TECNOLÓGICO NACIONAL DE MÉXICO Catedrático

TECNOLÓGICO NACIONAL DE MÉXICO
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE MINATITLÁN
"Escuela Superior de Ingeniería Química"


Práctica No.4
"Tabla periódica y Nomenclatura "

Alumnas.-
Karen Jahaira Palacios Alfonso
Laura Cristina Martínez Chiu
Samangtha Lynett Palomeque Morales
Diana del Carmen Jiménez López

Catedrático:
Ing. Elvia Sánchez Cantú

Materia.-
Química Inorgánica

Carrera:
Ingeniería Química

Semestre y Grupo:
1er Semestre A
Dv-11m


Minatitlán, Ver a 10 de Noviembre 2014.

OBJETIVO
Que el estudiante relacione las posiciones de los elementos en la tabla
periódica con la nomenclatura, de tal forma que las reglas de ésta se
fundamenten en la tabla periódica. Además que las propiedades físicas y
químicas de los compuestos seleccionados se refuercen al observar a que
grupo pertenecen los elementos constituyentes y cómo reaccionan.

INTRODUCCIÓN
Uno de los aspectos más atractivos de la ciencia química es la forma en que
todo se enlaza entre sí. Independientemente del orden que se sigue al
estudiar la disciplina, él punto final es el desarrollo de una red
interrelacionada de ideas que se pueden usar para racionalizar y predecir
una variedad de comportamientos químicos. Un sitio esencial en esa red está
en el estudio de la química descriptiva: las propiedades, estructuras,
reacciones y aplicaciones de los compuestos. La tabla periódica es un marco
maravilloso para el estudio de la química descriptiva. La versión moderna
de la ley periódica establece que ocurre una repetición periódica de
propiedades físicas y químicas cuando los elementos se colocan en orden
creciente a su número atómico .Lo anterior lleva a concluir que se puede
utilizar la tabla periódica para verificar las similitudes y tendencias de
los elementos conocidos o para predecir sus propiedades.

FUNDAMENTO TEÓRICO

TABLA PERIÓDICA

Se conoce como tabla periódica de los elementos o sistema, a un esquema
diseñado para organizar y segmentar cada elemento químico, de acuerdo a las
propiedades y particularidades que posea.
Es una herramienta fundamental para el estudio de la química pues permite
conocer las semejanzas entre diferentes elementos y comprender qué puede
resultar de las diferentes uniones entre los mismos.
La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada
las propiedades de los elementos químicos, tomando como base a su
estructura atómica.
Según sus propiedades químicas, los elementos se clasifican en metales y no
metales. Hay más elementos metálicos que no metálicos. Los mismos elementos
que hay en la tierra existen en otros planetas del espacio sideral. El
estudiante debe conocer ambas clases, sus propiedades físicas y químicas
importantes; no memorizar, sino familiarizarse, así por ejemplo
familiarizarse con la valencia de los principales elementos metálicos y no
metálicos, no en forma individual o aislada, sino por grupos o familias (I,
II, III, etc.) y de ese modo aprender de manera fácil y ágil fórmulas y
nombres de los compuestos químicos, que es parte vital del lenguaje
químico.
Es por ello que invitamos a usted a dar una lectura al presente trabajo,
con el motivo que se entere de los diferentes comportamientos que tienen
los elementos y compuestos químicos en procesos de laboratorio, e incluso,
que suceden en la vida real.

Ley Periódica

Esta ley es la base de la tabla periódica y establece que las propiedades
físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse de forma
sistemática conforme aumenta el número atómico.
Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza y, por lo
general, difieren de los elementos de los demás grupos. Por ejemplo, los
elementos del grupo IA, a excepción del hidrógeno, son metales con valencia
química +1; mientras que los del grupo VIIA), exceptuando el astato, son no
metales, que normalmente forman compuestos con valencia -1.
Periodos, grupos, familias, bloques y clases de elementos en la tabla
periódica.
PERIODOS: Son los renglones o filas horizontales de la tabla
periódica. Actualmente se incluyen 7 periodos en la tabla periódica.
GRUPOS: Son las columnas o filas verticales de la tabla periódica.
La tabla periódica consta de 18 grupos. Éstos se designan con el
número progresivo, pero está muy difundido el designarlos como grupos
A y grupos B numerados con números romanos. Las dos formas de
designarlos se señalan en la tabla periódica mostrada al inicio del
tema.
CLASES: Se distinguen 4 clases en la tabla periódica:
"ELEMENTOS REPRESENTATIVOS: "Están formados por los elementos de los "
" "grupos "A". "
"ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: "Elementos de los grupos "B", excepto "
" "lantánidos y actínidos. "
"ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA: "Lantánidos y actínidos. "
"GASES NOBLES: "Elementos del grupo VIII A (18) "


