Quimica propiedades periodicas 2 personal

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TEHUACÁN

CARRERA: INGENIERIA EN ELECTRONICA
ASIGNATURA: QUIMICA
PERIODO: AGOSTO –DICIEMBRE DE 2014


PROPIEDADES PERIODICAS




Estudiante:
JUAREZ MENDEZ ADLER ALONSO





Tehuacán, Pué., a 02 de noviembre de 2014

Propiedades Periódicas
Muchas propiedades de los elementos varían de forma gradual al movernos en un determinado sentido en el sistema periódico con patrones que se repiten periódicamente.
La comprensión de esta periodicidad permite entender mejor el enlace de los compuestos simples, y nos otorga una cierta capacidad de predicción sobre las propiedades de un elemento conocida su situación en la tabla periódica.
Punto de fusión
El punto de fusión es la temperatura en la cual la materia cambia de estado, cuando hablamos de un sólido, pasando a estado líquido tras fundirse.
El punto de fusión de un sólido cristalino es la temperatura del cambio del estado sólido al líquido, cuando se encuentra a la presión de 1 atmósfera.
El punto de fusión se determina con diferentes fines:
Para caracterizar sólidos: va en función de la presión externa a la que se encuentre.

Determinar el grado de pureza de un sólido: El punto de fusión de un compuesto desciende de manera significativa cuando se encuentran presentes impurezas.
Por ejemplo: el punto de fusión del agua es de 0oC, o 273 K.
Punto de ebullición
El punto de ebullición de un compuesto químico es la temperatura que debe alcanzar éste para pasar del estado líquido al estado gaseoso; para el proceso inverso se denomina punto de condensación.
La definición exacta del punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión atmosférica. Por ejemplo, a nivel del mar la presión atmosférica es de 1 atm. o 760 m/Hg, el punto de ebullición del agua a esta presión será de 100°C porque a esa temperatura la presión de vapor alcanza una presión de 1 atm.
En todo caso el punto de ebullición depende de :
La masa molecular
Las fuerzas intermoleculares
Para determinar la fuerza intermolecular se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces 
En cualquier líquido, su punto de ebullición se alcanza cuando su presión de vapor se iguala a la presión atmosférica, ya que en esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.
Por ejemplo: el punto de ebullición del agua es de 100oC, o 373 K.
Densidad
La densidad de un elemento indica el número de unidades de masa del elemento que están presentes en cierto volumen de un medio. Tradicionalmente la densidad se expresa a través de la letra griega "ro" (escrita r). Dentro del sistema internacional de unidades (SI) la densidad se expresa en kilogramos por metro cúbico (kg/m3). La densidad de un elemento se expresa normalmente de forma gráfica con temperaturas y presiones del aire, porque ambas propiedades influyen en la densidad. Para una sustancia química, generalmente se cumple: Dsolido > Dliquido > Dgas
Reactividad
Las sustancias químicas tienden a reaccionar unas con otras para formar sustancias nuevas y distintas a las iníciales. A este proceso se le llama reacción química, y se puede clasificar en dos grupos principales: reacciones reversibles y reacciones irreversibles.
Las reacciones reversibles son todas aquellas reacciones químicas en donde las sustancias iníciales forman sustancias nuevas, pero a su vez las nuevas sustancias se pueden unir para volver a generar las iníciales

Las reacciones irreversibles son aquellas en donde las sustancias iníciales forman sustancias de manera total, es decir, éstos últimos no tienen la posibilidad de volver a generar las iníciales