INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA SUL- RIO-GRANDENSE CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA – SUBSEQUENTE – TURMA 2AN DISCIPLINA DE ANALÍTICA QUALITATIVA INORGÂNICA IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO III

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA SUL-RIO-GRANDENSE
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA – SUBSEQUENTE – TURMA 2AN
DISCIPLINA DE ANALÍTICA QUALITATIVA INORGÂNICA





IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO III
Grupo IIIA (Fe3+, Al3+)
Grupo IIIB (Co2+, Ni2+, Zn2+)








PELOTAS/RS
10/06/2013

SUMÁRIO
1. Introdução..................................................................................................................02
1.1. Precipitação do grupo III..........................................................................................07
1.2. Subdivisão do Grupo III...........................................................................................07
1.3. Identificação de Ferro, Cobalto e Níquel..................................................................08
1.4. Separação e Identificação do Alumínio....................................................................09
1.5. Identificação do Zinco..............................................................................................09
1.6. Objetivo....................................................................................................................10
2. Materiais e Reagentes................................................................................................10
2.1. Materiais...................................................................................................................10
2.2. Reagentes..................................................................................................................10
3. Parte experimental....................................................................................................11
3.1. Procedimentos..........................................................................................................11
4. Resultados e Discussão..............................................................................................11
5. Reações Químicas do Grupo III...............................................................................11
5.1. Reações de precipitação............................................................................................11
5.2. Reações de separação...............................................................................................12
5.3. Reações de identificação..........................................................................................12
6. Esquemas....................................................................................................................13
7. Descarte dos Resíduos...............................................................................................15
8. Conclusões..................................................................................................................15
9. Referências Bibliográficas........................................................................................15
1. Introdução
Os cátions do Grupo III não reagem nem com ácido clorídrico nem com ácido sulfídrico em meio ácido mineral diluído. Todavia, formam precipitados com sulfeto de amônio em meio neutro ou amoniacal (VOGEL, 1981). Os cátions deste grupo são: cobalto (II), níquel (II), ferro (II), ferro (III), cromo (III), alumínio, zinco e manganês (II) (VOGEL, 1981). Por questões práticas este relatório se baseará nos seguintes cátions: Fe (III), alumínio, cobalto (II), níquel (II) e zinco.
Os íons deste grupo são precipitados como sulfetos ou hidróxidos por uma combinação de sulfeto de hidrogênio ou tioacetamida com tampão amônia-cloreto de amônio. Nenhum destes íons forma um cloreto ou um sulfeto suficientemente solúvel para precipitar a partir de uma solução cuja concentração em ácido clorídrico esteja compreendida na faixa 0,1 – 0,3M (KING, 1981).
Conforme Vogel (1981) o terceiro grupo de cátions apresenta como reagente do grupo: sulfeto de hidrogênio (gás sulfídrico ou solução aquosa saturada) na presença de amônia e cloreto de amônio ou solução de sulfeto de amônio.
Reação do grupo: precipitados de cores diversas: sulfeto de ferro (II) preto, hidróxido de alumínio branco, sulfeto de níquel preto, sulfeto de cobalto preto e sulfeto de zinco branco (VOGEL, 1981).
De acordo com Vogel (1981) os metais deste grupo de cátions não são precipitados pelos reagentes dos grupos I e II, mas todos são precipitados pelo gás sulfídrico, na presença do cloreto de amônio, a partir de soluções tornadas alcalinas pela amônia. Os metais, com exceção do alumínio que é precipitado como hidróxido devido à hidrólise completa dos sulfetos em solução aquosa, são precipitados como sulfetos. O ferro e o alumínio (frequentemente acompanhados com um pouco de manganês) também são precipitados como hidróxidos pela solução de amônia na presença de cloreto de amônio, enquanto os outros metais do grupo permanecem em solução e podem ser precipitados como sulfetos pelo gás sulfídrico. É, portanto, normal subdividir o grupo em grupo do ferro (ferro e alumínio) ou grupo IIIA, e grupo do zinco (níquel, cobalto e zinco) ou grupo IIIB.
