manual de nomenclatura

1 UNIVERSIDAD MARIANO GALVEZ DE GUATEMALA FACULTADES DE ODONTOLOGIA E INGENIERIA

MANUAL DE NOMENCLATURA QUIMICA 2008 Tercera edición.

ELABORADO POR LIC. CARLOS E. HERRERA DÍAZ

Manual de nomenclatura química Lic. Carlos E. Herrera 2008

2

1.

GENERALIDADES Nomenclatura: Conjunto de voces técnicas de una ciencia. Conjunto de reglas que se emiten para dar nombre y clasificación a los individuos de una especie. Nomenclatura química: Conjunto de reglas que nos permiten asignar un nombre a una estructura y a una estructura asignarle un nombre.

2.

OBJETIVO DE LA NOMENCLATURA QUIMICA a.

Nombrar mediante reglas los nombres de los diferentes compuestos de naturaleza inorgánica.

b. Escribir la fórmula de un compuesto a través de su nombre. c.

3

Evidenciar en la fórmula de un compuesto, los elementos que la integran, la proporción en las que están y las propiedades principales del compuesto.

REGLAS DE NOMENCLATURA Las reglas de nomenclatura en vigencia son establecidas mediante acuerdos provenientes de Asociaciones internacionales. En el caso de la nomenclatura química la establece la Internacional Union of pure and aplied Chemistry, conocida como IUPAC, por sus siglas en ingles y UIQPA ( Unión internacional de Química pura y aplicada) en español.

3.

FORMULA QUIMICA Expresión utilizada para representar el tipo y el número de átomos en una molécula o ión. Las partes de una fórmula son:

2H2CO3 CATION 2

ANION

: Coeficiente = Número que se coloca al mismo nivel de la fórmula. Afecta a todos los elementos de la fórmula.

Manual de nomenclatura química Lic. Carlos E. Herrera 2008

3 2 y 3 : Subíndice = Número que se coloca debajo del símbolo del elemento. Afecta únicamente al elemento que se encuentra por encima de el.

4.

CONCEPTO DE VALENCIA Y NUMERO DE OXIDACION La valencia química se puede definir como la capacidad de combinación de un elemento químico con respecto a otros elementos cuando forman entre sí diversos compuestos químicos. Actualmente se ha sustituido el concepto de valencia química por el de número de oxidación por tener un carácter más general. El número de oxidación de un átomo en un compuesto es el número de electrones ganados o perdidos por dicho átomo con respecto al mismo átomo aislado. Existen número de oxidación negativos si ganan electrones y positivos si se pierden electrones. Existen unas reglas para asignar los números de oxidación de los elementos químicos dentro de un compuesto: a) El número de oxidación de todos los elementos químicos en su estado libre es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten en la naturaleza. Ejemplo: Feº , Cuº , Snº , Pbº b) El número de oxidación del hidrógeno en sus compuestos es siempre

+1,

excepto en los hidruros metálicos, que es -1 c) El número de oxidación del oxígeno en sus compuesto es siempre

-2,

excepto en los peróxidos que es -1 d) La suma algebraica de los productos de los números de oxidación de los átomos de una molécula por su subíndice es igual a cero, y en el caso de un ion, dicha suma algebraica deberá ser igual al valor de carga del ion.

(+2) + (+6) + ( -8) = 0 (+1) (+6) (-2)

H2SO4 (+4) + ( -6)

= -2

(CO3) -2 Manual de nomenclatura química Lic. Carlos E. Herrera 2008

4

A continuación se te proporciona una tabla con los números de oxidación de los elementos más importantes del sistema periódico.

VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MAS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIODICO METALES No. oxidación 1 Litio Li Sodio Na Potasio K Rubidio Rb Cesio Cs Francio Fr Plata Ag

No. oxidación 2 Berilio Be Magnesio Mg Calcio Ca Estroncio Sr Zinc Zn Cadmio Cd Bario Ba Radio Ra No. oxidación 1,3 Oro Au Talio Tl

No. oxidación 1,2 Cobre Cu Mercurio Hg No. oxidación 2,4 Platino Pt Plomo Pb Estaño Sn

No. oxidación 2,3,6 Cromo Cr

No. oxidación 3 Aluminio Al

No. oxidación 2,3 Níquel Ni Cobalto Co Hierro Fe No. oxidación 2,3,4,6,7 Manganeso Mn

NO METALES Y METALOIDES No. oxidación -1

Fluor

No. oxidación +/- 1,3,5,7

F

No. oxidación +/- 2,4,6 Azufre S Selenio Se Teluro Te No. oxidación +/- 2,4 Carbono C

Cloro Cl Bromo Br Yodo I No. oxidación +/- 3,4,5 Nitrógeno N

No. oxidación 4 Silicio Si

No. oxidación -2

Oxígeno

O

No. oxidación +/- 3,5 Fósforo P Arsénico As Antimonio Sb No. oxidación 3 Boro B

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5 5. SISTEMAS DE NOMENCLATURA a.

