Exp. 7: Titulação Ácido – Base – Volumetria de Neutralização.

EFB501 – Química

Exp. 7: Titulação Ácido – Base – Volumetria de Neutralização.


Lab.: 09
Professor: Lincoln Goncalves Couto
Data: 23/05/2013
Nome:
Fernando Longuini da Silva
R.A.: 10.00632-0
Nome:
Gabriela Tollotti
R.A.: 12.01291-2
Nome:
Kaue Chohfi
R.A.: 12.02832-0

Tabela 01 – Resultados da titulação do HCl utilizando Fenolftaleína como indicador
Titulação
VHCl (mL)
VNaOH (mL)
MHCl ( mol/L )
dr
1
15,0
15,0
0,100
0,0%
2
15,0
15,0
0,100


Tabela 02 – Resultados da titulação do HCl utilizando Azul de Bromotimol como indicador
Titulação
VHCl (mL)
VNaOH (mL)
MHCl ( mol/L )
dr
1
15,0
14,0
0,0967
1,33%
2
15,0
14,7
0,0980


Tabela 03 – Resultados da titulação do H3CCOOH utilizando Fenolftaleína como indicador
Titulação
VHCl (mL)
VNaOH (mL)
MHCl ( mol/L )
dr
1
15,0
17,2
0,115
0,81%
2
15,0
17,4
0,110


Tabela 04 – Resultados da titulação do H3CCOOH utilizando Azul de Bromotimol como indicador
Titulação
VHCl (mL)
VNaOH (mL)
MHCl ( mol/L )
Dr
1
15,0
17,0
0,133
0,881%
2
15,0
17,1
0,114



Apresentação dos Dados e Resultados.
Com base nas curvas titulométricas "ácido forte – base forte" e "ácido fraco – base forte", determine com qual indicador o ponto final da reação é detectado com mais facilidade em cada caso.

Gráfico 01 – Curva titulométrica do laboratório 06 sendo "ácido-forte/base-forte".

Pela curva podemos concluir que:
O pH da solução apresenta valor baixo no início da titulação.
O valor do pH da solução varia lentamente nas proximidades do ponto de equivalência.
No ponto de equivalência o valor do PH varia rapidamente.
Como podemos verificar para uma titulação ácido forte/ base forte, qualquer indicador cuja zona de viragem varie entre 2 e 11 pode ser utilizado.


Gráfico 02 – Curva titulométrica "ácido-fraco base-forte" extraído da internet.
Como não foi feita a titulação para H3CCOOH/NaOH foi pesquisado o gráfico da titulação na internet. Como o ponto de viragem está próximo de 8,0 o indicador mais adequado é a fenolftaleína.
Questões.
1- Quais os requisitos para que uma reação possa ser empregada em análise volumétrica?
Os requisitos necessários para que uma reação possa ser empregada em análise volumétrica são: deve existir uma reação entre o titulante e o titulado, a reação deve ser rápida, a reação deve ser quantitativa (completa: todos os reagentes formam produtos) e deve ocorrer a variação de alguma propriedade mensurável da solução (condutibilidade, potencial, absorbância, temperatura, pH, entre outras).

2- O que é ponto de equivalência de uma titulação? E ponto de viragem? Eles precisam ser necessariamente iguais?
Ponto de equivalência em uma titulação refere-se ao momento em que o titulado reagiu completamente com o titulante. Este ponto é atingido quando as concentrações do titulante e do titulado estão nas proporções estequiométricas da reação, proporções estas que são verificáveis por meio da equação química da reação, razão pela qual também é designado de ponto estequiométrico. O ponto de viragem da titulação refere-se ao momento em que o indicador muda de cor, não devendo ser confundido, portanto com o ponto de equivalência de uma titulação, tendo em vista que diferentes indicadores possuem o ponto de equivalência.

3- O que é solução padrão? Por que o titulante sempre deve ser uma solução padrão?
Solução padrão é uma solução cuja concentração é conhecida, é uma solução rigorosa. Como o titulante é uma espécie de concentração conhecida, a solução padrão sempre será o titulante ou vice-versa.

4- Qual o critério usado na seleção de um indicador para uma titulação ácido-base?
Cada indicador muda de cor em faixas de pH diferentes, conhecidos como faixa de viragem. Portanto deve-ser conhecer a variação do pH no ponto de equivalência da titulação para escolher o indicador.

5- O pH no ponto de equivalência de uma titulação ácido-base é neutro, ácido ou alcalino? Justifique.
No ponto em que uma solução ácida tenha sido completamente neutralizada por uma solução básica (ponto de equivalência de uma titulação ácido-base), o número de íons de hidrogênio é igual ao número de íons de hidróxido. Logo, nesse ponto o pH é neutro.

6- Um volume de 20,00 mL de uma solução x mol/L de HCl foi titulada, até o ponto de equivalência, por 22,30 mL de Ba(OH)2 (0,08mol/L). Escreva a reação envolvida e determine o valor da concentração x.

Ba(OH)2 aq) + 2HCl(aq) BaCl2(aq) + 2H2O

k ácido . M ácido . V ácido = k base . M base . V base

1 . Mácido . 20x10-3 = 2 x 0,08 x 22,30x10-3 Mácido = 0,1784 mol/L




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Curva titolométrica para NaOH
Volume de NaOH (mL)
pH