Nomenclatura inorgánica

María Gabriela Ruiz Hinojosa
Ingeniería Química
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Nomenclatura Química Inorgánica
Generalidades
Es el conjunto de reglas preestablecidas para designar a los compuestos químicos inorgánicos. Para designar a un compuesto químico se requiere:
Conocer los nombres y los símbolos de los elementos químicos.
Determinar los E.O. de los elementos en un compuesto dado, considerando:
Los estados de oxidación definidos de ciertos elementos. (Por ejemplo: IA=+1, IIA=+2)
El estado de oxidación del H es +1, excepto en los hidruros en los cuales es -1 (MH-1; M Є IA o IIA, generalmente)
El estado de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxidos en los cuales es -1. (M(O2)-2; M Є IA o IIA)
El estado de oxidación de los átomos libres o cuando forman moléculas elementales, es cero. Por ejemplo:
0Cu 0Zn 0Cl2 0H2 0N2 0Fe
Estados de oxidaciónMm(+)(–)(+)* Único E.O. = N.G. – 8Estados de oxidaciónMm(+)(–)(+)* Único E.O. = N.G. – 8
Estados de oxidación
M
m
(+)
(–)
(+)
* Único E.O. = N.G. – 8
Estados de oxidación
M
m
(+)
(–)
(+)
* Único E.O. = N.G. – 8
La suma algebraica de los estados de oxidación de los elementos en un compuesto es igual a cero y en los iones es igual a la carga del ión.
Ejemplos:
K Mn O4
H Br O3
K H S O3
H2 Cr O4
Ca (O H)2
(S O3)-2
(Cr2 O7)-2
(H S O4)-1
I Cl
Ba O2
P H3
Ca H2

Relacionar el E.O. de los elementos con prefijos y/o sufijos característicos
Metales
Nomenclatura Tradicional
oso: Cuando el estado de oxidación es el menor.
ico: Cuando el estado de oxidación es el mayor o el único.
Ejemplos:
Fe Cl2
………………………………………....
Fe Cl3
………………………………………....
Ca Cl2
………………………………………....
Na Cl
………………………………………....

ESTADOS DE OXIDACIÓN PRINCIPALES DE METALES COMUNES
+1
+2
+3
+1, +2
+1, +3
+2, +3
+2, +4
IA
IIA
Al
Cu
Au
Fe
Sn
Ag
Zn

Hg

Co
Pb
(NH4)+
Cd



Ni
Pt

Pd



Mn






Cr

Nomenclatura Stock
En esta nomenclatura el estado de oxidación del metal se coloca entre paréntesis y con números romanos. Se utiliza la preposición "de" antes de nombrar al metal.
Ejemplos:
Fe Cl2
………………………………………....
Fe Cl3
………………………………………....
Ca Cl2
………………………………………....
No metales
Los estados de oxidación de los no metales y los prefijos y/o sufijos que les corresponden, se presentan en la siguiente tabla:
III A
IV A
V A
VI A
VII A
Compuesto sin metal
Compuesto con metal