Nomenclatura tradicional o funcional Es la más frecuentemente utilizada en el lenguaje químico, industrial y comercial. Se basa en la asignación de nombres genéricos para compuestos que poseen estructuras y propiedades análogas. Dentro de este esquema, existen dos sistemas de nomenclatura: Sistema clásico o funcional, el cual se basa en nombres antiguos o la función. Sistema estequiométrico, el cual se basa en las proporciones de los elementos.

b. Nomenclatura sistemática (IUPAC) Se basa en el manejo del número de oxidación del elemento localizado en el lado izquierdo de la fórmula. Dentro de este esquema existe un sistema de nomenclatura: Sistema Stock, el cual fue ideado por Alfred Stock ( 1876-1946). Se basa en utilizar el número de oxidación del elemento de la izquierda de la fórmula. Este número de oxidación se maneja mediante números romanos y entre paréntesis. 6. COMBINACIONES BINARIAS CON EL OXIGENO Las combinaciones binarias con oxígeno más importantes se pueden resumir funcionalmente en: óxidos y peróxidos.

COMPUESTOS BINARIOS 6.1 OXIDOS Se denominan óxidos a los compuestos binarios del oxígeno con otro elemento. A efectos exclusivos de formulación, vamos a clasificar los óxidos en metálicos y no metálicos, según si el oxígeno se une a un metal o un no metal.

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OXIDOS

Metálicos

Oxígeno + metal

No metálicos

Oxígeno + no metal

6.1.1 OXIDOS BASICOS O METALICOS La unión del oxigeno con los metales da lugar a los óxidos básicos o metálicos. La fórmula general es: M2Om , donde M es el metal y m el número de oxidación con que actúa.

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Sistema clásico o funcional Se nombra la palabra óxido seguida del nombre del metal terminado en –oso- si la valencia con la que actúa el metal es la más pequeña, e –ico- si la valencia del metal es la más grande. Ejemplo:

Fe2O3

Paso No. 1 :

Determinar la valencia del metal que acompaña al oxígeno

Fórmula general:

M2Om

2: corresponde a la valencia del oxígeno m: Corresponde a la valencia del metal No. de oxidación del

Fe: 2,3 ( Ver tabla página No.3)

Fe2O3

El No. oxidación del Fe es :

Paso No.2 :

Asignar el nombre

3

ico

Nombre: Oxido férrico Ejemplo:

Au2O

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7

Paso No. 1

Determinar la valencia del metal que acompaña al oxígeno. No. de oxidación del

Au2O

Au: 1, 2 ( Ver tabla página No.3)

El No. de oxidación del Au es:

Paso No. 2 :

1

oso

Asignación del nombre

Nombre: Oxido auroso Nota importante:

Si el metal que se une al oxígeno tiene solamente un número de oxidación ( sin importar el valor que tenga) Ejemplo: Na, Ca, Al , Be, etc. se nombran de la siguiente manera: Ejemplo:

Na2O

El sodio tiene un único número de oxidación cuyo valor es 1 ( Ver tabla pág. No.3)

Oxido de sodio ú oxido sódico Ejercicios Proporciona el nombre de los siguientes óxidos 1.

Cr2O3 ___________________________

2. Co2O3 ___________________________ 3. NiO ____________________________ 4. PbO ____________________________ 5. CuO ____________________________

Nota importate: Toda fórmula química debe estar a su más mínima expresión. Si las valencias son pares deben ser simplificadas. Ejemplo: Oxido estánico ( Valencia 4 del estaño)

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8 Observa que los números de oxidación al intercambiarse en la fórmula se convierten en los subíndices de la misma

Sn+4

Sn2O4

Reducción

O-2

SnO2

SISTEMA ESTEQUIOMETRICO Para nombrar compuestos químicos con este sistema se utilizan los prefijos: MONO (uno), DI ( dos), TRI (tres), TETRA (cuatro), PENTA ( cinco), HEXA (seis), HEPTA (siete), OCTA ( ocho), NONA ( nueve) y DECA ( diez), para indicar la cantidad presente de los átomos en la molécula. Ejemplo

Fe2O3 : Trióxido de dihierro

( tres átomos de oxígeno y dos átomos de hierro).

