PROYECTO QUIMICA

UNIVERSIDAD TECNICA DE MANABI

TEMA: ANALISIS DEL AGUA POTABLE DEL CANTON ROCAFUERTE.

INTEGRANTES:
WELLINGTON JORDAN PITA SUAREZ
MARCOS VINICIO ANCHUNDIA ZAMBRANO
LIBORIO LENIN LOPEZ HERNANDEZ
CRISTHIAN ANDRES MACIAS CEDEÑO
WESTER JOSE URETA SABANDO


DOCENTE: ING. OSWALDO GARCIA

PERIODO:
MAYO 2014 – SEPTIEMBRE 2014

















TEMA:
ANALISIS DEL AGUA POTABLE DEL CANTON ROCAFUERTE



























OBJETIVO GENERAL
ANALIZAR LA CANTIDAD DE IMPUREZA QUE TIENE EL AGUA POTABLE DEL CANTON ROCAFUERTE.




OBJETIVOS ESPECIFICOS
Determinar los porcentajes de sólidos totales en el agua.
Utilizar los implementos necesarios y adecuados.
Tomar muestras de agua potable de diferentes domicilios que reciben el servicio.














INTRODUCCION
La Planta de Tratamiento "EL Ceibal" capta el agua cruda desde el río Portoviejo, dicha captación está ubicada en el sector del Puente El Ceibal., desde donde se bombea a la Planta del canton Rocafuerte, de aquí hasta dos tanques de Reserva de 800 m3, lo que permite brindar una cobertura al 90% de la zona Urbana con una continuidad de día y medio.
El abastecimiento a la ciudad se realizó hasta el año 1999 por la Corporación Reguladora de Recursos Hídricos CRM, fecha en que se transfirió a la constituida Empresa Municipal de Rocafuerte. La Empresa Municipal de Agua Potable y Alcantarillado de Rocafuerte EMAPAR, se abastece del líquido vital desde la Planta de Tratamiento de Agua Potable "El Ceibal" que es administrada por la EAPAM de Manta. Este abastecimiento está legalizado mediante la firma de un Convenio Interinstitucional de abastecimiento de Agua Potable entre la Municipalidad y la EAPAM.
El abastecimiento de agua potable que se realiza a los usuarios del Cantón Rocafuerte lo efectúa la EMAPAR, quien ejecuta la administración, operación y el mantenimiento de todo el sistema de tuberías, entonces se puede manifestar que el servicio que se brinda a los usuarios es municipal, y su consumo es de 800 m3/ día, almacenados en un tanque de reserva de capacidad de 5000 M3. transportados a través de un acueducto de hierro dúctil de 400 mm de diámetro.
El Pueblito, Puerto Loor, San José de Las Peñas, Los Ríos, Tabacales, Buenos Aires, California, mantienen un sistema de usuarios que fueron contratados por el Municipio y financiados por el Praguas, todos estos sistemas son de la misma fuente de abastecimiento, la planta El Ceibal.














MARCO TEORICO

PH
La palabra pH es la abreviatura de "pondus Hydrogenium". Esto significa literalmente el peso del hidrógeno. El pH es un indicador del número de iones de hidrógeno.
El pH es un indicador de la acidez de una sustancia. Está determinado por el número de iónes libres de hidrógeno (H+) en una sustancia.
La acidez es una de las propiedades más importantes del agua. El agua disuelve casi todos los iones. El pH sirve como un indicador que compara algunos de los iones más solubles en agua.
El resultado de una medición de pH viene determinado por una consideración entre el número de protones (iones H+) y el número de iones hidroxilo (OH-). Cuando el número de protones iguala al número de iones hidroxilo, el agua es neutra. Tendrá entonces un pH alrededor de 7.
El pH del agua puede variar entr 0 y 14. Cuando el ph de una sustancia es mayor de 7, es una sustancia básica. Cuando el pH de una sustancia está por debajo de 7, es una sustancia ácida. Cuanto más se aleje el pH por encima o por debajo de 7, más básica o ácida será la solución.
El pH es un factor logarítmico; cuando una solución se vuelve diez veces más ácida, el pH disminuirá en una unidad. Cuando una solución se vuelve cien veces más ácida, el pH disminuirá en dos unidades.El término común para referirse al pH es la alcalinidad.
Métodos de determinación del pH
Existen varios métodos diferentes para medir el pH. Uno de estos es usando un trozo de papel indicador del pH. Cuando se introduce el papel en una solución, cambiará de color. Cada color diferente indica un valor de pH diferente. Este método no es muy preciso y no es apropiado para determinar valores de pH exactos. Es por eso que ahora hay tiras de test disponibles, que son capaces de determinar valores más pequeños de pH, tales como 3.5 or 8.5.
El método más preciso para determinar el pH es midiendo un cambio de color en un experimento químico de laboratorio