FAMILIAS: Están formadas por los elementos representativos (grupos
"A") y son:
"GRUPO "FAMILIA "
"I A "Metales "
" "alcalinos "
"II A "Metales "
" "alcalinotérreos "
"III A "Familia del boro"
"IV A "Familia del "
" "carbono "
"V A "Familia del "
" "nitrógeno "
"VI A "Calcógenos "
"VII A "Halógenos "
"VIII A "Gases nobles "


BLOQUES: Es un arreglo de los elementos de acuerdo con el último
subnivel que se forma.
"BLOQUE " "GRUPOS IA Y IIA "
""s" " " "
"BLOQUE " "GRUPOS III A al VIII A "
""p" " " "
"BLOQUE " "ELEMENTOS DE TRANSICIÓN "
""d" " " "
"BLOQUE " "ELEMENTOS DE TRANSICIÓN "
""f" " "INTERNA "




Relación de la tabla periódica con la configuración electrónica.

"Periodo " "Representa el nivel de energía más "
" " "externo "
"Bloque " "Representa el último subnivel que "
" " "se está llenando. "
"Número de grupo " "Representa los electrones de "
" " "valencia.(para los representativos)"
"Elementos de " "Tienen 2 electrones de valencia "
"grupos "B" " " "




Identificación de elementos en base a la configuración electrónica.

Conociendo la parte final de la configuración electrónica, podemos con
ayuda de la tabla periódica identificar el elemento.
Ejemplos:
"5s "4d "45Rh (rodio) "
"2 "7 " "
" " " "
" " " "
" " " "
" " " "
"El coeficiente más grande indica el nivel que en éste caso es 5, la última "
"letra indica el bloque "d " y en ese renglón en la parte del bloque "d " se "
"cuenta el superíndice 7, empezando donde inicia el bloque "d". "