Ejemplo:

Au2O :

Monóxido de dioro ( un átomo de oxígeno y dos átomos de oro).

Nota importante: El prefijo “MONO” no se utiliza cuando se nombra el segundo elemento: Ejemplo

Ca2O2 = CaO = Monóxido de calcio y no Monóxido de monocalcio SISTEMA STOCK

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9 Se nombre la palabra –óxido- y la valencia del elemento que acompaña al oxígeno en números romanos y encerrada entre paréntesis. Ejemplo

Fe2O3 : Oxido de hierro (III) Ejemplo

Au2O :

Oxido de oro (I)

La tabla que se te proporciona a continuación te muestra los tres sistemas de nomenclatura para nombrar óxidos básicos o metálicos. Observa detenidamente el No. de oxidación de los metales, la reducción de algunas fórmulas, etc.

No. oxidación

Fórmula

Sistema. clásico o funcional Oxido sódico o de sodio Oxido cálcico o de calcio

Sistema estequiométrico Monóxido de disodio Monóxido de calcio

Fe2O2 = Feo

Oxido ferroso

Fe2O3

Oxido férrico

Monóxido de hierro Trióxido de dihierro

1

N2O

2

Ca2O2 = CaO

3

Sistema Stock Oxido de sodio Oxido de calcio

Oxido de hierro (II) Oxido de hierro (III)

4

6.1.2 OXIDOS ACIDOS O ANHIDRIDOS

La unión del oxigeno con los NO metales da lugar a los óxidos ácidos o anhídridos. La fórmula general es:

N2 Ox , donde N es el no metal y X su número de oxidació

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Sistema clasico o funcional Se nombre la palabra ANHIDRIDO seguido de una terminación que corresponde al No. de oxidación que utiliza el no metal en base a la siguiente tabla: No. de oxidación del no metal 1-2 3-4 5-6 7

Prefijo-subfijo Hipo-oso Oso Ico Per-ico

Ejemplo:

Cl2O3 :

Anhídrido cloroso

No. Oxidación del cloro

= 3

P2O5

Anhídrido fosfórico

No. Oxidación del fósforo = 5

Cl2O7

Anhídrido perclórico

No. Oxidación del cloro

Ejemplo:

Para los sistemas estequiométrico y Stock los compuestos se nombran como como

= 7

óxido no

anhídridos y el resto de las reglas son las mismas. FORMULA

P2O5 Cl2O3

ESTEQUIOMETRICO Pentaóxido de difósforo Trióxido de dicloro

STOCK Oxido de fósforo (V) Oxido de cloro (III)

6.2 PEROXIDOS

Son óxidos en los que, en su estructura figura la agrupación peroxo donde cada átomo de oxígeno actúa con número de oxidación

-1.

puede simplificar el subíndice 2 del oxígeno.

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( O-O ; O2-2 ), Por lo tanto, no se

11 La diferencia con los óxidos, es que los peróxidos se forman únicamente con los elementos alcalinos ( incluyendo el hidrógeno) y los alcalinotérreos. SISTEMA CLASICO O FUNCIONAL Se coloca la palabra peróxido seguido del nombre del elemento alcalino ( incluyendo hidrógeno) y alcalinotérreo). Para estos compuestos no utilizaremos el sistema estequiométrico ni el Stock.

Ejemplos:

FORMULA H 2 O2 Na2O2 CaO2 BaO2

SISTEMA CLASICO O FUNCIONAL Peróxido de hidrógeno o agua oxigenada Peróxido de sodio Peróxido de calcio Peróxido de bario.