TDS
TDS es la abreviatura en inglés de Total Dissolved Solids, en español Total de Sólidos Disueltos.
TDS es la cantidad total de iones móviles cargados, incluyendo minerales, sales o metales que están disueltos en un volumen de agua.
El TDS, para entenderlo mejor, es la cantidad total de substancias contenidas en el agua que no sean agua pura (que no sean puro H2O).
El TDS se relaciona directamente con la pureza del agua, y la calidad del agua producida por los sistemas de purificación.
El TDS influye a todo lo que consume agua, vive en el agua o usa el agua, sea orgánico o inorgánico. Esta influencia del TDS en el agua puede ser, dependiendo de cada caso, para mejor o para peor.

Cómo leer un medidor EC/TDS
Un medidor EC/TDS prueba la conductividad eléctrica y el total de sólidos disueltos de muestras de agua o de otros líquidos. Los jardineros hidropónicos usan estos medidores para determinar si usan el equilibrio de nutrientes y reservas adecuado. Los propietarios que dependen de agua de pozo usan estos medidores para asegurarse de que su agua no tiene una concentración demasiado alta de minerales o de otras impurezas. El medidor da una lectura en su pantalla después de que insertes sus guías o electrodos en una muestra de agua. Puedes contar con la lectura TDS de la pantalla o computarla tú mismo de la lectura EC.


DUREZA DEL AGUA
El término dureza se refiere al contenido total de iones alcalinotérreos (Grupo 2) que hay en el agua. Como la concentración de Ca2+ y Mg2+ es, normalmente, mucho mayor que la del resto de iones alcalinotérreos, la dureza es prácticamente igual a la suma de las concentraciones de estos dos iones. La dureza, por lo general, se expresa como el número equivalente de miligramos de carbonato de calcio (CaCO3) por litro. Es decir, si la concentración total de Ca2+ y Mg2+ es 1 mM, se dice que la dureza es 100 mg L-1 de CaCO3 (= 1 mM de CaCO3). Un agua de dureza inferior a 60 mg L-1 de CaCO3 se considera blanda. Si la dureza es superior a 270 mg L-1 de CaCO3, el agua se considera dura. La dureza específica indica la concentración individual de cada ión alcalinotérreo.

Como medir la dureza
Para medir la dureza total, en primer lugar, se trata la muestra con ácido ascórbico o con hidroxilamina para reducir el Fe3+ a Fe2+, y con cianuro para enmascarar el Fe2+, el Cu2+ y otros iones metálicos minoritarios. A continuación, se lleva a cabo una valoración complexométrica con ácido etilendiaminotetraacético (AEDT), en medio amoniacal tamponado a pH 10, en presencia de una mezcla de indicadores (negro de eriocromo T y rojo de metilo):

1. Al adicionar el negro de eriocromo T (NET) a la muestra de agua se forman complejos de color rojo, de los cuales el más estable es el de Mg:


2. Al valorar con AEDT (H2Y-), el agente complejante destruye en primer lugar el complejo de Ca

3. Una vez destruido el complejo de Ca, la adición de más AEDT destruye el complejo de Mg:

Cuando el indicador queda libre, la disolución adquiere su color característico al pH de trabajo, azul.
El cambio de color rojo-azul del indicador utilizado no es tan brusco como sería de desear. Por ello, se añade a la disolución un colorante inerte, cuyo color cambia su apariencia antes y después del punto de equivalencia. Añadiendo rojo de metilo (viraje de rojo en medio ácido a amarillo en medio básico) se produce un color rojo antes del punto final y un color verde después del mismo.

