratos por reactivo de Benedict Algunos azúcares tienen la propiedad de oxidarse en presencia de agentes oxidantes suaves como el ion Fe3+ o Cu2+. Esta característica radica en la presencia de un grupo carbonilo libre, el cual es oxidado y genera un grupo carboxilo. Por lo tanto, aquellos azúcares con un grupo carbonilo libre son llamados azúcares reductores y aquellos en los que el grupo carbonilo se encuentra combinado en unión glicosídica se conocen como azúcares no reductores. Existen varias reacciones químicas que permiten determinar si se está en presencia de un azúcar reductor o no. La prueba de Benedict es una de ellas y se basa precisamente en la reacción o no de un azúcar con el ion Cu2+. El reactivo de Benedict contiene soluciones de carbonato de sodio, sulfato de cobre, y citrato de sodio. El Na2CO3 confiere a la solución un pH alcalino necesario para que la reacción pueda llevarse a cabo. El citrato de sodio mantiene al ion Cu2+ en solución ya que tiene la propiedad de formar complejos coloreados poco ionizados con algunos de los metales pesados. Con el cobre produce un complejo de color azul. Si se le agrega al reactivo una solución de azúcar reductor y se calienta hasta llevar la mezcla a ebullición, el azúcar en solución alcalina a elevadas temperaturas se convertirá en D-gluconato y su ene-diol, rompiéndose luego en dos fragmentos altamente reductores, los cuales con sus electrones expuestos, reaccionarán con el Cu++. Se obtiene entonces un azúcar oxidado y dos iones Cu+. Posteriormente el Cu+ producido reacciona con los iones OHsolución para formar el hidróxido de cobre:

presentes en la

Cu + + OH - → Cu(OH) (precipitado amarillo) El hidróxido pierde agua 2Cu(OH) → Cu2O (precipitado rojo ladrillo) + H2O La aparición de un precipitado amarillo, anaranjado, o rojo ladrillo evidencia la presencia de un azúcar reductor.

Determinación cualitativa de esteroles por reactivo Liebermann-Buchard Los esteroles se pueden reconocer fácilmente en los análisis fitoquímicos preliminares de muestras vegetales y animales mediante el ensayo de LiebermannBurchard. En este ensayo, a una solución clorofórmica de la muestra que se analiza, se le agrega un volumen igual de anhídrido acético y una gota de ácido sulfúrico concentrado (98%). Si hay esteroles, se producen coloraciones verdes, violetas, rojas o azules. Aunque no se conoce el mecanismo de esta prueba, es muy utilizada. Algunos autores aseguran que la dan positiva solamente los esteroles que tengan en su estructura grupos dieno conjugados reales o potenciales (por ejemplo en los D5-3hidroxiesteroides la deshidratación genera un D3,5 dieno). Existen otras pruebas de coloración para el reconocimiento de esteroides, pero son menos utilizadas debido al gran desarrollo de las técnicas instrumentales. Determinación de acidez mediante titulación ácido-base Sorensen en 1909, introdujo el término pH como forma conveniente para expresar la concentración de H+, por medio de una función logarítmica. El término pH puede definirse así: 1 pH = log ____ [H+]

Un pH 7 representa la neutralidad; un valor inferior a 7 indica solución ácida, y superior a 7, solución alcalina. La escala pH es logarítmica, en una solución de pH 6 hay 10 veces más hidrogeniones que en cuyo pH es 7; y un pH 5 significa que esa relación es de 100 a 1 respecto a la solución de pH 7. La diferencia de concentración de hidrogeniones entre el pH 5.0 y 5.1 es mucho mayor que la existente entre 5.9 y 6.0 Al expresar el pH, la acidez y la alcalinidad, se distinguen los ácidos fuertes de los débiles y las bases fuertes de las débiles. El ácido clorhídrico N/10 y el ácido acético N/10 tienen la misma fuerza en términos de acidez valorable. Pero el ácido clorhídrico es fuerte y el acético es un ácido débil. Y, aunque ambas soluciones tienen la misma cantidad de hidrógeno sustituible en la neutralización, el ácido clorhídrico está mucho más disociado, es decir tiene mucho más hidrogeniones activos en cualquier momento. El pH mide esa acidez real distinta de la acidez valorable. La concentración de hidrogeniones se determina colorimétricamente mediante soluciones valoradas e indicadores, cuyo cambio de color expresa las diferentes concentraciones del ión. También se puede medir como la diferencia electromotriz

(milivoltios) y luego convertirlos a pH (potenciómetros). Los métodos que más se utilizan actualmente son mediante el papel indicador y el pH-metro.