Observa que los dos ejemplos primeros ejemplos de la tabla anterior, donde ambos subíndices son pares NO SE PUEDEN SIMPLIFICAR. La razón obedece al que el ión peróxido O-22 no puede ser divido, es decir que se mantiene en la forma diatómica. Para diferenciar los peróxidos de los óxidos, se presenta a continuación una tabla comparativa. Observa las diferencias sustanciales entre ambos tipos de compuestos. PEROXIDO H 2 O2 Li2O2 Na2O2 K 2 O2 Rb2O2 Cs2O2 BeO2 MgO2 CaO2 SrO2 BaO2

OXIDO --------------------Li2O Na2O K 2O Rb2O Cs2O BeO MgO CaO SrO BaO

Nota importante: Antes de continuar con el siguiente grupo resuelve los ejercicios concernientes a esta sección en la hoja de ejercicios página 22. Manual de nomenclatura química Lic. Carlos E. Herrera 2008

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7. Combinaciones binarias con el hidrógeno 7.1 Hidruros Se denominan hidruros a los compuestos binarios del hidrógeno con otro elemento. A efectos exclusivos de formulación, vamos a clasificar a los hidruros en metálicos y no metálicos, según si el hidrógeno se une a un metal o a un no metal.

METALICOS

Hidrógeno + metal

HIDRUROS NO METALICOS

7.1.1

Hidrógeno + no metal

Hidruros metálicos

En el caso de los hidruros el hidrógeno actúa con un número de oxidación de fórmula general es:

-1

y la

MHx

Donde: M = metal

x = No. de oxidación del metal

SISTEMA CLASICO O FUNCIONAL Se nombra como HIDRURO y el nombre del metal con los sufijos –oso- e –ico- para el número menor y mayor de oxidación respectivamente.

Ejemplo:

PbH2

: Hidruro plumboso

CaH2 : Hidruro de calcio o hidruro cálcico SISTEMA ESTEQUIOMETRICO

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13 Se utiliza los prefijos mono, di, tri, tetra, etc , previo al nombre HIDRURO para indicar el número de átomos de hidrógeno presentes en la molécula y de igual manera para el elemento que lo acompaña.

SnH4 : Tetrahidruro de estaño PbH2 :

Dihidruro de plomo

SISTEMA STOCK SnH4:

Hidruro de estaño (IV)

PbH2 :

Hidruro de plomo (IV)

7.1.2

Hidruros no metálicos

En este caso el hidrógeno actúa con número de oxidación

+1, y el no metal va precedido en

las fórmulas por el símbolo del hidrógeno. La fórmula general es:

HXN, donde:

X = No. de oxidación del no metal N = No metal. Dentro de los hidruros no metálicos podemos hacer la siguiente clasificación:

7.1.2.1

Haluros de Hidrógeno ( Acidos hidrácidos)

Es la combinación del hidrógeno con elementos de la columna VIA o 16 ( azufre, selenio y telurio. Todos ellos actúan con la valencia -2) y los de la columna VIIA o 17 ( flúor, cloro, bromo y yodo. Todos ellos actúan con la valencia -1) Se nombran dependiendo del estado físico del compuesto. Cuando se encuentra en estado gaseoso se evidencia porque la molécula presenta como subíndice la notación cuando se encuentra en estado acuoso la notación

(ac).

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(g) y

14

Ejemplo: COMPUESTO HF HCl HBr HI H 2S H2Se H2Te

SISTEMA TRADICIONAL (GAS) (g) Fluoruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Bromuro de hidrógeno Yoduro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno Seleniuro de hidrógeno Telururo de hidrógeno

SISTEMA TRADICIONAL ( ACUOSO) (ac) Acido fluorhídrico Acido clorhídrico Acido bromhídrico Acido yodhídrico Acido sulfhídrico Acido selenhídrico Acido telurhídrico

Para nombrar el hidrácido en estado gaseoso, se agrega el sufijo “ URO” al no metal y completando con la expresión

de hidrógeno

Ejemplo: HF(g) = Estado gaseoso = fluoruro de hidrógeno Para nombrar el hidrácido en estado acuso, se escribe la palabra ácido y se complementa el nombre del no metal con el sufijo

“hídrico”, el cual significa agua.

Hf(Ac) = Acido fluorhídrico.

7.1.2.2

Hidruros de los grupos 13,14 y 15 ( antiguamente IIIA, IVA y VA)

Es la combinación del hidrógeno con alguno de los siguientes elementos: N, P, As, Sb, C, Si y B los cuales actúan con estado de oxidación negativo. Para nombrarlos se utilizan los sistemas clásico o funcional ( nombres tradicionales aceptados por la IUPAC) y el sistema estequiométrico.