Cloro
Elemento químico, símbolo Cl, de número atómico 17 y peso atómico 35.453. El cloro existe como un gas amarillo-verdoso a temperaturas y presiones ordinarias. Es el segundo en reactividad entre los halógenos, sólo después del flúor, y de aquí que se encuentre libre en la naturaleza sólo a las temperaturas elevadas de los gases volcánicos. Se estima que 0.045% de la corteza terrestre es cloro. Se combina con metales, no metales y materiales orgánicos para formar cientos de compuestos.
Propiedades: El cloro presente en la naturaleza se forma de los isótopos estables de masa 35 y 37; se han preparado artificialmente isótopos radiactivos. El gas diatómico tiene un peso molecular de 70.906. El punto de ebullición del cloro líquido (de color amarillo-oro) es –34.05ºC a 760 mm de Hg (101.325 kilopascales) y el punto de fusión del cloro sólido es –100.98ºC. La temperatura crítica es de 144ºC; la presión crítica es 76.1 atm (7.71 mega pascales); el volumen crítico es de 1.745 ml/g, y la densidad en el punto crítico es de 0.573 g/ml. Las propiedades termodinámicas incluyen el calor de sublimación, que es de 7370 (+-) 10 cal/mol a OK; el calor de vaporización , de 4878 (+-) 4 cal/mol; a –34.05ºC; el calor de fusión, de 1531 cal/mol; la capacidad calorífica, de 7.99 cal/mol a 1 atm (101.325 kilopascales) y 0ºC, y 8.2 a 100ºC.
El cloro es uno de los cuatro elementos químicos estrechamente relacionados que han sido llamados halógenos. El flúor es el más activo químicamente; el yodo y el bromo son menos activos. El cloro reemplaza al yodo y al bromo de sus sales. Interviene en reacciones de sustitución o de adición tanto con materiales orgánicos como inorgánicos. El cloro seco es algo inerte, pero húmedo se combina directamente con la mayor parte de los elementos.

CLORO RESIDUAL
El cloro se usa como desinfectante con mayor frecuencia cuando el agua se suministra mediante tuberías. La cloración regular de otros suministros de agua es difícil y se reserva usualmente para la desinfección después de la reparación y el mantenimiento.
Generalmente, el cloro residual se determina en los siguientes puntos:
inmediatamente después de que se ha añadido el cloro al agua para revisar que el proceso de cloración esté funcionando.
en el sitio de entrega al público más cercano al punto de cloración, para verificar que los niveles de cloro residual estén dentro de los límites establecidos (entre 0,5 y 0,2 mg/L).
en el punto más lejano de la tubería, donde probablemente los niveles de cloro residual sean los más bajos. Si los niveles de cloro se encuentran por debajo de 0,2 mg/L, es necesario añadir más cloro en un punto intermedio de la red de tuberías.

La prueba más común es el indicador de DPD (dietil-para-fenil-diamina) mediante un kit de comparación. Esta prueba es el método más rápido y sencillo para evaluar el cloro residual. En esta prueba, se añade una tableta de reactivo a una muestra de agua, que la tiñe de rojo. La intensidad del color se compara con una tabla de colores estándar para determinar la concentración de cloro en el agua. Entre más intenso el color, mayor es la concentración de cloro en el agua.


















ANALISIS DE AGUA

VALOR NORMAL
VALOR DEL ANALISIS
PH
6.5 – 8.5
7.8
TDS

607
TEMPERATURA
30
30
DUREZA
0 – 300 P.P.M
289 P.P.M
CLORURO

20.4
CLORO

4 P.P.M






















ANEXOS









Conclusión
En conclusión el agua que recibe el canton Rocafuerte esta apta para el consumo, ya que sus niveles están en un rango aceptable.

Agudizando la vista es posible descubrir las relaciones que vinculan los conceptos tratados en este proyecto.