"3s "3p "15P (fósforo) "
"2 "3 " "
" " " "
" " " "
" " " "
" " " "
" "
"Propiedades periódicas. "
" "
"Ciertas propiedades de los elementos pueden predecirse en base a su posición "
"en la tabla periódica, sobre toda en forma comparativa entre los elementos. "
"Electronegatividad: Es una medida de la tracción que ejerce un átomo de una "
"molécula sobre los electrones del enlace. En la tabla periódica la "
"electronegatividad en los periodos aumenta hacia la derecha y en los grupos "
"aumenta hacia arriba. "
"Afinidad Electrónica: Cantidad de energía desprendida cuando un átomo gana un "
"electrón adicional. Es la tendencia de los átomos a ganar electrones. La "
"afinidad electrónica aumenta en los periodos hacia la derecha, y en los grupos"
"hacia arriba. "
"Energía De Ionización: Cantidad de energía que se requiere para retirar el "
"electrón más débilmente ligado al átomo. La energía de ionización en "
"los periodos aumenta hacia la derecha y en los grupos, aumenta hacia arriba. "
" "
" "
"Radio Atómico: El radio atómico es la distancia media entre los electrones "
"externos y el núcleo. En términos generales, el radio atómico aumenta hacia la"
"izquierda en los periodos, y hacia abajo en los grupos. A continuación se "
"muestran los radios atómicos de los elementos representativos expresados en "
"picómetros. "
" "
"Carácter Metálico: La división entre metales y no metales es clara en la "
"tabla. El carácter metálico se refiere a que tan marcadas son las propiedades "
"metálicas o no metálicas con respecto a otros elementos. El carácter "
"metálico aumenta en los periodos hacia la izquierda y en los grupos hacia "
"abajo. "
" "
"NOMENCLATURAS "
" "
"Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que "
"contengan y por el número de elementos químicos que los forman, con reglas de "
"nomenclatura particulares para cada grupo. "
"Una función química es la tendencia de una sustancia a reaccionar de manera "
"semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los compuestos ácidos tienen "
"propiedades característica de la función ácido, debido a que todos ellos "
"tienen el ion H+1; y las bases tienen propiedades características de este "
"grupo debido al ion OH-1 presente en estas moléculas "
"Debemos recordar aquí que las principales funciones químicas son: óxidos, "
"bases, ácidos y sales. "
" "
"Óxidos Metálicos "
"¿Qué son? "
"Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno "
"tiene número de oxidación –2. "
"¿Cómo se nombran? "
"Para su nomenclatura emplearemos preferentemente la: "
"Nomenclatura de Stock: Se nombra con las palabras "óxido de" y el nombre del "
"metal seguido inmediatamente del número de oxidación con el que actúa entre "
"paréntesis y con números romanos. Si el número de oxidación del metal es fijo "
"no es necesario especificarlo. "
"Óxido de METAL (N) "
"La IUPAC también acepta la nomenclatura estequiométrica para estos óxidos, "
"aunque es preferible emplear la nomenclatura de Stock siempre que haya átomos "
"metálicos y la estequiométrica cuando los átomos sean todos no metales. "
" "
"Óxidos No Metálicos "
"¿Qué son? "
"Son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el "
"oxígeno emplea el número de oxidación -2. "
"¿Cómo se nombran? "
"Para su nomenclatura emplearemos preferentemente la: "
"Nomenclatura estequiométrica: consiste en anteponer a la palabra "óxido" un "
"prefijo que nos indique el número de oxígenos seguida de "de" y el nombre del "
"no metal con un prefijo que nos indique el número de átomos de ese no metal. "
"Los prefijos que designan el número de átomos son: "
"1 "
"2 "
"3 "
"4 "
"5 "
"6 "
"7 "
"8 "
"9 "
"10 "
"11 "
"12 "
" "
"Mono- "
"Di- "
"Tri- "
"Tetra- "
"Penta- "
"Hexa- "
"Hepta- "
"Octa- "
"Nona- "
"Deca- "
"Undeca- "
"Dodeca- "
" "
" "
"Prefijo-óxido de prefijo-NOMETAL "
"El prefijo mono- sólo se emplea antes que "óxido" y cuando los coeficientes "
"estequiométricos sean 1:1. "
"La IUPAC también acepta la nomenclatura de Stock para estos óxidos, aunque es "
"preferible emplear la nomenclatura estequiométrica siempre que haya sólo "
"átomos no metálicos y la de Stock cuando haya metales y no metales. "
" "
"Hidróxidos "
"¿Qué son? "
"Son compuestos ternarios que contienen un elemento metálico y tantas "
"agrupaciones OH (hidróxido) como el número de oxidación que manifieste el "
"metal. Con más propiedad se podrían definir como combinaciones entre cationes "
"metálicos y aniones OH-. "
"¿Cómo se nombran? "
"Según la nomenclatura de Stock se nombran con las palabras "hidróxido de" "
"seguido del nombre del metal y entre paréntesis el número de oxidación, en "
"números romanos, en el caso de que tenga más de uno. "
"Hidróxido de METAL(N) "
"Hidruros "
"¿Qué son? "
"Son combinaciones binarias del hidrógeno con los metales, en las que el H "
"tiene número de oxidación -1. "
"Los hidruros de los grupos 1 y 2 tienen un carácter iónico más acentuado que "
"los de los grupos 13 y 14, que se caracterizan por poseer un carácter "
"covalente importante. Pero a efectos de nomenclatura los nombraremos igual, "
"excepto el hidruro de boro que por su carácter no metálico lo nombraremos "
"dentro de los compuestos de H + no metal. "
"¿Cómo se nombran? "
"Se nombran con las palabras "hidruro de" y el nombre del metal. El número de "
"hidrógenos coincide con el número de oxidación del metal. "
"Hidruro de METAL "
" "
"Hidrácidos "
"¿Qué son? "
"Son combinaciones del hidrógeno con los Calcógenos (grupo 16) y los Halógenos "
"(grupo 17). "
"El hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos "
"binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda. "
"¿Cómo se nombran? "
"Se nombra el no metal terminado en "-uro" seguido de "de" y la palabra "
""hidrógeno". También se pueden nombran con la raíz del elemento que acompaña "
"al hidrógeno y el sufijo -ano. "
"NOMETAL-uro de hidrógeno "
"Estos compuestos denomínanse hidrácidos por la propiedad de que al disolverlos"
"en agua dan disoluciones ácidas, es decir, ceden hidrógeno con facilidad. Se "
"hace notar esta circunstancia con el subíndice (aq) que indica disolución "
"acuosa. "
"En este caso se nombra con la palabra "ácido" y el nombre del no metal "
"terminado en -hídrico. "
"Ácido NOMETAL-hídrico "
"Oxiácidos "
"¿Qué son? "
"Se llaman oxácidos u oxoácidos, y obedecen a una fórmula general: "
"HaXbOc "
"En la que X es normalmente un no metal, pero a veces también puede ser un "
"metal de transición que se encuentra en un número de oxidación elevado, como "
"Cr+6, Mn+6 o Mn+7. "
"¿Cómo se nombran? "
"Este es el único tipo de compuestos en el que permanece la nomenclatura "
"antigua. La IUPAC propone una nueva nomenclatura, que aún está poco extendida "
"dado que cuesta bastante deshabituarse de decir, por ejemplo ácido sulfúrico, "
"que es un compuesto de uso frecuente, a decir di hidrógeno "
"(tetraoxidosulfato), como propone la IUPAC. Ella misma admite como válida la "
"nomenclatura tradicional en este tipo de compuestos. "
" "
"Nomenclatura tradicional. "
"Para aprender a formular este tipo de compuestos hay que conocer los números "
"de oxidación con los que los no metales pueden actuar. Estos son los "
"siguientes "
"Halógenos "
"+1, +3, +5, +7 "
" "
"Calcógenos "
"+4, +6 "
" "
"Grupo do N "
"+3, +5 "
" "
"Grupo do C "
"+4 "
" "
"Cuando un elemento presenta más de un número de oxidación posible se emplean "
"unos prefijos y unos sufijos concretos. Como el número más elevado de posibles"
"números de oxidación para un elemento (en los casos que vamos a estudiar) es "
"cuatro nos referiremos a estos casos. "
"Núm. de oxidación "
"Ácido "
" "
"Más alto "
"Alto "
"Bajo "
"Más bajo "
"per- -ico "
" -ico "
" -oso "
"hipo- -oso "
" "