HIPOTESIS Planteamos la posibilidad de identificar 6 elementos dentro de los alimentos comercializados para gato entre los que se encuentran el porcentaje de cenizas, humedad, acidez titulable, azúcares reductores, proteínas y esteroles. Con la finalidad de comparar los resultados respecto a las NOM-012-ZOO-1993 y NOM061-ZOO-1999. Así mismo esperamos poder definir mediante la comparación de tres alimentos para gato distintos, si el precio y la marca están ligados con la calidad del producto, y si los resultados obtenidos son congruentes con las cantidades que reportadas en sus embalajes.

MATERIAL Y MÉTODOS Determinación de humedad Material. Crisol de porcelana Pinzas para crisol Mortero con pistilo Espátula Termómetro Desecador Horno Balanza analítica 10 g de muestra (tres tipos distintos de alimento) Método. INICIO

Poner a peso contante los crisoles y la varilla de vidrio durante 4 horas en el horno. Colocar en el desecador.

Pesar 10 g de muestra y triturar con un mortero con pistilo.

Colocar cada muestra en el crisol correspondiente y pesar. Posteriormente meter al horno a 103° C

Hacer una primera pesada pasadas 3 horas del proceso, volver a meter al horno y hacer una pesada 1 h desp.

Volver a pesar, si el peso resulta ya constante registrar y mantener la muestra en el desecador para det. Cenizas.

Determinación de cenizas Materiales Crisol de porcelana Pinzas para crisol Soporte universal Arillo de hierro Mechero de Bunsen Varilla de vidrio Desecador Mufla Balanza analítica Muestras de determinación de humedad.

INICIO Colocar el crisol con la muestra en el soporte universal y precalcinar.

Una vez precalcinada la muestra colocarla en la mufla y calentar a 550°C

Mantener a calcinamiento por una hora.

Sacar de la mufla y meter al desecador hasta que vuelva a temp. Ambiente. Pesar.

Registrar y conservar la muestra en el desecador para det. Posteriores.

Determinación de proteínas por método de Biuret Materiales Tubos de ensayo Croquetas de gato molidas de 3 marcas diferentes Balanza analítica Sustancias Agua destilada

Reactivo de Biuret (Sulfato de cobre 0.15 %, tartrato de sodio y potasio 0.6%, NaOH 0.3%) Método

INICIO

Pesar 0.5g de croqueta molida

Agregar la croqueta al tubo de ensayo

Agregar 4mL de agua destilada

Agregar 5mL de reactivo de biuret

Dejar reposar 15min

Mezclar

Observar

Nota: hacer el mismo procedimiento con las 3 marcas de croquetas que tenemos.

Determinación de azúcares reductores por reactivo de Benedict Materiales Tubos de ensayo Vasos de precipitados (diferentes tamaños) Parrilla Tiras de pH Balanza analítica Papel encerado Espátula Pipetas graduadas (diferentes tamaños) Perilla Sustancias Reactivo de benedict Hidróxido de sodio Agua destilada INICIO En un tubo de ensayo colocar 5 ml de la disolución del carbohidrato Agregar una disolución de NaOH 3 M hasta obtener un pH de 9 o 10 Posteriormente adicionar 5 ml de reactivo de benedict Colocar el tubo de ensayo en un baño de agua en ebullición Observar la formación de un precipitado rojo de óxido de cobre I

Determinación de esteroles por reactivo de Liebermann-Buchard Materiales Tubos de ensayo Vasos de precipitados (diferentes tamaños) Hielo Matraz Erlenmeyer (diferentes tamaños) Pipetas graduadas (diferentes tamaños) Balanza analítica

