Química

Química:
Protones, electrones y cargas.
A= neutrones (n) + protones (p)
Z= protones (p)
P= electrones (e) si la carga es nula

Carga puede ser:
Catión Pierde (e)
Depende si el elemento pierde o gana electrones
Anión Gana (e)
Uniones:
Unión covalente No Metal + No Metal Ejemplo: S O2
Forman redes moleculares
Unión iónica Metal + No Metal Ejemplo: Li2 O
Forman redes cristalinas
H El hidrógeno debe llegar a 2

H2 O H . : Ö : . H Cada hidrógeno comparte con 1 oxígeno

Me + O óxidos básicos Ejemplo: SeO3
No Metal + O óxidos ácidos Ejemplo: Fe O

Hidróxido Me + (O H) Ejemplo: Na (O H) Cu+1 (O H) Cu+2 (O H)
Se lo nombra como: Hidróxido de Sodio Hidróxido de Cobre ( I ) Hidróxido de Cobre (II)
Depende del estado de oxidación
Oxoácidos H No Me O Ejemple: H S +6 O H S +4 O
Se los nombra como: Ácido sulfúrico Ácido sulfuroso
Nomenclaturas:
Moderna: S O3 (VI) S O2 (IV)
*Tradicional: óxido sulfúrico óxido sulfuroso
Por atomicidad: trióxido de azufre dióxido de azufre

*Tradicional: Depende del estado de oxidación del elemento para determinar el prefijo o sufijo.
Ejemplo: Cl +1 O Cl +3 Cl+5 O Cl+7 O
Óxido: hipocloroso cloroso clórico perclórico
Más bajo bajo alto más alto
Compuestos con H:
Me + H hidruros
Menos electronegativo
H + No Metal "Nometaluro de hidrógeno"
Más electronegativo
Ejemplos: Cuando están en solución acuosa (+ H2 O)
Hf: fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico
H Cl: cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico
H Br: bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico
H I: yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico
H2 S: sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico

Sales:
Binarias Metal + No Meta
Oxosales o ternarias Metal + No Metal + Oxígeno
Siempre son uniones iónicas


H NoMe O
Oxígeno Óxidos Ácidos Oxoácidos
Me (O H) Oxosales Me ( NoMe O)
Básicos Hidróxidos

Me H
Hidrógeno Hidruros de Me Sal binaria Me NoMe
H NoMe Metaluro de metal
Hidrácidos ácido ….hídrico