PRACTICA No 2 corregida

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PRACTICA NO. 2 PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS
OBJETIVOS:

Observar y comprender las propiedades y características de los elementos químicos en función a su ubicación en la tabla periódica.


FUNDAMENTOS

La tabla de los elementos está escrita en orden secuencial de peso o número atómico y dispuesta en hileras horizontales (periodos) y columnas verticales (grupos), para ilustrar las semejanzas que se dan en las propiedades de los elementos como una función periódica de la configuración electrónica de cada elemento. Los elementos, se encuentran representados por su símbolo y su número atómico, ocupando un cuadro separado, y la disposición secuencial sigue el orden del número atómico.
















Figura 1. Tabla periódica de los elementos.

Los átomos de un elemento tienen el mismo número atómico, pero no necesariamente el mismo peso atómico. Los átomos con el mismo número atómico, pero diferentes pesos, se llaman isótopos. Todos los elementos tienen isótopos, aunque en ciertos casos sólo se conocen los isótopos sintéticos. Muchos de los isótopos de los diferentes elementos son inestables, o radiactivos, y por ende se desintegran para formar átomos más estables
Los elementos representativos llenan el subnivel "s" (Grupos I y II), o el subnivel "p" (grupos IIIA al VIIIA), los elementos de transición llenan el subnivel "d", y finalmente los elementos de la serie de lantánidos y los actínidos llenan el subnivel "f".

El sistema periódico se puede usar para distintos fines, como por ejemplo, es útil para relacionar las propiedades de los átomos a escala atómica.
Algunas de estas propiedades son el punto de ebullición, punto de fusión, densidad, radio atómico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, etc.

Un patrón evidente, nos lo proporcionan los elementos metálicos que aparecen agrupados a la izquierda de la tabla periódica. Los elementos metálicos están separados de los elementos no metálicos por una línea diagonal, que va al lado derecho de la tabla periódica (inicia con la familia IIIA y el segundo periodo hasta la familia VIIA del séptimo periodo)
El conocer el manejo de la tabla periódica nos permite prever la reactividad de los elementos, el tipo de enlace, la estructura molecular, el comportamiento químico y físico de las sustancias, etc.

MATERIAL



4 vasos de precipitados (100 mL) 1tripie

4 tubos de ensaye (5 mL) 1 gradilla 1 espátula metálica











1 agitador de vidrio 1 par de pinzas metálicas





















1 microscopio 1 mechero de Bunsen


2 vidrios de reloj (60 mm. de diámetro) 1 pizeta


Papel tornasol azul y rojo

REACTIVOS

Sodio Na
Potasio K
Calcio Ca
Magnesio Mg
Cloruro de sodio NaCl
Bromuro de sodio NaBr
Yoduro de sodio NaI
Solución de nitrato de plata 10 % AgNO3 sol Solución de carbonato de sodio 5 % Na2CO3 sol Agua destilada H2Odes

SEGURIDAD. El sodio y el potasio no deben tocarse directamente, en caso de que esto ocurra lávese con solución de carbonato de sodio al 5 %.


PROCEDIMIENTO

PRIMERA PARTE

Agregue en un tubo de ensaye 5 mL de agua destilada (H2Odes) a temperatura ambiente.
Con la espátula tome una porción de sodio (Na) calculando que sea una cantidad muy pequeña, aproximadamente 0.1 g, después agréguela al tubo de ensaye y cúbralo con un vidrio de reloj.
Tome el tiempo transcurrido para efectuarse la reacción.
Detenga la reacción hasta que vea que el sólido ha dejado de reaccionar con el agua destilada (H2Odes) .
Cuando la reacción haya terminado, humedezca con agua destilada 2 trozos de
papel tornasol, 1 rojo y 1 azul e introdúzcalos en el tubo de ensaye.
Repita el experimento con potasio (K), calcio (Ca), magnesio (Mg); usando trozos de aproximadamente 0.1 g. Anote sus observaciones.






5.34 segundos







SEGUNDA PARTE

Coloque en una espátula metálica una viruta de magnesio (Mg).
Someta la espátula metálica con la viruta de magnesio (Mg) a la flama del mechero.
Detenga la reacción hasta ver una luz blanca muy intensa.
Coloque el residuo formado por la combustión dentro de un vaso de precipitados y agreguele aproximadamente 5 mL de agua caliente (H2O)
Humedezca dos trozos de papel tornasol rojo y azul en el agua que contiene al
magnesio. Anote sus observaciones.






