Papel encerado Espátula Bureta Mortero Perilla Sustancias Cloroformo Anhídrido acético Sulfato de sodio Ácido sulfúrico

Liebermann-Buchard Preparar 10 ml del reactivo de Liebermann-Buchard, generador de color Mezclar 18 volúmenes de anhídrido acético y 3.6 volúmenes de una disolución de sulfato de sodio (Na2SO4) al 12% en ácido sulfúrico (H2SO4) concentrado; enfriar en baño de hielo durante la mezcla. Determinación de esteroles INICIO En un tubo de ensayo, agregar 1 ml de una disolución de colesterol en cloroformo (1mg/ml) y un ml de reactivo de liebermann-buchard Encubar durante 10 min a temperatura ambiente Observar color Realizar la misma prueba pero en lugar de la disolución de colesterol utilizar aceites o grasas de origen animal y vegetal, disueltas en cloroformo Anotar resultados

Determinación de acidez Materiales Vasos de precipitados (diferentes tamaños) Matraz Erlenmeyer (diferentes tamaños) Pipetas graduadas (diferentes tamaños) Balanza analítica Papel encerado Espátula Soporte universal Bureta Perilla Sustancias Alcohol etílico Fenolftaleína Hidróxido de potasio Agua destilada INICIO A la muestra determinada en gramos, seca, fundida y filtrada. Contenida en un matraz Erlenmeyer de 300 cm3, se le agregan tantos centímetros cúbicos de alcohol etílico (ver tabla) Si la disolución de los ácidos grasos libres no es completa en frío, caliente suavemente el matraz en baño de vapor a reflujo hasta disolución completa Agregar 1 cm3 de fenolftaleína Titular la mezcla con la solución de hidróxido de potasio valorada, agitando frecuentemente hasta que una coloración rosada persista durante 30 s

RESULTADOS Se toman en cuenta las siguientes muestras para las determinaciones a realizar: Vet complex adulto (Virbac) Cat Chow Deli mix adulto (Purina) Whiskas carne adulto (Mars) DETERMINACIÓN DE HUMEDAD

%Humedad =

%Humedad =

Peso de agua en la muestra Peso de la muestra húmeda

x 100

(Pcrisol+muestra)−( Pcrisol+muestra seca )

Peso del humedo

Peso de la muestra húmeda

crisol Peso seco

V 112.3153 g W 115.3480 g C 113.2591 g

del

crisol Peso del crisol con Peso del crisol muestra humeda con muestra seca 112.3135 g 122.6031 g 121.8859 g 115.3454 g 125.4108 g 124.8437 g 113.2560 g 123.3415 g 122.7699 g

Total de la muestra humeda en: Virbac: 10.2896 g Whiskas: 10.0654 g Cat Chow: 10.0855 g

Total de la muestra seca en: Virbac: 9.5724 g Whiskas: 9.4983 g Cat Chow: 9.5139 g

x 100

Entonces: %Humedad =

(Pcrisol+muestra)−( Pcrisol+muestra seca ) Peso de la muestra húmeda

x 100

% de humedad en las muestras se representa: Virbac: 6.97% Whiskas: 5.63% Cat Chow: 5.66%

DETERMINACIÓN DE CENIZAS. Peso de crisol tras humedad V 121.8859 g W 124.8437 g C 122.7699 g

Peso de crisol tras cenizas 114.7879 g 118.7057 g 115.1915 g

Cenizas 7.098 g 6.138 g 7.578 g

Total de la muestra humeda en: Virbac: 10.2896 g Whiskas: 10.0654 g Cat Chow: 10.0855 g

Mediante la ecuación: Peso de cenizas (g)

Contenido de cenizas %= Peso de la muestra (g) × 100 Podemos reportar los siguientes porcentajes de cenizas en las muestras dadas: Virbac: 68.98% Whiskas: 60.90% Cat Chow: 75.13%

DETERMINACIÓN DE PROTEÍNAS POR REACTIVO DE BIURET. Dado que no se pudo realizar la determinación apoyándonos en el uso del espectrofotómetro para cuantificar la cantidad de proteínas contenidas en cada muestra mediante la curva de absorción, es posible decir que las muestras cuentan con un cierto grado de proteína pues las tres dieron positivo a la reacción. Pudiendo observarse un color púrpura más fuerte en la muestra de Virbac (Vet complex), y un color más ligero en la muestra de Cat Chow.

