o que é radioatividade

1) Determinar o pH das soluções salinas dispostas a seguir nas respectivas
concentrações molares.
(a) KNO3 0,05 M
(b) NaF 0,02 M ; Dados:
Ka(HF) = 7,2 . 10-4
(c) KNO2 0,04 M ; Dados: Ka
(HNO2) = 4,5 . 10-4
(d) NH4Cl 0,03 M ; Dados:
Kb(NH3) = 1,8 . 10-5
(e) NH4NO2 verificar apenas se a solução é ácida ou básica .
Dados: Kb(NH3) = 1,8 . 10-5 e Ka (HNO2) = 4,5 . 10-4


2) Determinar o pH das soluções tampão dispostas a seguir nas respectivas
concentrações molares.
(a) NaF 0,03 M + HF 0,05 M ; Dados:
Ka(HF) = 7,2 . 10-4
(b) CH3COONa 0,05 M + CH3COOH 0,07 M ; Dados: Ka(CH3COOH) = 1,8 .
10-5
(c) KNO2 0,06 M + HNO2 0,01 M ; Dados: Ka
(HNO2) = 4,5 . 10-4
(d) NH4Cl 0,06 M + NH3 0,08 M ; Dados: Kb
(NH3) = 1,8 . 10-5
(e) NaCN 0,2 M + HCN 0,2 M ; Dados:
Ka(HCN) = 4,0 . 10-10

3) Considerendo as respectivas soluções tampão do exercício número 2,
determine a variação de pH (ΔpH = pHf – pHi ) resultante das seguintes
misturas:
(a) 30,0 mL do tampão + 20,0 mL HCl 0,02 M
(b) 40,0 mL do tampão + 40,0 mL NaOH 0,04 M
(c) 50,0 mL do tampão + 40,0 mL HCl 0,2 M
(d) 60,0 mL do tampão + 30,0 mL HNO3 0,08 M
(e) 20,0 mL do tampão + 30,0 mL NaOH 0,3 M


Respostas:
1a questão:
(a) pH = 7,0
(b) pH = 7,72
(c) pH= 7,97
(d) pH = 5,39
(e) pH ácido

2a questão:
(a) pH = 2,92
(b) pH = 4,60
(c) pH = 4,12
(d) pH= 9,38
(e) pH = 9,40

3a questão:
(a) ΔpH = -0,36
(b) ΔpH= 0,6
(c) ΔpH= -2,86 (excesso de ácido forte rompe a capacidade tamponante da
solução)
(d) ΔpH = +0,27
(e) ΔpH = +3,60 (excesso de base forte rompe a capacidade tamponate da
solução)