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COMPUESTO NH3 PH3 AsH3 SbH3 SiH4 B2H6 CH4

CLASICO O FUNCIONAL Amoníaco Fosfina Arsina Estibina Silano Diborano Metano

ESTEQUIOMETRICO Trihidruro de nitrógeno Trihidruro de fósforo Trihidruro de arsénico Trihidruro de antimonio Tetrahidruro de silano ---------------------------------------------------

Nota importante: Antes de continuar con el siguiente grupo resuelve los ejercicios concernientes a esta sección en la hoja de ejercicios página 23.

8. METAL CON NO METALES ( SALES BINARIAS En estos casos se escribe el símbolo del metal ( menos electronegativo) y luego el no metal el cual actúa con No. de oxidación negativo. Para nombrar estos compuestos se utiliza el sufijo –uro-, que se añade al no metal. Cuanto el metal actúa con más de una valencia se utilizan los criterios ya conocidos. Ejemplos: COMPUESTO FeCl3

SIST. CLASICO Cloruro férrico

SIST. ESTEQUIO. Tricloruro de hierro

Fe2S3

Sulfuro férrico

Nacl

Cloruro sódico o de sodio

Trisulfuro de dihierro Monocloro de sodio

SIST. STOCK Cloruro de Hierro (III) Sulfuro de hierro (III) Cloruro de sodio

Las sales que contienen halógenos tales como cloruro, bromuro, yoduro y fluoruro se les denomina

SALES HALOIDEAS

9. NO METAL CON NO METAL Estas combinaciones se nombran añadiendo la terminación –uro- al elemento más

electronegativo. La IUPAC recomienda en cualquier combinación binaria entre dos no metales colocar más a la izquierda de la fórmula al elemento menos electronegativo y a la derecha al elemento más electronegativo. Para establecer el valor de la electronegatividad Manual de nomenclatura química Lic. Carlos E. Herrera 2008

16 revisa el reverso de tu tabla periódica y busca el valor de electronegatividad para los distintos no metales Ejemplos:

Compuesto B2S3

SF4

Sist. Estequio.

Sist. stock

Sulfuro de boro

Sist. Clásico

Trisulfuro de di boro

Sulfuro de boro (III)

----------------

Tetrafluoruro azufre

Fluoruro de azufre (IV)

de

En el ejemplo BeS el azufre se coloca a la izquierda de la molécula, por ser un no metal más electronegativo que el berilio. Comprueba sus valores en la tabla periódica. Igualmente para el caso de SF4 , el fluoruro se coloca a la derecha por ser más electronegativo ( dicho sea de paso es el elemento más electronegativo de la tabla), y el azufre a la izquierda por ser menos electronegativo. Comprueba los valores de electronegatividad en la tabla periódica.

Nota importante: Antes de continuar con el siguiente grupo resuelve los ejercicios concernientes a esta sección en la hoja de ejercicios página 24.

COMPUESTOS TERNARIOS 9. HIDROXIDOS Los hidróxidos son sustancias que se obtienen al reaccionar un óxido metálico con agua: MgO + H2O

Mg(OH)2

El número de grupos OH que posee la molécula de un hidróxido coincide con el número de oxidación del elemento. Se les considera, por lo tanto , formados por un catión metálico y por el anión OH- ( ion hidróxido). La fórmula general de un hidróxido es: M(OH)X Donde: M = Metal

x= No. de oxidación del metal

(OH) = Grupo hidroxilo

Ejemplos:

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17 COMPUESTOS Ca(OH)2

Sist. Estequiome. Dihidróxido de calcio

Sist. Stock Hidróxido de calcio

Fe(OH)2

Sist. Clásico Hidróxido cálcico o de calcio. Hidroxido ferroso

Dihidroxido de hierro

Au(OH)3

Hidróxido aurico

Trihidroxi de oro

Hidróxido de hierro (II) Hidróxido de oro (III)

10.

ACIDOS OXACIDOS

Son compuestos ternarios que tienen la fórmula general HmYnOp , siendo “Y” generalmente un no metal, aunque también puede ser un metal de transición el V, Cr, Mn, Mo y W cuanto actúa con un número de oxidación mayor que + 4 La mayor parte de los ácidos oxácidos se obtienen al reaccionar el óxido no metálico con agua. Por ejemplo, el ácido nítrico resulta de la adición de una molécula de agua al óxido de nitrógeno (V). N2O5 + H2O ------------- 2HNO3 10.1

SISTEMA CLASICO FUNCIONAL Para facilitar su estudio lo dividiremos en tres grupos: a) Acidos oxacidos simples. b) Acidos oxacidos polihidratados.