DETERMINACIÓN DE AZÚCARES REDUCTORES POR MÉTODO DE BENEDICT Se realizó la determinación cualitativa de azúcares reductores dado que al igual que en el experimento anterior no fue posible observar la reacción mediante el espectrofotómetro se toma como parámetro la intensidad de color rojizo referente a la cantidad de azúcares reductores tomando la mayor intensidad de color como aquel que tiene más grupos carbonilos oxidados mediante iones Fe 3+ y Cu2+, y la menor coloración a aquellos que poseen una menor cantidad de compuestos con carbonilos libres oxidados. El orden referente a la coloración es el siguiente (en orden creciente) Cat Chow- Whiskas- Vet complex. Por la cantidad de color producido por las muestras se puede concluir entonces que la solución de Cat Chow contiene menos carbohidratos con grupos carbonilos libres, la solución de Whiskas aumenta la cantidad de carbonilos para finalizar en la muestra de Vet complex con un mayor contenido de carbonilos oxidados.

DETERMINACIÓN DE ESTEROLES MEDIANTE REACTIVO DE LIEBERMANNBUCHARD Al igual que las dos determinaciones previas éste método es cualitativo y permitió verificar la presencia de esteroles en las muestras mediante una coloración en tonos violetas o rojizos. Se comprueba entonces que las muestras tienen un contenido muy bajo de esteroles, en orden creciente la muestra de Cat Chow genera un tono rojizo más intenso, seguido posteriormente por la muestra de Whiskas. La muestra de Vet Complex no genera ningún color tras la incubación manteniendo el tono amarillento original de la disolución por lo que se determina que no contiene esteroles dentro de su composición.

DETERMINACIÓN DE ACIDEZ MEDIANTE TITULACIÓN ACIDO-BASE Se analiza la presencia de ácidos grasos considerando los siguientes:   

Ácido oleico Ácido palmítico Ácido láurico

Tomando en cuenta la siguiente fórmula para determinar la Normalidad: N1V1=N2V2 Se tituló con una solución de hidróxido de potasio al 0.1 N con fenolftaleína como indicador y en una disolución de alcohol etílico. Índice de acidez =

56.1 x N x V 𝑃

En donde: 56.1 = equivalente químico de la potasa. N = normalidad de la solución de hidróxido de potasio. V = cm3 de solución valorada de hidróxido de potasio gastados en la titulación de la muestra. P= masa de la muestra en gramos. Se debe expresar como porciento de ácido oleico, palmítico o láurico aplicando la siguiente expresión, utilizando el meq del ácido graso de referencia: % ácidos grasos libres =

𝑚𝑒𝑞 𝑥 𝑁 𝑥 𝑉 𝑃

* 100

En donde: meq = miliequivalente químico del ácido graso de referencia N = normalidad de la solución de hidróxido de potasio. V = cm3 de solución valorada de hidróxido de potasio gastados en la titulación de la muestra. P = peso de la muestra en gramos.

Muestra

Gramos/ volumen

Gasto

N KOH

Índice acidez

de % ácidos grasos libres

Vet Complex

3.6 g/150 ml

0.5 ml

0.1 N

0.779

2.4%

Cat Chow

3.6 g/150 ml

1.2 ml

0.1 N

1.87

5.12%

Whiskas

3.6 g/150 ml

0.9 ml

0.1 N

5.049

2.88%

Tablas de referencia Cat Chow Deli Mix

Whiskas carne

Vet complex

CONCLUSIONES Se derivan las siguientes conclusiones de los análisis realizados: 