FERRO, Fe – FERRO III: o ferro, quimicamente puro, é um metal branco prateado, tenaz e dúctil. Funde a 1535°C. O metal comercial raramente é puro e, em geral, contém pequenas quantidades de carbureto, silicieto, fosfeto e sulfeto de ferro, e um pouco de grafite. Estes contaminantes exercem um papel importante na resistência de estruturas metálicas de ferro. O ferro pode ser magnetizado. O ácido clorídrico diluído ou concentrado e o ácido sulfúrico diluído o dissolvem, formando sais de ferro (II) e liberando hidrogênio.
Fe + 2H+ Fe2+ + H2
Fe + 2HCl Fe2+ + 2Cl- + H2
O ácido sulfúrico concentrado a quente produz íons ferro (III) e dióxido de enxofre:
2Fe + 3H2SO4 + 6H+ 2Fe3+ + 3SO2 + 6H2O
Com ácido nítrico diluído a frio, Formam-se íons ferro (II) e íons amônio:
4Fe + 10H+ + NO3- 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O
O ácido nítrico concentrado a frio torna o ferro passivo; neste estado, ele não reage com o ácido nítrico diluído nem desloca o cobre de seus sais em solução aquosa. O ácido nítrico 1+1 ou ácido nítrico concentrado a quente dissolvem o ferro com liberação de monócito de nitrogênio e íons ferro (III):
Fe + HNO3 + 3H+ Fe3+ + NO + 2H2O
O ferro forma duas importantes séries de sais.
Os sais de ferro (II), ou ferrosos, são derivados do óxido de ferro (II), FeO. Em solução, contêm o cátion Fe2+ e normalmente possuem uma coloração verde-clara. Complexos por associação de íons e complexos quelatos, intensamente coloridos, são também comuns. Os íons ferro (II) são facilmente oxidados a ferro (III), sendo, portanto, agentes redutores fortes. Quando menos ácida estiver a solução, tanto mais pronunciado será tal efeito; em meio neutro ou alcalino, até mesmo o oxigênio atmosférico oxidará os íons ferro (II). As soluções de ferro (II) devem, portanto, ser ligeiramente acidificadas, quando forem esticadas por tempo mais prolongado.
Os sais de ferro (III), ou férricos, são derivados do óxido de ferro (III), Fe2O3. Eles são mais estáveis que os sais de ferro (II). Em suas soluções estão presentes os cátions Fe3+, de coloração amarelo-clara; se a solução contiver cloretos, a coloração tornar-se-á mais forte. Agentes redutores convertem o ferro (III) a ferro (II).
ALUMÍNIO, Al: o alumínio é um metal branco, dúctil e maleável; seu pó é cinza. Funde a 659°C. Os objetos de alumínio expostos ao ar são oxidados na superfície, mas a camada de óxido protege o objeto de oxidação posterior. O ácido clorídrico diluído dissolve o metal facilmente, enquanto a dissolução no ácido sulfúrico ou nítrico diluídos é mais lenta.
O processo de dissolução pode ser acelerado por adição de cloreto de mercúrio (II) à mistura. O ácido clorídrico concentrado também dissolve o alumínio:
2Al + 6HCl 2Al3+ + 3H2 + 6Cl-
O ácido sulfúrico concentrado dissolve o alumínio com a liberação do dióxido de enxofre:
2Al + 6H2SO4 2Al3+ + 3SO42- + 3SO2 + 6H2O
O ácido nítrico concentrado torna o metal passivo. Com hidróxidos alcalinos, forma-se uma solução de tetrahidroxialuminato:
2Al + 2OH- + 6H2O 2[Al(OH)4]- + 3H2
O alumínio é trivalente em seus compostos. Os íons alumínio (Al3+) formam sais incolores com ânions incolores. Seus halogenetos, nitrato e sulfato são solúveis em água; apresentam reações devido à hidrólise. O sulfeto de alumínio só pode ser preparado em estado seco, pois, em soluções aquosas, ele hidrolisa, formando o hidróxido de alumínio, Al(OH)3. O sulfato forma sais duplos com sulfatos de cátions monovalentes, cristais de aparência atraente, chamados alumes.
COBALTO, Co: o cobalto é um metal de cor cinza-aço, levemente magnético. Funde a 1490°C. O metal dissolve-se facilmente em ácidos minerais diluídos:
Co + 2H+ Co2+ + H2
A dissolução em ácido nítrico é acompanhada pela formação de óxido de nitrogênio:
3Co + 2HNO3 + 6H+ 3Co2+ + 2NO + 4H2O
Em soluções aquosas, o cobalto está normalmente presente como íon cobalto (II), Co2+; às vezes, especialmente em complexos, o íon cobalto (III), Co3+, é encontrado. Estes dois íons são provenientes dos óxidos CoO e Co2O3, respectivamente. O óxido de cobalto (II) – cobalto (III), Co3O4, também é conhecido.
Em soluções aquosas de compostos de cobalto (II), os íons vermelhos Co2+ estão presentes. Os compostos anidros ou não dissociados de cobalto (II) são azuis. Se a dissociação dos compostos de cobalto for impedida, a solução torna-se gradualmente azul.
Os íons cobalto (III) Co3+ são instáveis, mas seus complexos são estáveis tanto em solução como na forma seca. Os complexos de cobalto (II) podem ser facilmente oxidados a complexos de cobalto (III).
NÍQUEL, Ni: o níquel é um metal duro, branco, prateado, dúctil, maleável e muito tenaz. Funde a 1455°C. É ligeiramente magnético.
O ácido clorídrico (diluído e/ou concentrado) e o ácido sulfúrico diluído dissolvem o níquel com formação de hidrogênio:
Ni + 2H+ Ni2+ + H2
Ni + 2HCl Ni2+ + 2Cl- + H2