Otros prefijos que debemos conocer son los prefijos meta- y orto- : De
algunos ácidos se conocen dos formas, que se diferencian en el número de
hidrógenos y oxígenos, de forma que parecen diferenciarse en un determinado
número de moléculas de agua H2O. Por ejemplo, tenemos dos ácidos
peryódicos: el HIO4 y el H5IO6, éste es como si tuviera 2 moléculas de agua
más que el primero. El prefijo meta- se utiliza para indicar el ácido que
tiene menor contenido en agua y el prefijo orto- se utiliza para indicar el
ácido que tiene mayor contenido en agua. HIO4 es el ácido metaperyódico y
H5IO6 es el ácido ortoperyódico.

Sales Haloideas
¿Qué son?
Las sales haloideas se forman por reacción de un hidrácido con un
hidróxido. Es una reacción de neutralización y se forma agua junto a la
sal. Estas sales también reciben el nombre de no oxigenadas.
Como todos los compuestos binarios puede obtenerse la fórmula cruzando los
números de oxidación. Recordar que en los hidrácidos los no metales actúan
con el menor número de oxidación por lo tanto ese es el que se debe
utilizar para dar la fórmula de la sal.
¿Cómo se nombran?
Tradicional: asigna la terminación URO al no metal seguida del metal
con las terminaciones oso e ico si fuera necesario.
Numerales de Stock: El no metal se nombra con la terminación URO y
el metal va seguido del número de oxidación entre paréntesis.
Sistemática: utiliza los prefijos mono, di, tri, etc para indicar
cuántos átomos se tienen.