La información contenida en el embalaje de los productos es congruente con la adquirida mediante la experimentación en el campo de cenizas y humedad, más no fue posible determinar su congruencia con otros parámetros pues no existieron valores para carbohidratos, proteínas ni esteroles. La calidad del producto no va completamente ligada al precio de éste por lo siguiente:



% de humedad: Virbac: 6.97% Whiskas: 5.63% Cat Chow: 5.66%



% de cenizas: Virbac: 6.898% Whiskas: 6.090% Cat Chow: 7.513%



% ácidos grasos libres: Virbac: 2.4% Cat Chow: 5.12% Whiskas: 2.88%

Se puede concluir entonces que a pesar de que se planteaba la posibilidad de que la calidad del alimento estaba ligada con el precio de éste por lo siguiente: Virbac (Vet Complex): $490.00 3 kg Purina (Cat Chow): $79.00 1.5 kg Mars (Whiskas): $40.00 1 kg El alimento Vet complex muestra tener los mejores valores nutrimentales no obstante demuestra tener una mayor cantidad de humedad y cenizas. El alimento Cat Chow a pesar de ser de un costo más elevado que el Whiskas, contiene mayor cantidad de humedad, cenizas y ácidos grasos libres. Por lo que el precio no está ligado a su calidad. El alimento Whiskas no ostenta los peores valores, por lo que en un análisis costocalidad sería el más factible.

HOJAS DE REACTIVO Hidróxido de sodio Se usa para fabricar jabones, crayón, papel, explosivos, pinturas y productos de petróleo. También se usa en el procesamiento de textiles de algodón, lavandería y blanqueado, revestimiento de óxidos, galvanoplastia y extracción electrolítica. Se encuentra comúnmente en limpiadores de desagües y hornos. También se usa como removedor de pintura y por los ebanistas para quitar pintura vieja de muebles de madera. El hidróxido de sodio, en su mayoría, se sintetiza por el método de cauantificación, es decir, juntando otro hidróxido con un compuesto de sodio: Ca (OH)2 (aq) + Na2CO3 (aq) → 2 NaOH (aq) + CaCO3 (s) Densidad 2100 kg/m3 Masa molar 39,99 g/mol Punto de fusión 591K (318°C) Punto de ebullición 1663 K (1390°C) RIESGOS Ingestión

Puede

causar

daños

graves,

permanentes al sistema gastrointestinal o fatales para la persona Inhalación Irritación con pequeñas exposiciones, puede ser dañino o mortal en altas dosis. Piel

Peligroso. Los síntomas van desde irritaciones úlceras graves.

Ojos

leves

hasta

Peligroso. Puede causar quemaduras, daños a la córnea o conjuntiva.

En química, la reacción o prueba de Benedict identifica azúcares reductores (aquellos que tienen su OH libre del C anomérico), como la lactosa, la glucosa, la maltosa, y celobiosa. En soluciones alcalinas, pueden reducir el Cu2+ que tiene color azul a Cu+, que precipita de la solución alcalina como Cu2O de color rojo-naranja. El reactivo de Benedict consta de: 

Sulfato cúprico;



Citrato de sodio;



Carbonato Anhidro de Sodio.



