Concepto de mol

Experimento N°2
Concepto de Mol
Objetivos:
Resaltar la utilidad, importancia y el alcance del concepto de mol.
Ejecutar operaciones y cálculos empleando el concepto de mol.
Utilizar el concepto de mol y número de Avogadro en la resolución de problemas de aplicación, numero de partículas, numero de moles y los gramos de un compuesto o elemento.
Ideas previas:
El mol se define como la cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro. El átomo-gramo y la molécula-gramo son básicamente el mismo concepto, con la única diferencia de que el primero se refiere a elementos en forma atómica y el segundo a compuestos en forma molecular. Ambos tienen en común que representan la misma cantidad, sea esta de átomos o moléculas.
Esquema del procedimiento:
I Parte: Concepto de mol
Seleccionar grupos de 30 unidades de cada una de las especies. Póngalos en la balanza y determine la masa de un mol. Anote la masa en la tabla N°2.
Determine mediante cálculos las unidades necesarias para preparar 1,7 de las especies. Utilizando la masa de un mol obtenida en el punto 1. Calcule la masa teórica correspondiente. Anote sus resultados en la tabla N°2. Pese ahora cada uno de los 1,7 moles y anote sus resultados en la tabla N°2.
Separe un puñado de cada especie, cuéntelos y calcule los moles y los gramos que representan. Anote los resultados en la tabla N°3. Llévelos a la balanza para determinar su masa y anote sus resultados.

II Parte: Masa relativas
Escoge 3 unidades de la misma especie y pese cada unidad con la balanza. Calcule la masa promedio. Repita este procedimiento para cada una de las otras especies. Anote los valores en la tabla N°4.
Utilizando los resultados de la primera tabla, establezca la relación de la masa de un mol de una de las especies (A) con respecto a la masa de un mol de otra especie (B). Anote sus resultados en la tabla N°5.
Para las mismas dos especies seleccionadas (A y B) en el punto anterior, determine la relación de la masa promedio de una unidad de las especies (A) con respecto a la masa promedio de una unidad de la otra especie (B). Anote sus resultados en la tabla N°5.
Determine igualmente la relación de la masa de 17 moles de una especie (A) con respecto a la masa de 1,7 moles de otra especie (B). Anote en la tabla N°5.
Repita los puntos del 1 al 5 utilizando 2 nuevas especies.
Establezca todas las comparaciones entre las especies utilizadas.

Tabla de resultados
I Parte: Concepto de mol
Tabla N°1: Masa de un mol
N°1
ESPECIE
MOL
CANTIDAD
MASA(g)
1 A
Remaches
1
30
34,02
2 B
Clip
1
30
32,27
3 C
Tornillos
1
30
44,12
4 D
Clavos
1
30
10,04
5 E
Tachuela
1
30
10,95

Tabla N°2: Masa de 1,7 moles
N°
ESPECIE
MOL
CANTIDAD
MASA EXPERIMENTAL(g)
MASA TEÓRICA(g)
1 A
Remaches
1,7
51
58,25
57,83
2 B
Clip
1,7
51
53,89
54,86
3 C
Tornillos
1,7
51
74,84
75,00
4 D
Clavos
1,7
51
17,00
17,06
5 E
Tachuelas
1,7
51
17,94
18,62

Tabla N°3: Masa de una cantidad de mol determinada
N°
ESPECIE
MOL
CANTIDAD
MASA EXPERIMENTAL(g)
MASA TEÓRICA(g)
1 A
Remaches
1,03
31
33,18
35,15
2 B
Clip
0,9
27
29,13
29,04
3 C
Tornillos
0,7
21
30,80
30,88
4 D
Clavos
1,13
34
11,24
11,38
5 E
Tachuelas
0,93
28
9,60
10,22

II Parte: Masas relativas
Tabla N°4: Masa promedio de una unidad
N°
ESPECIE
MASA EXPERIMENTAL(g)


#1
#2
#3
PROMEDIO
1 A
Remaches
0,93
0,87
0,88
0,89
2 B
Clip
1,07
1,08
1,02
1,06
3 C
Tornillo
1,50
1,49
1,46
1,48
4 D
Clavo
0,33
0,31
0,41
0,32
5 E
Tachuela
0,27
0,32
0,41
0,33

Tabla N°5: Masas relativas
ESPECIES
RELACIÓN MASA MOLECULAR PROMEDIO(g)
RELACIÓN MASA MOLAR(g)

1 UNIDAD/ 1UNIDAD
1 MOL/ 1 MOL
1,7 MOLES/ 1,7MOLES
A/B
0,84
1,05
1,05
C/D
4,63
4,39
4,40
A/C
0,60
0,77
0,77
A/D
2,78
3,38
3,39
C/B
1,40
1,36
1,36
B/D
3,31
3,21
3,22
E/A
0,37
0,32
0,29
E/B
0,31
0,34
0,34
E/C
0,22
0,25
0,25
E/D
1,03
1,09
1,09

Cuestionario
Para una misma especie compare la relación mol/mol y la relación de las masas de la tabla N°1 vs tabla N°2. De la I Parte. ¿A qué conclusiones llega?
Aumentamos la cantidad molar por tal razón se aumentó el peso, la relación entre átomos-gramo son básicamente lo mismo solo que una se refiere a un elemento y el otro se refiere a compuestos o elementos en forma molecular.
Para una misma especie encuentre la relación entre los moles de la tabla N° 2 vs tabla N°3 y la relación entre la masa de la tabla N°2 vs la tabla N°3. ¿A qué conclusiones llega? ¿Qué sucede con la cantidad?
Ocurre prácticamente lo mismo que la relación de moles y masa de las tablas anteriores y a que moles-gramos y átomos-gramo lo mismo con la cantidad sucede que tienen una similitud con la cantidad entre moles y masa.
Compare los valores experimentales con los teóricos de las masas obtenidas en las tablas N°2 y N°3.
Los valores de la tabla N°2 la mayoría son menores que de la tabla N°3 pero no hay mucha diferencia excepto en ciertas especies que la diferencia es mayor.
Compare entre si las relaciones obtenidas en la tabla N°5. ¿Coinciden?
No, pero hay muy poca variación entre cada una de las relaciones obtenidas.
¿A qué conclusiones llega sobre la relación que existe entre las masas moleculares promedio de distintas especies y la relación que existe entre las masas molares de distintas especies?
La relación entre las masas moleculares y las masas molares es igual.
Al comparar la relación A/B con C/A y C/B que relación resulta. Justifique su respuesta.
Resulta que su relación promedio, comparada con la relación molar mol/mol y cuando utilizando 1,7 moles; estas son diferentes.
Identifique las posibles fuentes de errores experimentales.
No tener una balanza en buen estado
Conteo erróneo

Discusión en base a resultados
I parte: Concepto de mol
En esta parte del experimento se determinó la masa de 1 mol de especie que equivale a 30 unidades de la misma. La masa experimental y teórica de 1,7 moles de especies que equivale a 51 unidades y los moles, la cantidad, masa experimental y masa teórica de una especie con x cantidad y el resultado nos dio que no todas las especies poseen la misma cantidad de moles, pero a pesar que tienen la misma cantidad de moles, esto se debe a la composición de estos y las propiedades que la identifican.
II Parte: Masas relativas
En esta prueba se buscó determinar la masa relativa de nuestras especies y nuestros resultados dieron que la masa de 3 unidades de una misma especie no son iguales, pero siempre serán bastante parecidas, las diferencias se deben a la cantidad de material utilizado en la fabricación de cada una de las unidades de las masas relativas de 2 unidades distintas siempre se asemejan entre si.