Estas reações são aceleradas, se a solução for aquecida. O ácido sulfúrico concentrado a quente dissolve o níquel com formação de dióxido de enxofre:
Ni + H2SO4 + 2H+ Ni2+ + SO2 + 2H2O

O ácido nítrico diluído e concentrado dissolve facilmente o níquel a frio:
3Ni + 2HNO3 + 6H+ 3Ni2+ + 2NO + 4H2O

Os sais de níquel (II) estáveis são derivados do óxido de níquel (II), NiO, que é uma substância verde. Os sais dissolvidos de níquel (II) são verdes, devido à cor do complexo hexaquoniquelato (II), [Ni(H2O)6]2+; em resumo, estes serão considerados simplesmente como íon níquel (II), Ni2+. Existe também o óxido de níquel (III), Ni2O3, preto pardacento, mas este se dissolve em ácidos, formando íons níquel (II). Com ácido clorídrico diluído, essa reação produz cloro gasoso:
Ni2O3 + 6H+ + 2Cl- 2Ni2+ + Cl2 + 3H2O
ZINCO, Zn: o zinco é um metal branco azulado, moderadamente maleável e dúctil a 110-150°C. Funde a 410°C e seu ponto de ebulição é 906°C.
O metal puro dissolve-se muito lentamente em ácidos e em álcalis; a presença de impurezas ou contato com platina ou cobre, produzidas por adição de algumas gotas das soluções dos sais destes metais, acelera a reação. Isso explica a solubilidade do zinco comercial. Este se dissolve facilmente em ácido clorídrico diluído e em ácido sulfúrico diluído, com liberação de hidrogênio:
Zn + 2H+ Zn2+ + H2

Quando a dissolução é feita com ácido nítrico diluído, não há desprendimento de gás:
4Zn + 10H+ + NO3- 4Zn2+ + NH4+ + 3H2O

Aumentando a concentração de ácido nítrico, são formados os óxidos de dinitrogênio (N2O) e de nitrogênio (NO):

4Zn + 10H+ + 2NO3- 4Zn2+ + N2O + 5H2O
3Zn + 8HNO3 3Zn2+ + 2NO + 6NO3- + 4H2O

O ácido nítrico concentrado tem pouco efeito sobre o zinco, devido à baixa solubilidade do nitrato de zinco em tal meio. Com ácido sulfúrico concentrado a quente, desprende-se dióxido de enxofre:
Zn + 2H2SO4 Zn2+ + SO2 + SO42- + 2H2O

O zinco também se dissolve em hidróxidos alcalinos, formando o tetrahidroxizincato (II):
Zn + 2OH- + 2H2O [Zn(OH)4]2- + H2

O zinco forma somente uma série de sais; estes contêm o cátion zinco (II), derivado do óxido de zinco, ZnO.