Además se emplea NaOH para alcalinizar el medio. El fundamento de esta reacción radica en que en un medio alcalino, el ion cúprico (otorgado por el sulfato cúprico) es capaz de reducirse por efecto del grupo Aldehído del azúcar (CHO) a su forma de Cu+. Este nuevo ion se observa como un precipitado rojo ladrillo correspondiente al óxido cuproso (Cu 2O). El medio alcalino facilita que el azúcar esté de forma lineal, puesto que el azúcar en solución forma un anillo de piranósico o furanósico. Una vez que el azúcar está lineal, su grupo aldehído puede reaccionar con el ion cúprico en solución. El Liebermann-Burchard o prueba de anhídrido acético se utiliza para la detección de colesterol . La formación de un color verde o verde-azul después de unos minutos es positiva. Lieberman-Burchard es un reactivo utilizado en una prueba colorimétrica para detectar el colesterol, lo que da un color verde intenso. Este color comienza como una púrpura, color de rosa y progresa a través de un color verde muy oscuro luego de color verde claro. El color es debido al grupo hidroxilo (-OH) del colesterol que reacciona con los reactivos y el aumento de la conjugación de la ONU-saturación en el anillo fusionado adyacente. Dado que esta prueba utiliza anhídrido acético y ácido sulfúrico como reactivos, se debe tener precaución para no recibir quemaduras graves. Método: Disolver uno o dos cristales de colesterol en cloroformo seco en un tubo de ensayo seco. Añadir unas gotas de anhídrido acético y luego 2 gotas de conc.H 2 SO 4 y mezclar con cuidado. Después de la reacción terminó, la concentración de colesterol se puede medir usando espectrofotometría . El anhídrido acético, comúnmente abreviado Ac2O, es uno de los anhídridos carboxílicos más simples. Con fórmula química(CH3CO)2O, es uno de los reactivos más ampliamente usados en síntesis orgánica. Es un líquido incoloro, que huele fuertemente avinagre (ácido acético) debido a su reacción con la humedad del aire. El anhídrido acético se disuelve en agua hasta aproximadamente un 2,6% (m/m). Sin embargo, una solución acuosa de anhídrido acético no es estable porque

éste descompone en unos pocos minutos (el tiempo exacto depende de la temperatura) en una solución de ácido acético Formula C4H6O3 Masa molecular 102,1g/mol Densidad 1,08 g/cm3 Punto de fusión -73 °C (200K) Punto de ebullición 139°C (412 K)

El sulfato de sodio o sulfato sódico es una sustancia incolora, cristalina con buena solubilidad en el agua y mala solubilidad en la mayoría de los disolventes orgánicos con excepción de la glicerina. El sulfato de sodio decahidratado (Na2SO4.10H2O)se disuelve en el agua bajo enfriamiento de la solución por efecto entrópico. La sal deshidratada sin embargo libera energía (exotérmica) al hidratarse y disolverse. Al enfriarse una solución saturada a menudo se observa sobresaturación. Fórmula: Na2SO4 Masa molar: 142,04 g/mol Punto de fusión: 884 °C Densidad: 2,66 g/cm³ Punto de ebullición: 1.429 °C El cloroformo, triclorometano o tricloruro de metilo, es un compuesto químico de fórmula química CHCl₃. Puede obtenerse por cloración como derivado del metano o del alcohol etílico o, más habitualmente en la industria farmacéutica, utilizando hierro y ácido sobre tetracloruro de carbono.A temperatura ambiente,esun líquido volátil,no inflamable, incoloro,de olor penetrante, dulzón y cítrico, descrito por Samuel Guthrie como "de delicioso sabor" Se descompone lentamente por acción combinada del oxígeno y la luz solar, transformándose en fosgeno (COCl2) y cloruro de hidrógeno (HCl) según la siguiente ecuación: 2 CHCl3 + O2 -> 2 COCl2 + 2 HCl Por lo cual se aconseja conservarlo en botellas de vidrio color ámbar y lejos de la luz. Fórmula: CHCl3 Densidad: 1,48 g/cm³ Punto de ebullición: 61,2 °C Masa molar: 119,38 g/mol Denominación de la IUPAC: Chloroform Punto de fusión: -63,5 °C El compuesto químico etanol, conocido como alcohol etílico, es un alcohol que se presenta en condiciones normales de presión y temperatura como un líquido

incoloro e inflamable con un punto de ebullición de 78,4 °C. Mezclable con agua en cualquier proporción; a la concentración de 95 % en peso se forma una mezcla isotrópica. Su fórmula química es CH3-CH2-OH (C2H6O), principal producto de las bebidas alcohólicas como el vino (alrededor de un 13 %), la cerveza (5 %), los licores (hasta un 50 %) o los aguardientes (hasta un 70 %) Densidad: 789,00 kg/m³ Fórmula: C2H6O Punto de ebullición: 78,37 °C Masa molar: 46,06844 g/mol Punto de fusión: -114 °C Presión de vapor: 5,95 kPa Clasificación: Alcohol