Oxisales
¿Qué son?
Son compuestos ternarios constituidos por un no metal, oxígeno y metal. Se
obtienen por neutralización total de un hidróxido sobre un ácido oxoácido.
La reacción que tiene lugar es:
ÁCIDO OXOÁCIDO + HIDRÓXIDO --> SAL NEUTRA + AGUA
¿Cómo se nombran?
La neutralización completa del ácido por la base lleva consigo la
sustitución de todos los iones hidrógeno del ácido por el catión del
hidróxido, formándose además agua en la reacción. Puede, pues, considerarse
como compuestos binarios formados por un catión (proveniente de la base) y
un anión (que proviene del ácido).
En la fórmula se escribirá primero el catión y luego el anión. Al leer la
fórmula el orden seguido es el inverso.Para nombrar las sales neutras,
basta utilizar el nombre del anión correspondiente y añadirle el nombre del
catión, según hemos indicado anteriormente.
Si el anión tiene subíndice, se puede expresar con los prefijos
multiplicativos bis, tris, tetra, penta, etc. No obstante, si se indica la
valencia del metal no son precisos estos prefijos, pues queda
suficientemente clara la nomenclatura del compuesto.

MATERIALES

"Cantidad "Descripción del material "
"1 "Micro placa de porcelana de 12 o 24 cavidades "
"1 "Hoja de papel cartoncillo negro tamaño carta "
"1 "Hoja de papel cartoncillo blanco tamaño carta "
"18 "Frasco goteros con soluciones "


REACTIVOS










TÉCNICA Y DESARROLLO

EXPERIMIENTO l "Familias IA, IIA Y IIIA"

"Compuesto "Elemento Químico "No. De Oxidación "Formula Química "
"Sodio metálico "Na "Estado Basal "Na0(S) "
"Magnesio metálico " " " "
"Aluminio metálico " " " "

1. Colocar en cada uno de tres tubos de ensaye 2 ml aproximadamente de
agua destilada y dos gotas de fenolftaleína.
2. Colocar en cada uno de los tubos una pequeña muestra de un metal:
sodio, magnesio y aluminio.
3. Metal + H2O ind. Fenolftaleína ¿Qué se formó? y ¿Qué sucede?
4. Si la solución cambia de color, registrar el cambio, si no, calentar
suavemente sin que llegue a hervir. Observar las medidas de seguridad
en ésta operación.
5. Registrar las observaciones.


EXPERIMIENTO II

1. Comprobar el comportamiento ácido-base de algunos compuestos de las
serie I, serie II, mediante el uso de soluciones indicadoras.
2. Colocar 1 gota de cada uno de los reactivos de la SERIE I sobre tiras
de papel pH (se recomienda partirla en tiras más pequeñas para
economizar) Registrar el pH de cada disolución y anotarlo en la
casilla correspondiente de la tabla 2
3. Repetir el experimento con los compuestos de la SERIE II y anotar sus
observaciones en la tabla correspondiente.
4. Clasifique el elemento químico específico seleccionado según su
posición en la tabla periódica
5. ¿Qué relación encuentra con el tipo de compuesto?


EXPERIMIENTO IIl "Familias IA, IIA Y IIIA"

1. Colocar en cada uno de los tres tubos de ensaye una pequeña cantidad
de Sodio, Magnesio y Aluminio.
2. Agregar al tubo que contiene sodio 1 ml. de ácido clorhídrico al 10%.
Inmediatamente, tapar la boca del tubo con el dedo pulgar. Al sentir
suficiente presión, pedir a un compañero que acerque la flama de un
encendedor a la boca del tubo. Destapar el tubo.
3. Registrar lo que sucede.
4. Repetir los pasos 2 y 3 con el tubo que contiene magnesio, y
posteriormente, con el tubo que contiene aluminio.
5. Registrar lo que sucede en cada caso.

EXPERIMENTO lV "Familias IA, IIA Y IIIA"

1. Colocar un pequeño trozo de sodio metálico en una capsula de porcelana
perfectamente limpia y seca. Fundir la muestra utilizando un equipo de
calentamiento. Dejar enfriar la capsula a temperatura ambiente.
Agregar agua destilada. Agitar y adicionar un papel tornasol rosa.
2. Sujetar un pedazo de cinta de magnesio con una pinza para crisol y
calentar directamente a la flama del mechero. Dejar caer el residuo en
un tubo de ensaye. Agregar agua destilada .Agitar y adicionar un papel
tornasol rosa.
3. Colocar una pequeña cantidad de limadura de aluminio sobre una
espátula .Calentar directamente a la flama del mechero hasta que la
espátula se ponga al rojo vivo. Dejar caer la limadura en el vaso de
precipitado previamente preparado con agua destilada .Agitar y
adicionar un papel tornasol rosa.














OBSERVACIONES


Se nos proporcionaron 3 muestras de cada reactivo.