10.1.1

ACIDOS OXACIDOS SIMPLES

Dar la fórmula de un oxácido a partir de su nombre: Ejemplo:

Acido sulfúrico

Paso No.1 Indicar el anhídrido del cual deriva el ácido Como el ácido que se pide es el ácido sulfúrico el anhídrido que le da origen es el anhídrido sulfúrico

S2O6 = simplificar = SO3

Paso No.2 Se le suma la molécula de agua y por último se simplifica si se puede. SO3 + H2O ------------------ H2SO4 Acido sulfúrico

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18

Ejemplo:

Acido permangánico

Paso No.1 Indicar el anhídrido correspondiente Como el ácido que se pide es el ácido permangánico, el anhídrido que le da origen es el anhídrido permangánico

Mn2O7

Paso No.2 Se le suma la molécula de agua y por último se simplifica si se puede

Mn2O7 + H2O

H2Mn2O8 reducir

HMnO4

Debido a su importancia, es necesario destacar los dos oxácidos más comunes que forma el nitrógeno: el ácido nitroso (HNO2) y el ácido nítrico (HNO3).

Dar el nombre de un oxácido a partir de su fórmula Ejemplo:

H2SO4

Paso No.1 :

Deshidratar el ácido para obtener el anhídrido que le dio origen.

H2SO4 - H2O =

SO3 Anhídrido sulfúrico

( azufre con

valencia 6) ( Ver tabla pág No. 8)

Paso No.2 En base al nombre del anhídrido dar el nombre del ácido. Si el anhídrido correspondiente se llama sulfúrico, el ácido se llamará

ACIDO

SULFURICO Ejemplo:

HClO4

Paso No.1 : Deshidratar el ácido para obtener el anhídrido que le dio origen, sin embargo observa que este ácido solo tiene un hidrógeno, por lo que previo a eliminarle una molécula de agua, es necesario multiplicarlo por dos ( esto es un artificio matemático)-

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HClO4 * 2 = H2Cl2O8 – H2O = Cl2O7 Anhídrido perclórico(

cloro con

valencia 7) ( Ver tabla pág. No.8) Paso No.2 En base al nombre del anhídrido dar el nombre del ácido Anhídrido perclórico ------ el ácido se llama ácido perclórico. 10.1.2 Acidos oxácidos polihidratados Para el P, As, Sb, B y Si con un mismo estado de oxidación pueden formas dos ácidos oxácidos que se diferencia en las moléculas de agua añadidas al anhídrido inicial.

ELEMENTO P, As, Sb, B Si

META 1 MOLECULA DE AGUA 1 MOLECULA DE AGUA

ORTO 3 MOLECULAS DE AGUA 2 MOLECULAS DE AGUA

Ejemplos: Acido metafosforoso Información proporcionada: Meta: 1 molécula de agua

Fosforoso: proviene del anhídrido fosforoso.

P2O3 + H2O -------------- H2P2O4 --------------HPO2

Acido ortofosforoso Información proporcionada Orto: 3 moléculas de agua

fosforoso: proviene del anhídrido fosforoso

P2O3 + 3 H2O -------------- H6P2O6 --------------H3PO3

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20 Nota importante: para lo oxácidos del P, As, Sb, B siempre que el subíndice

orto, meta. El prefijo orto se puede omitir.

del hidrógeno sea 3, estamos antes la forma

de lo contrario la forma

será Nota importante: Antes de continuar con el siguiente grupo resuelve los ejercicios concernientes a esta sección en la hoja de ejercicios página 25.

11.

OXIANIONES

Para nombrarlos se emplea la palabra ion ( anión), seguida del nombre específico del ácido del que se considere derivado, cambiando los prefijos y sufijos de la siguiente manera: ACIDO DE QUE PROVIENE Hipo – oso oso Ico Per-ico

OXOANION Hipo – ito ito ato Per-ato

Ejemplo: Acido hipocloroso Anhídrido que le da origen: Anhídrido hipocloroso --------- Cl2O Hidratación del anhídrido: Cl2O + H2O ---------- H2Cl2O2 ------------ HClO

Acido hipocloroso

HClO Hidrógeno

Oxianión

¿ Cómo nombrar el oxianión? Acido

hipocloroso

Respuesta: Utiliza la tabla El oxianión se llamará

Ejemplo: Acido sulfúrico

hipoclorito

Determina el nombre del oxianión del ácido.