El hidróxido de potasio es un compuesto químico inorgánico de fórmula KOH, tanto él como el hidróxido de sodio, son bases fuertes de uso común. Tiene muchos usos tanto industriales como comerciales. La mayoría de las aplicaciones explotan su reactividad con ácidos y su corrosivita natural. Se estiman en 700 000 a 800 000 toneladas la producción de hidróxido de potasio en 2005 (del NaOH se producen unas cien veces más) Fórmula: KOH Denominación de la IUPAC: Potassium hydroxide Masa molar: 56,1056 g/mol Densidad: 2,04 g/cm³ Punto de ebullición: 1.327 °C Punto de fusión: 406 °C Soluble en: Agua

Riesgos Ingestión

Muy peligroso, puede causar daños permanentes, incluso la muerte.

Inhalación

Muy peligroso, altas dosis pueden causar daños permanentes. Efectos debido a la exposición a largo plazo desconocidos.

Piel

Causa quemaduras de diversos grados.

Ojos

Causa quemaduras de diversos grados.

Dosis semiletal(LD50)

273 mg/kg

El cloruro de sodio, más conocido como sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un Compuesto químico con la fórmula NaCl. . El cloruro de sodio es una de las sales responsable de la salinidad del océano y del fluido extracelular de muchos organismos. También es el mayor componente de la sal comestible, es comúnmente usada como condimento y conservante de comida. En la antigüedad, el cloruro de sodio era muy apetecido como un bien transable y como condimento, y se remuneraba en la época preclásica romana a los soldados que construían la Vía Salaria que empezaba en las canteras de Ostia hasta Romacon un generoso salarium argentum. También era el salario de un esclavo ya que se entregaba una pequeña bolsa con sal; por lo que la palabra asalariado tiene un significado etimológicamente peyorativo Fórmula: NaCl Punto de fusión: 801 °C Masa molar: 58,44 g/mol Densidad: 2,16 g/cm³ Punto de ebullición: 1.413 °C Clasificación: Sal Soluble en: Agua, Metanol, fórmico, Glicerol, Propilenglicol,Formamida, Amoníaco Riesgos

Ácido

Ingestión

Peligroso en grandes cantidades; su uso a largo plazo en cantidades normales puede traer problemas en los riñones.

Inhalación Puede producir irritación en altas cantidades. Piel

Puede producir resequedad.

Ojos

Puede producir irritación y molestia.

El sulfato de hierro (III), sulfato férrico, Vitriolo de Marte, Pálido, geruclosas, hygroskopisches o polvo sensible de humedad es un compuesto de hierro, azufre y oxígeno. Se diferencia del más frecuente sulfato de hierro (II) en la carga del catión, siendo éste el estado más oxidado del átomo de hierro. Sal sólida de color amarillo, cristaliza en el sistema rómbico y es soluble en agua a temperatura ambiente.

Fórmula: Fe2(SO4)3 Masa molar: 399,88 g/mol Densidad: 3,10 g/cm³ Denominación de la IUPAC: Iron(III) sulfate Punto de fusión: 480 °C Soluble en: Agua Riesgos

Ingestión

Nocivo leve. Baja toxicidad en bajas cantidades. Grandes dosis pueden causar dolor abdominal, náuseas, vómitos y diarrea; decoloración

urinaria. Dosis muy altas: daño al hígado, Posible coma. Inhalación Irritaciones de las membranas mucosas y del tracto respiratorio. Tos. Dificultad respiratoria. Piel

Irritaciones. Enrojecimiento y dolor.

Ojos

Irritaciones. Enrojecimiento y dolor.