1.1. Precipitação do Grupo III
Conforme King (1981) uma combinação de amônia, cloreto de amônia e tioacetamida é usada para precipitar o grupo. Os sulfetos de Fe (II), Co (II), Ni (II) e Zn (II) dão produtos de solubilidade mais elevados que os sulfetos do segundo Grupo de cátions e, portanto, necessitam de uma concentração mais elevada do íon sulfeto para a precipitação. Se a amostra a ser analisada com relação ao segundo Grupo tiver sido tratada previamente com tioacetamida ou com sulfeto de hidrogênio, o ferro estará na forma de íons de Fe++, e precipitará como FeS.
2Fe3+ + H2S 2Fe++ + S + 2H+
O hidróxido de alumínio tem baixo produto de solubilidade. Mesmo com baixa concentração de íon hidróxido, fornecida por uma mistura tampão de amônia-cloreto de amônio, ele é quase completamente precipitado.
Algumas equações típicas para a precipitação do grupo são:
[Co(NH3)6]++ + S-- CoS(s) + 6NH3
Al3+ + 3NH3 + 3H2O Al(OH)3(s) + 3NH4+

1.2. Subdivisão do Grupo III
Segundo King (1981) o manganês tem que ser removido numa das primeiras etapas da análise do grupo, caso contrário ele irá causar perturbações em separações posteriores. Após a separação do manganês, é conveniente separar os hidróxidos anfóteros dos básicos. Os hidróxidos anfóteros de alumínio e de zinco tanto podem ser dissolvidos em ácidos quanto podem ser atacados por bases fortes:
Al(OH)3(s) + OH- [Al(OH)4]-
Zn(OH)2(s) + 2OH- [Zn(OH)4]--
Ao mesmo tempo, o dicromato é convertido a cromato:
2OH- + Cr2O7-- 2CrO4-- + H2O
Os hidróxidos de ferro (III) e de níquel não são apreciavelmente afetados, mas o Co(OH)2 é um tanto solúvel em excesso de base. O peróxido de hidrogênio é, deste modo, usado em combinação com a base para converter Co(OH)2 ao menos solúvel Co(OH)3.
Co(OH)2(s) + HO2- Co(OH)3(s) + OH-
A presença de manganês (II) ou de crômio (III), nesse estágio, levaria a uma separação insatisfatória de zinco porque as combinações de zinco e manganês ou de zinco e crômio co-precipitariam com os hidróxidos. O manganês foi, portanto, oxidado ao dióxido e o crômio a dicromato na etapa precedente de análise.

1.3. Identificação de Ferro, Cobalto e Níquel
Segundo King (1981) os hidróxidos básicos de ferro, cobalto e níquel dissolvem-se em ácido clorídrico. Os íons hidrogênio do ácido combinam-se com o íon hidróxido da base, baixando a concentração do íon hidróxido e liberando o íon metálico.
Fe(OH)3(s) + 3H+ Fe3+ + 3H2O [Fe3+][OH-]3 < Kps
Deve-se observar que, qualquer que fosse o estado de oxidação do ferro na amostra original, ele será 3+ aqui. Quando o FeS no precipitado do grupo foi dissolvido em ácido nítrico, tanto o ferro quanto o enxofre foram oxidados. O íon cobalto (III) é instável e reverte ao íon Co++, liberando o oxigênio da água. A equação pode ser deduzida do esqueleto pelo método do íon-elétron.
Co3+ + H2O O2 + Co++
Os três íons Fe3+, Co++ e Ni++ são, em seguida, identificados como nos testes preliminares. O cobalto forma um complexo marrom com a dimetilglioxima (DMG-) e deve ser adicionado reagente suficiente para seqüestrar o cobalto antes que o quelato de níquel precipite:
[Co(NH3)6]++ + 3DMG- [Co(DMG)3]- + 6NH3


1.4. Separação e Identificação do Alumínio
Segundo King (1981) o alumínio é separado do zinco e do crômio por precipitação do hidróxido em um tampão amônia-cloreto de amônio. Os íons de zinco são seqüestrados na forma de um complexo fracamente dissociado, Zn(NH3)4++, em razão do que o hidróxido não pode precipitar. O hidróxido de alumínio é re-dissolvido em ácido e o alumínio é re-precipitado na presença do reagente aluminon (um sal do ácido aurintricarboxílico), formando o quelato vermelho Al(C22H13O9)3. O pH deve estar regulado entre 5 e 7,2. Em soluções mais ácidas não ocorre reação; em soluções mais básicas, o próprio reagente dá uma cor vermelha. Consequentemente, a solução é tamponada com ácido acético e acetato de amônio. O ferro (III) e o crômio (III) interferem por dar reações coloridas, mas elas deveriam estar ausentes se as separações precedentes tivessem sido feitas com o cuidado necessário. A principal finalidade deste teste é distinguir entre o hidróxido de alumínio e a sílica (SiO2 hidratado) que são precipitados brancos gelatinosos. A sílica é frequentemente introduzida inadvertidamente pela utilização de reagentes alcalinos que se contaminam quando guardados em recipientes de vidro. Ela não forma uma laca vermelha nem dá outro tipo de cor com o aluminon.