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21

Anhídrido que le da origen:

Anhídrido sulfúrico:

S 2O6 --------SO3

Hidratación del anhídrido: SO3 + H2O ------H2SO4 Acido sulfúrico.

H2SO4 Hidrógeno

¿ Cómo nombrar el oxianión? Acido sulfúrico

Oxianion

Respuesta: Utiliza la tabla El oxianión se llamará

sulfato

Para facilidad a continuación se te proporciona una lista de los oxianiones más utilizados para la formación de oxisales. FORMULA DEL OXIANION (ClO)-1 (ClO2)-1 ( ClO3)-1 (ClO4)-1 (BrO)-1 (BrO2)-1 (BrO3)-1 (BrO4)-1 (IO)-1 (IO2)-1 (IO3)-1 (IO4)-1 (SO3)-2 (SO4)-2 (NO2)-1 (NO3)-1 (PO3)-3 (PO4)-3 (AsO4)-3 (SbO4)-3

NOMBRE DEL OXIANION HIPOCLORITO CLORITO CLORATO PERCLORATO HIPOBROMITO BROMITO BROMATO PERBROMATO HIPOYODITO YODITO YODATO PERYODATO SULFITO SULFATO NITRITO NITRATO FOSFITO FOSFATO ARSENIATO ANTIMONIATO

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22 (CO3)-2 (CrO4)-2 (Cr2O7)-2 (C2O4)-2

12.

CARBONATO CROMATO DICROMATO OXALATO

OXISALES

Son compuestos ternarios formados por un metal (Me), un no metal (N) y oxígeno (O). Su fórmula general es MeaXbOc

12.1 Sales neutras Formalmente son compuestos derivados de la sustitución de todos los hidrógenos sustituibles de un ácido por átomos electropositivos ( metálicos). Cuando el ácido es un hidrácido se producen las llamadas sales haloideas ( contienen halógenos). Para nombrar las sales neutras ( oxisales), utilizaremos únicamente el sistema clásico funcional y el Stock. Ejemplos: FORMULA DE LA OXISAL

SISTEMA CLASICO O F.

SISTEMA STOCK

Fe(NO3)2

Nitrato ferroso

Nitrato de hierro (II)

Al2(CrO4)3

Cromato de aluminio o alumínico

Cromato de aluminio (III), o se puede eliminar el paréntesis

KIO4

Peryodato de potasio o potásico

Peryodato de potasio (I) o se puede eliminar el paréntesis.

Nota importante: Resuelve los ejercicios concernientes a esta sección en la hoja de ejercicios página 26.

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23

EJERCICIOS POR SECCIONES O GRUPOS QUIMICOS

OXIDOS , ANHIDRIDOS Y PEROXIDOS

No. VALENCIA

FORMULA Na2O CaO Fe2O3 PbO2 Cl2O

SIST. CLASICO

SIST. ESTEQ.

SIST.STOCK

Trióxido de azufre anhídrido brómico Oxido de yodo(VII) NO NO2

Anhídrido nítrico Pentaóxido de dinitrógeno

Br2O I2O7 As2O5 Al2O3 Na2O2 TeO2 Au2O

Oxido de manganeso (VII) Oxido de cromo (VI) Monóxido de estaño Oxido talico Oxido cobaltoso Oxido mercurioso Oxido cúprico

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24

HIDRUROS METALICOS , NO METALICOS, HALUROS DE ACIDO E HIDRUROS DE LAS COLUMNAS 13,14 Y 15 No. VALENCIA

FORMULA NaH FeH2 SnH4

SIST. CLASICO

SIST. ESTEQ.

SIST.STOCK

Monohidruro de litio Trihidruro de nitrógeno Fosfina

CrH3 AgH Tetrahidruro de carbono Hidruro de mercurio (II) Hidruro de bario Hexahidruro de cromo Hidruro plumboso Hidruro cobáltico AsH3 AuH3 HF(g)

HBrac) HI(g)

Hidruro cálcico

Cloruro de hidrógeno

Acido sulfhídrico Acido telurhídrico Amoníaco

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SALES BINARIAS: METAL CON NO METAL Y NO METAL CON NO METAL No. VALENCIA

FORMULA

SIST. CLASICO Fluoruro de calcio

SIST. ESTEQ.