Hidróxido de amonio también es conocido como agua de amoníaco o amoníaco acuoso es una solución de amoníaco en agua. Técnicamente, el término "hidróxido de amonio" es incorrecto debido a que dicho compuesto no es aislable. (solo lo encontramos como ion amonio e ion oxidrilo, es decir ya disociado). Sin embargo, dicho término da una fiel descripción de cómo se comporta una solución de amoníaco, siendo incluso este término usado por científicos e ingenieros. El agua de amoníaco se encuentra comúnmente en soluciones de limpieza doméstica; también existen equipos de química que contienen restos de esta sustancia. Densidad: 880,00 kg/m³ Fórmula: NH4OH Masa molar: 35,04 g/mol Punto de fusión: -91,5 °C Punto de ebullición: 24,7 °C

El compuesto químico ácido nítrico es un líquido viscoso y corrosivo que puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos. Tanto el ácido nítrico como el clorhídrico y el sulfúrico fueron descubiertos por Ŷabir ibn Hayyan. Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio. Se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida. Fórmula: HNO3

Densidad: 1,51 g/cm³ Masa molar: 63,01 g/mol Punto de ebullición: 83 °C Denominación de la IUPAC: Nitric acid Punto de fusión: -42 °C El sulfato de hierro (II) es un compuesto químico iónico de fórmula. También llamado sulfato ferroso, caparrosa verde, vitriolo verde, vitriolo de hierro, melanterita o Szomolnokita, el sulfato . de hierro (II).. se encuentra casi siempre en forma de sal heptahidratada, de color azul-verdoso. Fórmula: FeSO4 Masa molar: 151,908 g/mol Densidad: 2,84 g/cm³ Punto de fusión: 70 °C Soluble en: Agua Frases R

20/22-36/37/38 Nocivo por inhalación y por ingestión. Irrita los ojos, la piel y las vías respiratorias.

Frases S

2-7/8-24-26-36

Manténgase

fuera del alcance de los niños. Manténgase el recipiente bien cerrado y en lugar seco. Evítese el contacto con la piel. En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico. Úsese indumentaria protectora adecuada. Riesgos Ingestión

Baja toxicidad en pequeñas cantidades pero dosis mayores pueden causar nauseas, vómitos y diarrea. La decoloración de la

orina hacia un color rosado indica intoxicación con hierro lo que puede causar la muerte. Inhalación

Irritación en vías respiratorias

Piel

Enrojecimiento

Ojos

Causa irritación, enrojecimiento

dolor

y

oral ratón: 1520 mg/kg Dosis semiletal(LD50) El nitrato de plata es una sal inorgánica mixta. Este compuesto es muy utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones. Cuando está diluido en agua, reacciona con el cobre formando nitrato de cobre, se filtra y lo que se queda en el filtro es plata. Fórmula: AgNO3 Masa molar: 169,87 g/mol Densidad: 4,35 g/cm³ Punto de ebullición: 444 °C Punto de fusión: 212 °C Soluble en: Agua Tiocianato de potasio es el compuesto químico con la fórmula KSCN molecular. Es importante una sal del anión tiocianato, uno de los pseudohaluros. El compuesto tiene un punto de fusión bajo en relación con la mayoría de otras sales inorgánicas. Uso en la síntesis química KSCN acuosa reacciona casi cuantitativamente con Pb2 para dar Pb2, que se ha utilizado para convertir cloruros de acilo a tiocianatos. KSCN convierte carbonato de etileno a ethylenesulfide. Para este propósito, el KSCN se funde primero bajo vacío para eliminar el agua. En una reacción relacionada, KSCN convierte óxido de ciclohexeno para el episulfuro correspondiente.

BIBLIOGRAFÍA CHANG, R. Principios Esenciales de Química General, Cuarta edición, McGrawHill, Madrid, 2006. REFERENCIAS      

http://www.consumer.es/web/es/mascotas/perros/alimentacion/2013/06 /13/216937.php http://www.economia-noms.gob.mx/noms/consultasAction.do http://www.profeco.gob.mx/revista/pdf/est_02/alimasco.pdf http://riunet.upv.es/bitstream/handle/10251/16339/Determinaci%C3%B3 n%20de%20humedad.pdf?sequence=1 https://law.resource.org/pub/ec/ibr/ec.nte.0545.1981.pdf http://www.colpos.mx/bancodenormas/nmexicanas/NMX-F-1011987.PDF