1.5. Identificação do Zinco
Segundo King (1981) o zinco é identificado, primeiramente, pela precipitação de sulfeto de zinco branco e, em seguida, pelo ensaio de toque (spot test) com ditizona. O cromato deve ser removido por precipitação do cromato de bário antes da precipitação do sulfeto, caso contrário ele oxidará a tioacetamida ou o sulfeto de hidrogênio a enxofre coloidal branco que poderia ser confundido com o sulfeto de zinco. O sulfeto de zinco, contrariamente ao enxofre, é solúvel em ácidos. O ácido nítrico é usado para dissolvê-lo, de preferência ao ácido clorídrico, a fim de destruir o sulfeto. O zinco deve ser convertido a íon zincato, [Zn(OH)4]--, para o teste da ditizona e se o sulfeto, em especial, o sulfeto de hidrogênio, estiver presente, o ZnS será re-precipitado quando da adição da base e o teste com ditizona falhará.


1.6. Objetivo
O objetivo deste estudo é descrever em detalhes como foi realizada a identificação dos cátions do grupo III (Fe3+, Al3+, Co2+, Ni2+, Zn2+), através das observações feitas nas aulas práticas e, também, de acordo com a bibliografia pertinente na área.

2. Materiais e Reagentes
2.1. Materiais
Pipetas de 1ml, pipetas de 5ml, pipetas de 10ml, pipeta Pasteur, papel tornassol, vidro de relógio, pera pipetadora de borracha, bico de Bunsen, pisseta, fósforo, tripé, tela de amianto, cadinho, bastão de vidro, béquer de 100ml, béquer de 200ml, proveta de 10ml, microtubos de centrífuga, espátula de alumínio, tenaz, tenaz para cadinho, pinça de madeira, pedaços de porcelana, estante para tubos de ensaios, tubos de ensaios, conta gotas, papel filtro, capela, centrífuga.
2.2. Reagentes
Água destilada, amostra (Cátions do Grupo IIIA e Grupo IIIB), ácido nítrico (HNO3) 15mol/L, nitrato de potássio (KNO3) p.a., cloreto de amônio (NH4Cl) p.a., hidróxido de sódio (NH4OH) 6mol/L, hidróxido de sódio (NaOH) 6mol/L, ácido clorídrico (HCl) 6mol/L, ácido clorídrico (HCl) p.a., ferrocianeto de potássio (K4[Fe(CN)6] 0,1mol/L, tiocianato de amônio (NH4SCN) 0,1mol/L, tiocianato de amônio (NH4SCN) p.a., solução tampão de acetato de sódio/ácido acético 4mol/L, solução de aluminon a 0,1%, solução de tioacetamida 1mol/L, peróxido de hidrogênio (H2O2) a 3%, fluoreto de sódio (NaF) p.a., álcool amílico, éter etílico, solução alcoólica de dimetilglioxima 1%, ditizona.




3. Parte experimental
3.1. Procedimentos
Os procedimentos utilizados para a separação e identificação dos cátions do Grupo IIIA (Fe3+, Al3+) e Grupo IIIB (Co2+, Ni2+, Zn2+) seguem o roteiro esquematicamente apresentado na Figura 1 da página 13 e Figura 2 da página 14, respectivamente.

4. Resultados e Discussão
Seguindo o roteiro para separação e identificação dos cátions do Grupo IIIA e IIIB, notou-se que todos os íons presentes na amostra e pertencentes ao Grupo IIIA (Fe3+, Al3+) e Grupo IIIB (Co2+, Ni2+, Zn2+) de cátions, apresentaram comportamento como o de esperado e descrito na literatura. Observou-se a presença de um precipitado vermelho sangue e/ou azul da Prússia que identificaram a presença do Fe3+ e um precipitado vermelho que identificou a presença do Al3+ (Cátions do Grupo IIIA).
Neste estudo, também foi identificado à formação de um precipitado (anel) branco que identificou a presença do Zn2+ e/ou uma mancha roxa em papel filtro impregnado com Ditizona que identificou a presença do Zn2+, um precipitado vermelho que identificou a presença do Ni2+ e um precipitado azul que identificou a presença do Co2+, presentes na amostra do Grupo IIIB.