TERCERA PARTE

Examine con un micróscopio, cristales de cloruro de sodio (NaCl), bromuro de sodio (NaBr) y yoduro de sodio (NaI). Anote que forma y color tienen los cristales de las sales.
Cloruro de sodio NaCl (Fig 1.1)

Fig 1.1


Bromro de Sodio NaBr (Fig 1.2)


Fig 2.2


Magnesio Mg (Fig 1.3)

Fig 1.3


CUARTA PARTE
Coloque las sustancias que utilizo en el inciso anterior en tubos de ensaye, cloruro de sodio (NaCl), bromuro de sodio (NaBr) y yoduro de sodio (NaI) agrégueles aproximadamente 5 mL de agua destilada (H2Odes) a cada tubo y 5 gotas de solución de nitrato de plata 10 % (AgNO3)sol. Después observe que sucede y anote sus resultados.

1er Paso 2do Paso 3er Paso (5 ml H2Odes) 4to Paso
(NaBr) (NaCl) (5 ml H2Odes) (5 ml H2Odes)


5to Paso 6to Paso
NaCl con gotas de (AgNO3) NaBr con gotas de (AgNO3) Resultado Final





CUESTIONARIO.

De la primera parte ¿Qué elemento presento la reacción más violenta en agua?
¿Qué coloración dio con el papel tornasol? ¿Qué tipo de sustancias dan esa coloración? Escriba las reacciones químicas que se llevaron a cabo en el 1er inciso de acuerdo al siguiente ejemplo:

La del Na, ya que con esta sustancia el tubo en el que colocamos tanto la sustancia como el agua, se calentó el tubo, genero algunos vapores o como algún tipo de efervescencia.
Na + H2O = H2 + NaOH

De la segunda parte: ¿Cuál fue la fenómeno que observo al calentar el magnesio?, y después al agregar el agua, ¿Qué coloración dio el papel tornasol?
Complete las reacciones químicas.

Al calentar salieron primero chispas, pero pues ya después de que no salieron las chispas, el mismo profesor nos dijo que quitáramos la espátula y se pudo observar que del color gris que tenía al inicio, después de calentarlo se volvió blanca.
Y finalmente después de ponerla en el agua volvió a tener el mismo color como al inicio.

Mg + O2 = MgO
MgO + H2O = Mg(OH)2

De la cuarta parte. ¿Qué similitud observó al poner en contacto las sales disueltas en agua con la solución de nitrato de plata? ¿A qué familia periódica pertenecen el cloro, yodo y bromo? Complete las reacciones químicas.

Inmediatamente cambiaron de color, por ejemplo el NaBr se tornó de un color de un color verde, tenía un aspecto como de tipo leche.
Cabe resaltar que la reacción o el cambio de color fue instantáneamente, no tardo nada en cambiar de color.
Mientras que el NaCl no vimos un cambio tan radical a comparación del NaBr, en esta pues mantuvo un color entre transparente y blanco. Pertenecen a la familia de los no metales.
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3
NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3

¿Cuál es el criterio del ordenamiento de los elementos químicos en la tabla periódica?

El criterio fundamental es que todos los elementos químicos están dispuestos por orden de número atómico creciente (Número de protones en el núcleo de cada átomo) y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Que en otros términos se denomina: periodicidad de los elementos.
Están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos.

Proponga un método por el cual los productos obtenidos de las prácticas sean tratados para su desecho al medio ambiente.

Lo que se podría hacer es mantener una organización de los residuos separándolos dependiendo su toxicidad y de acuerdo a los puntos establecidos dentro de la Norma Oficial Mexicana 087 que menciona el manejo de los residuos dependiendo sus características físicas y biológicas infecciosas. Se mencionan 3 tipos de bolsas en donde se depositarán los RPBI (Residuos Peligrosos Biológico Infecciosos):
-Bolsa color rojo: Sangre, Cultivos y Cepas de agentes infecciosos, Residuos no anatómicos y Objetos punzocortantes
-Bolsa amarilla: Residuos patológicos
-Bolsa negra: Para desechos no tóxicos comunes (papel, cartón, plástico, etc.)
En nuestro caso las bolsas que más utilizaríamos serían las amarillas y negras, y no rojas ya que no utilizamos compuestos anatómicos.

CONCLUSIONES

Con esta práctica podemos tener como conclusión las diferentes reacciones que llegan a tener algunas sustancias tanto como el fuego como otras sustancias, las reacciones químicas.
Nos dimos cuenta que algunas de estas reacciones pueden ser peligrosas, por eso se deben manejar estas sustancias con cuidado.

Y finalmente se nos pudo quedar la idea de lo que se puede hacer con los residuos que tenemos con estas reacciones químicas, esto para que no afectemos a nuestro medio ambiente con estas sustancias.

BIBLIOGRAFIA

Química y reactividad química, Kotz, Treichel, Weaver, 2005 Ed. Thomson 997 Págs. Química, La Ciencia Central, T.L.Brown,1998 Prentice Hall Hispanoamericana. 1152 Págs. Química. Gorritz, Andoni.2001.México.Pearson Educación.808 Págs.
Química General. Timm, John Arred.1988.México. McGraw Hill.709 Págs.
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