Exp. 11: Reações Envolvendo Calor

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Exp. 11: Reações Envolvendo Calor.


Lab.: 09
Professor: Lincoln Goncalves Couto
Data: 29/08/2013
Nome:
Fernando Longuini da Silva
R.A.: 10.00632-0
Nome:
Gabriela Tollotti
R.A.: 12.01291-2
Nome:
Kaue Chohfi
R.A.: 12.02832-0

× Apresentação dos dados
Procedimento
Temperatura Inicial (°C)
Temperatura Final (°C)
ΔG
ΔH
ΔS
A (fornece calor)
21
100
+
+
+
A (fornece H2O)
21
40
-
-
-
B
-
-
+
-
-
C
21
25
-
-
+
D
21
21
-
+
+
E
21
20
-
+
+
F
21
-8,5
-
+
+
G
21
38
-
-
+

ΔG°= ΔH°-TΔS°
S°gás> S°líquido> S°sólido
Sendo:
ΔG° Representa a variação da energia livre de Gibbs
ΔH° Representa a variação da entalpia
ΔS° Representa a variação da energia livre de Gibbs
T Representa a temperatura em Kelvin

Sendo cada um classificado em:
ΔG°>0 Processo não espontâneo, forçado, precisa de energia para ocorrer
ΔG°0 Absorve o calor da vizinhança caracterizando um processo endotérmico
ΔH°0 Ocorre um aumento na entropia do sistema
ΔS°0
ΔH°>0
ΔS°>0
(Não espontâneo)
(Endotérmico)
(Aumento da entropia)


Reação com sulfato de cobre pentahidratado (fornecendo água)
Reação: CuSO4(s)+5 H2O(l) CuSO4.5H2O(s)
Energia Livre de Gibbs: ΔG°= ΔH°-TΔS° Assim a medida que o ocorre a diminuição da temperatura favorece a reação

TInicial = 21°C
TFinal = 40°C
ΔG°0
(Não Espontâneo)
(Endotérmico)
(Aumento da entropia)

Observações: Após a mistura dos dois compostos a temperatura do sistema diminuiu bastante, deixando o Becker embaçado devido à condensação da água, também foi observado que foi liberado um odor pungente devido a formação de amônia.
Este processo é espontâneo uma vez que não foi preciso fornecer energia para que a reação ocorresse, também é classificado como um processo endotérmico, pois como observado a temperatura da vizinhança caiu bastante, em relação a sua entropia fica fácil concluir que houve um aumento, uma vez que o sistema era composto por dois reagentes sólidos e foram transformados em gás (amônia) e formação de água líquida.



g) Reação entre zinco e HCl

Reação: Zns+2HCll ZnCl2 l+H2 g
Energia Livre de Gibbs: ΔG°= ΔH°-TΔS° Assim a medida que o ocorre o aumento da temperatura favorece a reação

TInicial = 21°C
TFinal = 38°C
ΔG°