-4*
-3*
-2
-1
-uro
-uro




+1
hipo- -oso
hipo- -ito


+3**
+4
+3
-oso
-ito
+3
+4
+5**
+6
+5
-ico
-ato




+7
per- -ico
per- -ato
Ejercicio:
Escribir los nombres de los siguientes compuestos, utilizando la tabla anterior:
HCl
…………………………………………………………
H2S
…………………………………………………………
NaCl
…………………………………………………………
Na2S
…………………………………………………………
HClO
…………………………………………………………
H2SO3
…………………………………………………………
HNO2
…………………………………………………………
HNO3
…………………………………………………………
HIO4
…………………………………………………………
SO2
…………………………………………………………
SO3
…………………………………………………………
CaSO4
…………………………………………………………
NaNO3
…………………………………………………………
KClO3
…………………………………………………………
SnCl2
…………………………………………………………
PtS2
…………………………………………………………
* Los no metales de las familias IV A y V A forman con el H compuestos especiales.
Ejemplo:
NH3
CH4
** El P, As, Sb elementos de la familia VA, forman con los estados de oxidación +3 y +5, los ácidos oxácidos: meta, piro y orto.
HPO3
…………………………………………….
H4P2O7
…………………………………………….
H3PO4
…………………………………………….
*** La tabla anterior se puede utilizar para metales, cuando hacen las veces de no metales; así, por ejemplo:
Los elementos Mn, Cr y Bi con los estados de oxidación Mn+6; Mn+7 ; Cr+6; Bi+5, hacen las veces de no metales.
Los elementos Zn, Al, Pb y Sn con los estados de oxidación: Zn+2; Al+3; Pb+2, +4; Sn+2, +4, pueden tener características de metales y no metales.
Ejemplos:
KMnO4
……………………………………………………….
K2CrO4
……………………………………………………….
K2Cr2O7
……………………………………………………….
Reconocer la estructura del compuesto, la designación de los compuestos tiene que ver con su estructura:
MO-2 Óxido
mO Anhídrido
M(OH) Hidróxido
HmO Ácido
MH Hidruro
MO-1 Peróxido
Mm (m ϵ VI A, VII A) MHm (m ϵ VIA) MOHm Mm (m ϵ VI A, VII A) MHm (m ϵ VIA) MOHmSalesHaluro salesOxisales: m en uro+M: m en uro+ácido+M: m en uro+básico+M: mE.O.+ M: mE.O.+ ácido+M: mE.O.+básico+m(Halurosal Neutra)(Halurosal Ácida)(Halurosal Básica)(Oxisal Neutra)(Oxisal Ácida)(Oxisal Básica) Mm (m ϵ VI A, VII A) MHm (m ϵ VIA) MOHm Mm (m ϵ VI A, VII A) MHm (m ϵ VIA) MOHmSalesHaluro salesOxisales: m en uro+M: m en uro+ácido+M: m en uro+básico+M: mE.O.+ M: mE.O.+ ácido+M: mE.O.+básico+m(Halurosal Neutra)(Halurosal Ácida)(Halurosal Básica)(Oxisal Neutra)(Oxisal Ácida)(Oxisal Básica)
Mm (m ϵ VI A, VII A)
MHm (m ϵ VIA)
MOHm
Mm (m ϵ VI A, VII A)
MHm (m ϵ VIA)
MOHm
Sales
Haluro sales
Oxisales
: m en uro+M
: m en uro+ácido+M
: m en uro+básico+M
: mE.O.+ M
: mE.O.+ ácido+M
: mE.O.+básico+m
(Halurosal Neutra)
(Halurosal Ácida)
(Halurosal Básica)
(Oxisal Neutra)
(Oxisal Ácida)
(Oxisal Básica)
Mm (m ϵ VI A, VII A)
MHm (m ϵ VIA)
MOHm
Mm (m ϵ VI A, VII A)
MHm (m ϵ VIA)
MOHm
Sales
Haluro sales
Oxisales
: m en uro+M
: m en uro+ácido+M
: m en uro+básico+M
: mE.O.+ M
: mE.O.+ ácido+M
: mE.O.+básico+m
(Halurosal Neutra)
(Halurosal Ácida)
(Halurosal Básica)
(Oxisal Neutra)
(Oxisal Ácida)
(Oxisal Básica)

Ejemplos:
Ca(OH)2
…………………………………………………
HBrO3
…………………………………………………
Na2O2
…………………………………………………
KHSO3
…………………………………………………
Cl2O3
…………………………………………………
Al2(SO3)3
…………………………………………………
FeS
…………………………………………………
(NH4)(HS)
…………………………………………………
Ca(HSO4)
…………………………………………………
Ca(OH)Cl
…………………………………………………
Cr2O3
…………………………………………………
Na2ZnO2
…………………………………………………
BiCl3
…………………………………………………
NaBiO3
…………………………………………………
SnBr4
…………………………………………………
K2PbO2
…………………………………………………
Nomenclatura Internacional
Esta nomenclatura utiliza prefijos numéricos para indicar la relación atómica de los elementos en un compuesto.
En toda combinación binaria que contiene oxígeno se utiliza la palabra óxido.
En el presente curso esta nomenclatura la utilizaremos únicamente para los compuestos binarios.
Ejemplo:
As2O 5
…………………………………………………
PbCl2
…………………………………………………
CS2
…………………………………………………
H2S
…………………………………………………
CO
…………………………………………………
MnO2
…………………………………………………
NO2
…………………………………………………
CCl4
…………………………………………………
Compuestos Binarios
MO
MO-2 Óxidos metálicos u Óxidos básicos
2Mgs+O2g 2MgOs
MgOs+H2Ol MgOH2ac
M(O2)-2 Peróxidos (M Є IA y IIA)
Dibuje la estructura de Lewis del
Ejemplos:

Nomenclatura Tradicional
Nomenclatura Stock
Nomenclatura Internacional
Na2O



CaO2



Fe2O3



………………
Óxido Crómico


Na2O2



MnO2



mO: Anhídridos u óxidos ácidos
S(s)+O2(g) SO2g Anhídrido Sulfuroso
SO2(g)+H2O(g) H2SO3ac Ácido Sulfuroso
Los anhídridos se los puede obtener por la deshidratación de los correspondientes ácidos oxácidos.
Ejemplo:

Nomenclatura Tradicional
Nomenclatura Internacional
Cl2O5


SO3


………………
Anhídrido Nítrico

*NO


*NO2

Dióxido de Nitrógeno
*CO


* No tienen características de anhídridos (No provienen de la deshidratación de ácidos oxácidos)
MH-1: Hidruros (M ϵ IA y IIA, generalmente)

Nomenclatura Tradicional
Nomenclatura Stock
Nomenclatura Internacional
NaH



CaH2



………………
Hidruro Bárico


Hm-
Hm-: Ácidos hidrácidos o Haluro ácidos (El no metal pertenece a las familias VIA o VIIA)

Nomenclatura Stock
Nomenclatura Internacional
HCl(g)


………………
Sulfuro de hidrógeno

En solución acuosa, estos compuestos tienen carácter ácido.
HCl(g)aguaH+(ac)+Cl-(ac)Ácido clorhídrico
H2Cl(g)agua2H+(ac)+S-(ac)Ácido sulfhídrico
Hm-: Compuestos Especiales (m Є IVA y VA)
Familia VA:
NH3 Amoníaco
AsH3 Arsenamina
PH3 Fosfamina
SbH3 Estibamina
Familia IVA:
CH4 Metano
SiH4 Silano
En solución acuosa el amoniaco tiene carácter básico.
NH3+H2O (NH4)++(OH)- Hidróxido de Amonio
Mm
Mm: Haluro sales Neutras (m Є VIA y VIIA)
HCl(ac)+Na(OH)(ac) NaCl(ac)+H2O(l)
Las Haluro sales provienen de la reacción de neutralización de un ácido hidrácido con un hidróxido.
Ejemplo:

Nomenclatura Tradicional
Nomenclatura Stock
Nomenclatura Internacional
PtS2


Disulfuro de platino
FeCl3



Mm: Compuestos no salinos (m Є IVA y VA)
Ejemplo:

Nomenclatura Tradicional
Nomenclatura Stock
Nomenclatura Internacional
Li3N




Fosfuro cálcico


*Excepción:
CaC2:Carburo de Calcio CaC2(g)+H2O(l) C2H2(g)+Ca(OH)2(ac)
m+m-: Compuestos no salinos (Se les designa como sales con la Nomenclatura Internacional)
C2H2(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(g)
Ejemplos:
PCl3
…………………………………………………
CS2
…………………………………………………
CCl4
…………………………………………………
Compuestos Ternarios y Cuaternarios
MOH: Hidróxidos, bases o álcalis
CaO+H2O Ca(OH)2
Ejemplos:

Nomenclatura Tradicional
Nomenclatura Internacional
KOH


………………

Hidróxido de hierro (III)
Pb(OH)2


NaOH


HmO: Ácidos Oxácidos
Se obtienen como producto de la reacción de los anhídridos con agua.
S+4O2-2Anhídrido Sulfuroso+H2O H2+1S+4O3-2Ácido Sulfuroso
C+4O2-2Anhídrido Carbónico+H2O H2+1C+4O3-2Ácido Carbónico
Cl2O3Anhídrido Cloroso+H2O 2H2Cl2O4Ácido Cloroso
Ejercicio:
Escriba el nombre de los siguientes ácidos oxácidos
HNO3
…………………………………………………
HIO4
…………………………………………………
HClO2
…………………………………………………
H2CO3
…………………………………………………
H2SO3
…………………………………………………
H2SeO4
…………………………………………………
Regla: De la revisión de los ácidos anteriores, se puede establecer:
Si el estado de oxidación del no metal es impar, la molécula del ácido tiene un átomo de H.
Si el estado de oxidación del no metal es par, la molécula del ácido tiene dos átomos de H.
Ácido Hipocloroso
……………………………
Ácido Nítrico
……………………………
Ácido Peryódico
……………………………
Ácido Sulfúrico
……………………………
Ácido Selenioso
……………………………
Ácido Carbónico
……………………………
El P, As y Sb forman ácidos meta, piro y orto:
P2O3+H2O
………………………………………………………
P2O3+2H2O
………………………………………………………
P2O3+3H2O
………………………………………………………
Excepción a la regla anterior constituyen los ácidos piro y orto.
III A
IV A
V A
B
C, Si
P, As, Sb
H3
H4
H3
orto
orto
orto
CO2+H2O H2CO3Ácido meta carbónico
CO2+2H2O H4CO4Ácido ortocarbónico
Ejercicio:
Escribir la fórmula química de los siguientes ácidos:
Ácido Clórico
……………………………
Ácido Selenioso
……………………………
Ácido Orto Bórico
……………………………
Ácido Brómico
……………………………
Ácido Telúrico
……………………………
Ácido Orto Silícico
……………………………
Ácido Meta Arsénico
……………………………
Ácido Fosforoso
……………………………
Ácido Piro Fosfórico
……………………………
Ácido Nítrico
……………………………
Radicales
Provienen de la ionización de ácidos y sales, pueden ser monoatómicos o poli atómicos.
Monoatómicos
Cl-
Radical Cloruro
Fe+3
Radical Férrico o de hierro (III)
Ca+2
Radical Cálcico o de Calcio
Mn+2
Radical Manganoso o de Manganeso (II)
Poli atómicos
Tienen la estructura (mO)-, provienen de la ionización de un ácido oxácido de un ácido oxácido o de una oxisal.
H2SO4 2H++(SO4)-2Radical Sulfato
NaClOaguaNa++(Cl+1O-2)-Radical Hipoclorito
Ejercicios:
Radical Carbonato
……………………………
Radical Bismutato
……………………………
Radical Permanganato
……………………………
Radical Aluminato
……………………………
Radical Metacarbonato
……………………………
Radical Zincato
……………………………
Radical Manganato
……………………………
Radical Clorato
……………………………
Radical Hipo Yodito
……………………………
Radical Piro fosfato
……………………………
Radical Nitrato
……………………………
Radicales Especiales
(S2O3)-2
Tiosulfato
(S2O7)-2
Pirosulfato
(S4O6)-2
Tetrationato
(S2O8)-2
Persulfato
(CN)-1
Cianuro
(CSN)-1
Sulfocianuro
Fe+2(CN)6-1-4
Ferrocianuro
Fe+3(CN)6-1-3
Ferricianuro
(CH3COO)-1
Acetato
(C2O4)-2
Oxalato
(HCOO)-1
Formiato
(HPO3)-2
Fosfito
(H2PO2)-1
Hipofosfito
(H2P2O5)-2
Pirofosfito
Dibuje las estructuras de Lewis de los últimos 6 radicales
MmO: Oxisales Neutras
H2SO4+2NaOH Na2SO4Sulfato Sódico+2H2O
Ejercicio:

Nomenclatura Tradicional
Nomenclatura Stock
……………………
Dicromato amónico

……………………
Nitrato Plumboso

Ca2(P2O7)


……………………

Sulfato de hierro (II)
KMnO4


M(Hm): Haluro sales Ácidas (m VI A)
Resulta de la neutralización parcial de los Hidrógenos de un ácido hidrácido.
H2O+NaOH NaHSSulfato ácido de SodioBisulfuro de Sodio+H2O
Ejercicios:

Nomenclatura Tradicional
Nomenclatura Stock
……………………
Sulfuro ácido cálcico

Fe(HTe)3


MOHm;M(OH)mO: Sales Básicas
Resultan de la neutralización parcial de los grupos oxidrilo, (OH)-de una base.
Ca(OH)2+HCl CaOHClCloruro básico de calcio+H2O
Ca(OH)2+HClO CaOH(ClO)Hipoclorito básico de calcio+H2O
Ejercicios:

Nomenclatura Tradicional
Nomenclatura Stock
BiOH2(NO3)


AlOH(SO4)


Al(OH)S


Pt(OH)2Se


M(HmO): Oxisales Ácidas
Resultan de la neutralización parcial de los hidrógenos de un ácido oxácido.
H2SO4+NaOH NaHSO4Sulfato ácido de sodioBisulfato de sodio+H2O
Ejercicios:
Na(HCO3)
……………………………………………….
NH4(HSO3)
……………………………………………….
Fosfato ácido de calcio
……………………………………………….
Orto silicato diácido de sodio
……………………………………………….
Ejercicios de todo el capítulo:
Escribir el nombre de las siguientes fórmulas:
BaO2
………………………………………………………….
K(H2PO2)
………………………………………………………….
SeO2
………………………………………………………….
(NO3)-
………………………………………………………….
NH42(C2O4)
………………………………………………………….
Li2S2O3
………………………………………………………….
Ca2Fe(CN)6
………………………………………………………….
HMnO4
………………………………………………………….
Mn+2
………………………………………………………….
H2O2
………………………………………………………….
MnO2
………………………………………………………….
PCl5
………………………………………………………….
K2CrO4
………………………………………………………….
PH3
………………………………………………………….
Ba(H3P2O5)2
………………………………………………………….
BaH2
………………………………………………………….
Sr(IO)2
………………………………………………………….
Ba(OH)Cl
………………………………………………………….
Ca(HS)2
………………………………………………………….
CCl4
………………………………………………………….
Escribir las fórmulas de los siguientes compuestos:
Dicromato de amonio
…………………….....
Sulfito férrico
…………………….....
Sulfuro de platino (IV)
…………………….....
Ácido peyódico
…………………….....
Bromuro de potasio
…………………….....
Fosfamina
…………………….....
Radical Tetrationato
…………………….....
Sosa caústica
…………………….....
Óxido de hierro (III)
…………………….....
Nitrito de calcio
…………………….....