Primero le agregamos fenolftaleína a una muestra de cada sustancia.















Solo 4 sustancias resultaron positivas a la fenolftaleína por lo que
como conclusión 4 de las 7 sustancias eran alcalinas.













Algunas sustancias pintaban un violeta intenso y otras un color bajo

Posteriormente al poner el indicador naranja de metilo las 3
sustancias que no mostraron cambio con la fenolftaleína cambiaron con
este indicador.

Por ultimo medimos el pH de estas sustancias para saber qué tan acidas
y que tan alcalinas eran





























La fenolftaleína maraca pH > 8.2

Y el rango que abarca es de 8.2 ----11.8 y su coloración es violeta

El naranja de metilo abarca un rango de 5.5 ----- 7.2

Y su coloración va de rojo a canela



EXPERIMIENTO l "Familias IA, IIA Y IIIA"

Serie I

"Compuesto "Elemento Químico "No. de oxidación "Formula Química "
"Ácido Sulfúrico "S "6 "H2SO4 "
"Ácido Nítrico "N "5 "HNO3 "
"Ácido Clorhídrico "Cl "-1 "HCl "
"Ácido Bórico "B "3 "H3BO3 "
"Ácido Fosfórico "P "5 "H3PO4 "
"Ácido Perclórico "Cl "7 "HClO4 "
"Ácido Arsénico "As "5 "H3AsO4 "
"Ácido Carbónico "C "4 " H2CO3 "

Serie II

"Compuesto "Elemento Químico "No. de oxidación "Formula Química "
"Hidróxido de Sodio "Na "1 "NaOH "
"Hidróxido de Potasio "K "1 "KOH "
"Hidróxido de Magnesio "Mg "2 "MGOH "
"Hidróxido de Calcio "Ca "2 "CaOH "
"Hidróxido de Fierro II "Fe "2 "Fe(OH)2 "
"Hidróxido de Níquel II "Ni "2 "Ni(OH)2 "
"Hidróxido de Plomo "Pb "2 "Pb(OH)2 "
"Hidróxido de Zinc "Zn "2 "ZHO "


ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS

1. Escribir las ecuaciones químicas de cada una de las reacciones
químicas realizadas en cada uno de los experimentos de la práctica.




















2. Explicar a qué se debe el cambio de coloración en el experimento I.

La coloración rosada que tiene la fenolftaleína en su forma básica se debe
a la conjugación de enlaces dobles que se obtiene al desprotonarse el grupo
fenol. Al agregar hidróxido de sodio (NaOH) lo que estamos haciendo es
desplazar el equilibrio químico hacia la forma básica de la fenolftaleína.
La especie reactiva del hidróxido es el ión oxhidrilo (OH- ) que se libera
cuando disolvemos el hidróxido de sodio en agua.

3. Explicar por qué con el aluminio no se aprecia dicha coloración.


Porque la fenolftaleína no es un colorante, es un indicador ácido-base, es
decir cuando una solución o material es ácido la fenolftaleína es incolora,
mientras que cuando es básico o alcalino, la fenolftaleína es rosa o
fucsia. El aluminio como es anfótero y estable no se forma el hidróxido y
se mantiene lo incoloro.

4. Describir que es la fenolftaleína y decir si participa en la
reacción.

La fenolftaleína de fórmula (C20H14O4) es un indicador de pH que en
disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de disoluciones
básicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,0 (incoloro)
a pH=9,8 (magenta o rosado). Sin embargo en pH extremos (muy ácidos o
básicos) presenta otros virajes de coloración; en la cual la fenolftaleína
en disoluciones fuertemente básicas se torna incolora, mientras que en
disoluciones fuertemente ácidas se torna naranja.
Es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción
del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3) en presencia de ácido
sulfúrico.
Si participa en la reacción.

5. Explicar a qué se debe la explosividad del experimento III.


" "Observaciones "Explicación "
"Posición en escala de " " "
"explosión " " "
"Sodio (Na) "1° Explosión fuerte "Propiedad exotérmica, "
" " "presión abundante y "
" " "explosión fuerte "
"Magnesio (Mg) "2° Explosión media "Propiedad exotérmica, "
" " "presión media y explosión "
" " "media. "
"Aluminio (Al) "3° Explosión débil "Propiedad exotérmica, "
" " "presión débil y explosión "
" " "débi "


6. Describir la diferencia de reactividad del sodio, magnesio y aluminio
en la formación de los óxidos correspondientes. Considerar
configuración electrónica y propiedades periódicas.

