Exp. 13: Cinética Química II – Efeito Temperatura

Exp. 13: Cinética Química II – Efeito Temperatura

Lab.:09/49
Professor: Luiz José Mesquita
Data: 24/09/2013
Nome:
Fernando Longuini da Silva
R.A.:10.00632-0

Apresentação dos Dados e Resultados
Tubo 1
Tubo 2
Temperatura (K)
Tempo (s)
V KIO3 (mL)
V H2O
V NaHSO3 (mL)


5,0
5,0
10,0
274,0
142,5
5,0
5,0
10,0
283,0
111,5
5,0
5,0
10,0
293,0
79,53
5,0
5,0
10,0
303,0
66,07
5,0
5,0
10,0
314,5
43,12
[KIO3] Inicial = 4g/L [NaHSO3]Inicial = 0,83g/L

1/(RT)
Ln(1/t)


0,000439
-4,95934
0,000425
-4,71402
0,000411
-4,37613
0,000397
-4,19071
0,000382
-3,76399





Analisando o coeficiente angular obtido pelo Excel, pode-se calcular a Energia de ativação, comparando com a seguinte equação:

Ln(1/t) = ln (A) –Ea/(RT)
y = b + a X
Sendo,
a = -Ea/R = tg α

tem-se que Ea = 20.668 x 8,314 = 1,718 x 105J

Pela analise das reações vemos que o Bissulfito atua na primeira e na última reação, e o iodeto atua na primeira e na segunda. Como o Bissulfito precisa se manter com sua integridade inalterada até que a primeira reação se complete e ao mesmo tempo agir na última, se ele for decomposto termicamente a reação não ocorre, diferente do iodeto que já ao ser consumido não precisa esperar até que a segunda reação termine para reagir com os outros componentes, assim ele pode ter uma resistência térmica menor que a do Bissulfito.

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EFB501 – Química


Ln (1/t) x 1/RT
1/RT
ln(1/t)