5. Reações Químicas do Grupo III
5.1. Reações de precipitação
Al3+ + 3NH4OH Al(OH)3 + 3NH4+
Fe3+ + 3NH4OH Fe(OH)3 + 3NH4+
Co2+ + H2S CoS + 2H+
Ni2+ + H2S NiS + 2H+
Zn2+ + H2S ZnS + 2H+
5.2. Reações de separação
Al(OH)3 + NaOH [Al(OH)4]- + Na+
Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O
[Al(OH)4]- + 4H+ Al3+ + 4H2O
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
CoS + 2HCl + 2HNO3 CoCl2 + S0 + 2NO2 + 2H2O
NiS + 2HCl + 2HNO3 NiCl2 + S0 + 2NO2 + 2H2O
ZnS + 2HCl + 2HNO3 ZnCl2 + S0 + 2NO2 + 2H2O
Co2+ + 2NaOH Co(OH)2 + 2Na+
2Co(OH)2 + H2O2 2Co(OH)3
Ni2+ + 2NaOH Ni(OH)2 + 2Na+
Zn2+ + 2NaOH Zn(OH)2 + 2Na+
Zn(OH)2 + 2NaOH [Zn(OH)4]2- + 2Na+
Ni(OH)2 + 2HCl NiCl2 + 2H2O
2Co(OH)3 + 6HCl 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O
5.3. Reações de identificação
4Fe3+ + 3K4[Fe(CN)6] Fe4[Fe(CN)6]3 + 12K+
Fe3+ + 6NH4SCN [Fe(SCN)6]3- + 6NH4+
Al3+ + C22H23N3O9 Al(C22H11O9)3 + 9NH3 + 9H+
Co2+ + 4NH4SCN [Co(SN)4]2- + 4NH4+
Ni2+ + 2DMG Ni(DMG)2
Zn2+ + H2S ZnS + 2H+
Zn2+ + 2C13H12N4S Zn(C13H12N4S)2
6. Esquemas
Abaixo se encontram, de maneira esquematizada, os roteiros para identificação dos cátions do Grupo IIIA e Grupo IIIB.


7. Descarte dos Resíduos
A geração de resíduos químicos precisa ser equacionada adequadamente para que haja uma minimização neste volume, além de propiciar seu correto descarte e destinação final (JARDIM, 1998). Desta maneira foram adotados os critérios apresentados na Figura 1 e na Figura 2 para o descarte de resíduos gerados nas aulas práticas.

8. Conclusões
Diante deste relatório que descreve em detalhes o procedimento utilizado na aula prática foi possível compreender como é feita a separação e posterior identificação dos cátions do Grupo IIIA (Fe3+, Al3+) e Grupo IIIB (Co2+, Ni2+, Zn2+). Com a execução do trabalho prático foi possível acompanhar cada passo do roteiro e no nosso estudo, em especial, não tivemos maiores problemas na execução das etapas e pudemos seguir cada item para separação e identificação dos cátions, exatamente como proposto pelo cronograma deste procedimento prático/teórico.
Com este estudo, desenvolvido nas aulas práticas e teóricas e baseado na literatura pertinente nesta área de estudo, podemos concluir este trabalho, confirmando que para a separação e identificação de cada um dos cátions do Grupo III, há de se levar em consideração as características deste grupo de cátions que têm como reagente do Grupo o sulfeto de amônio [(NH4)2S], desta forma, a precipitação e identificação de cada cátion se processam de maneira diferenciada, apresentando-se de diferentes cores, e assim possibilitando identificar a sua presença na amostra analisada.

9. Referências Bibliográficas
JARDIM, W.F. Gerenciamento de resíduos químicos em laboratórios de ensino e pesquisa. Química nova, v.21, n.5, p.671-673, 1998.
KING, E.J. Análise Qualitativa: reações, separações e experiências. Rio de Janeiro: Ed. Interamericana, 1981.
VOGEL, A. I. Química analítica qualitativa. 5.ed. São Paulo: Mestre Jou, 1981.