Al ver la tabla periódica los metales se encuentran a la izquierda de
ella. 
Los más reactivos pertenecen al grupo I A. Luego le siguen II A, y a medida
que va a la derecha pierden reacción. El Na es el más reactivo de los 3. El
Mg le sigue, pero al ver la tabla se puede notar que se encuentra a la
derecha del Na, por lo que es menos reactivo. 
El aluminio en cambio se halla casi al medio de la tabla, y en ocasiones
reacciona como metal, y otras como metaloide, por estar tan cerca del medio
(se podría decir que puede confundir su accionar) pues son mínimas las
diferencias entre la energía requerida para una cosa u otra. 
El Na pertenece a la familia de los metales alcalinos y el Mg a la de los
metales alcalinos térreos y cada familia tiene una valencia o estado de
oxidación característico.


7. Describir cual sería el mejor tratamiento para los residuos producidos
en la práctica.

Tratamientos físicos, químicos y biológicos.- Consiste en someter al
residuo a procesos físicos (filtrado, centrifugado, decantado, etc.);
biológicos (fermentaciones, digestiones por microorganismos, etc.) o
químicos (neutralizaciones, reacciones de distinto tipo). De esta forma se
consigue transformar el producto tóxico en otros que lo son menos y se
pueden llevar a vertederos o usar como materia prima para otros procesos. 
En este caso el aluminio reciclarlo, el magnesio desecharlo en los
contenedores de residuos, para posteriormente ser llevados con los
especialistas en estos desechos, de igual manera hacer lo mismo con el
sodio.


8. Investigue las propiedades periódicas de los elementos químicos y sus
tendencias.

Las propiedades periódicas son: electronegatividad, electropositividad,
radio atómico, afinidad electrónica, potencial de ionización, la densidad
atómica, el volumen atómico, temperatura de fusión y temperatura de
ebullición. Aunque las cuatro últimas propiedades mencionadas muchas veces
son consideradas aperiódicas.
Las propiedades mayormente estudiadas son:

Electronegatividad
Es la tendencia que un átomo tiene para atraer hacia el los electrones
cuando forma un enlace químico.
La electronegatividad tiene la particularidad de no poder ser dimensionada
directamente por lo que necesita de otro tipo de cálculos basados en otras
propiedades atómicas o moleculares para ser determinada. Se define que la
electronegatividad crece en la familia de abajo hacia arriba, debido a la
disminución del radio atómico y del aumento de intercesiones del núcleo con
la electrosfera.

Electropositividad
La forma de medir la electropositividad es exactamente igual que la
utilizada para las mediciones inherentes a su homónimo, mediante un enlace
químico.
Entretanto la tendencia dentro de la tabla de elementos es contraria, ya
que mide la tendencia de un átomo en perder electrones: Un claro ejemplo
son los metales los cuales son los más electropositivos de la tabla.

Radio atómico.
Cuando nos referimos a radio atómico, básicamente planteamos la posibilidad
de medir la distancia entre el núcleo de un átomo y la nube de electrones
que componen su capa externa.
El radio atómico en la familia de los elementos aumenta de arriba hacia
abajo, acompañada proporcionalmente de la cantidad de átomos de cada
elemento, a mayor valor en número atómico de un elemento, mayores son las
fuerzas ejercidas entre el núcleo y la electrosfera, lo que se resume en un
menor radio atómico.

Afinidad Electrónica
La afinidad electrónica se basa en la medición de la energía liberada por
un átomo en estado fundamental y no en estado gaseoso al recibir un
electrón.
Además es la energía mínima necesaria para la liberación de un electrón
perteneciente a un anión de un determinado elemento.
La afinidad electrónica no presenta una forma muy definida dentro de la
tabla periódica aunque su comportamiento es similar al de la
electronegatividad, por lo tanto la veremos crecer de abajo hacia arriba de
izquierda a derecha.

Potencial de Ionización
El potencial de ionización mide lo inverso a la afinidad electrónica, por
lo tanto podemos decir que mida la energía necesaria para retirar un
electrón de un átomo neutro en estado fundamental.
Considerando que la energía necesaria para retirar el primer electrón
siempre es mayor que la necesaria para retirar el segundo electro que a su
vez es menor que la tercera y así sucesivamente.
Presenta el mismo comportamiento que la afinidad electrónica y la
electronegatividad.