SIST.STOCK

Disulfuro de platino Seleniuro de aluminio AgI CoBr3 CuSe PbS2

Cloruro de cobalto (III) Sulfuro de Zinc (II) Sulfuro de diplata Trifluoruro de hierro Bromuro de calcio Yoduro de arsénico (III) Pentayoduro de arsénico Nitruro arsenioso

HgS NaF AsF5 BaCl2 SrI2 BeF2 CuBr ZnCl2 Nacl

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26

COMPUESTOS TERNARIOS HIDROXIDOS Y OXACIDOS FORMULA

SIST. CLASICO Acido perclórico

SIST. ESTEQ.

SIST.STOCK

Cu(OH)2 Hidróxido de mercurio (II) Acido sulfúrico H3PO4 Hidróxido de sodio HIO4 H2CO3 Pb(OH)2 Cr(OH)6

Heptahidroxi de manganeso Acido nítrico

Pt(OH)4

Acido crómico Hidróxido de níquel (III)

Au(OH)3

Acido oxálico Trihidroxi de cromo Dihidroxi de hierro

HBrO3 Acido metafosforoso Acido nitroso Acido yodico H3AsO4

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27

OXISALES FORMULA

SIST. CLASICO Clorato de potasio

SIST.STOCK

Cromato de Hierro (III) Pb(NO3)2 Hipobromito cuprico CaSO4 CaCrO4

Fosfato de zinc Dicromato férrico Oxalato de níquel (III)

Hg3(PO4)2 Bromato plúmbico Peryodato de potasio KMnO4 Oxalato estañoso Sulfato de manganeso (VII) Pb3(AsO4)4

Nitrito Mercurioso Sulfito de cromo (VI)

LiNO2

Carbonato cuproso Fosfato de níquel (II)

Ag2Cr2O7

Fosfito platínico

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28 Hipoclorito de estaño (IV) KIO3

Clorito áurico Clorito sódico

MISCELANEA DE NOMENCLATURA a. Escribe la fórmula para los siguientes nombres: 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35.

Oxido de bario Oxido de sodio anhídrido sulfuroso Oxido de plata Oxido de aluminio Oxido de Níquel (III) Oxido de cloro (VII) Oxido nitroso Hidruro de litio cloruro de cobalto (III) Acido bromhídrico Hidruro de plata Acido sulfhídrico Amoniaco Acido clorhídrico Peróxido de bario. cloruro de sodio. Yoduro de plomo (II) Sulfuro de bario Cromato de estroncio Oxalato de mercurio (II) tricloruro de arsénico. Acido nítrico Acido carbónico Hidruro de manganeso (VII) Acido metafosfórico Hidróxido de calcio Sulfato de bario Nitrito de litio sulfuro de zinc. Fosfato cálcico Bromuro de arsénico (V) Hipoyodito sódico Nitrato de hierro (II) Dicromato de platino (IV)

41. Perclorato de cobre (II) 42. Hidróxido de titanio (III) 43. Acido Nitroso 44. Bromato de calcio 45. Yodato de plomo (IV) 46. Fosfato de paladio (II) 47. Acido yódico 48 Hidróxido de estaño (II) 49. Heptaóxido de dicloro 50. Carbonato de oro (III) 51. Cloruro mercúrico. 52. Nitrato cúprico 53. sulfuro de arsenioso 54. Acido fluorhídrico 55. Cromato de hierro (III)

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29 36. 37. 38. 39. 40.

Peróxido de sodio Hidróxido de mercurio (II) Bicloruro de plomo (II) Hipoclorito de manganeso (VII) Bromato cúprico.

b. Escribe el nombre de las siguientes fórmulas en los sistema que aplique. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38.

BaO Na2O SO2 Ag2O NiO Cl2O7 HNO3 H2O2 Ca(OH)2 LIH HCl (g) H2S(ac) Na2CO3 ZnCl2 PH3 Fe(OH)3 Li2S MgI2 HI(g) PF5 SbH AgI Ni2S3 PbCl4 LiOH HMnO4 H2SO4 HClO4 Fe(NO3)2 BeSO4 K3PO4 CuNO3 CaCO3 PbI4 Ag2S Cr(MnO4)3 Fe3(PO4)2 Al2(SO4)3 Manual de nomenclatura química Lic. Carlos E. Herrera 2008

30 39. ZnF2 40. NaH

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