9. ¿Qué aplicación tienen las propiedades periódicas en la formación de
los compuestos químicos?


Tienen distintas aplicaciones, pues sin un número exacto de número
atómico en los elementos no sería posible crear los distintos compuestos
que se conocen hoy en día, pues dichos compuestos suelen ser utilizados
en la vida diaria tanto en el hogar como en la industria para mejorar
nuestra calidad de vida. Cada compuesto tiene sus propias propiedades
debido a los elementos que lo conforman y estas se obtienen gracias a las
propiedades periódicas.






















CONCLUSIÓN

En esta práctica aunque en esta práctica se tuvo que adecuar a las cosas
que teníamos, resultó muy interesante los resultados obtenidos, debido a
que pudimos ver como al agregar un indicador a un solución nos ayuda a
determinar si se está hablando de un hidróxido o de un ácido, también
utilizamos el papel tornasol, que este nos ayudó a estar más seguros si el
resultado obtenido con el indicador era exacto, es decir, si realmente lo
que nos estaba dando era una base o un ácido, debido a que una compañera
traía indicadores de pH, pudimos obtener los pH de las soluciones que nos
dieron y de esta manera seguir corroborando lo que nos iba saliendo, en
conclusión en está practica aunque se realizó un solo experimento se
pudieron ver las propiedades que una solución o compuesto tiene, como
tienden a reaccionar con otro elementos o indicador, dando como resultado
el nombre o tipo de compuesto que se está tratando y como dice nuestra
maestra entonces si poderle dar nombre al niño.


Karen Jahaira Palacios Alfonso


Al realizar esta practica identificamos los tipos de sustancias, eso a mi
me pareció de demasiada utilidad en un laboratorio, a parte de que
observamos como aunque haya dos sustancias acidas el grado de acidez se ve
reflejado el color del indicador y no se repite, por otro lado el comprara
este tipo de sustancias es interesante en el aspecto de que apreciar el
rango de colorida que te dan los indicadores y como desde ahí va
desencadenando otros aspectos que evaluar cómo tipo de compuesto, etc. el
hecho de no poder haber hecho la practica completa no afecto de manera tan
contúndete ya que el poder hacerla fue muy bueno y la manera limpia y en
orden también fue algo bueno.


Samangtha Lynett Palomeque Morales

Durante esta práctica pudimos realizar la identificación de diferentes
reactivos mediante los indicadores que fueron el papel tornasol, papel pH,
naranja y rojo de metilo, así como fenolftaleína; descubriendo qué
sustancias eran ácidos o hidróxidos. La identificación se llevó a cabo
mediante los distintos colores que producían las reacciones, usando el
papel pH proporcionado por una compañera, pudimos cerciorarnos de cada
resultado que habíamos tenido con los otros indicadores, ya que con el
papel pH se tiene un resultado más concreto debido a la tabla de
indicadores según el rango de coloración del papel. Como decía la maestra,
a través de esto se puede llegar hasta el nombre de cada uno de los
reactivos a partir de todo esto. Aunque no pudimos completar la práctica
por falta de gas en el laboratorio, finalmente pudimos cumplir con el
propósito de la práctica.



Laura Cristina Martínez Chiu

En esta práctica se pudo identificar que sustancias o reactivos se tenían,
si eran ácidos o hidróxidos, con ayuda del papel tornasol y la
identificación del pH. Gracias a esto podemos tener ya una idea sobre la
identificación de diversos reactivos para futuras prácticas en caso de ser
necesario. Y con esto saber sus propiedades y así poder nombrar las
sustancias con las que se están trabajando.

Diana del Carmen Jiménez López.























BIBLIOGRAFÍA

http://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_(qu%C3%ADmica)

http://quimica.laguia2000.com/general/indicadores-acido-base

https://www.uam.es/personal_pdi/ciencias/lhh345a/indicadores.pdf

http://es.slideshare.net/ELIASNAVARRETE/prctica-de-tabla-peridica

http://es.slideshare.net/ELIASNAVARRETE/5-prctica-dirigida-4-to-de-
secundaria-tabla-peridica

http://www.buenastareas.com/ensayos/Indicadores-Quimicos/4124343.html