Titulação Ácido-Base

Titulação Ácido-Base Química 27-01-2012 Escola Secundária Antero de Quental Tiago Miranda

Titulação Ácido-Base

Introdução Pretende-se comparar a acidez indicada no rótulo de uma garrafa de vinagre com a acidez calculada, a partir de uma titulação ácido-base, do mesmo vinagre. O vinagre é uma mistura de ácidos orgânicos, em que predomina o ácido acético, sendo um ácido fraco. Ao visualizar com atenção o rótulo da garra de vinagre que se pretende titular, verificase que o teor de acidez é de 6%. Segundo a legislação, os vinagres não podem ultrapassar os 6% de acidez, sendo o mais comum, estes variarem de 4% a 6% de acidez. Material necessário  Bureta de titulação (25 ml);  Suporte universal;  Garra para bureta;  Proveta graduada (25 ml);  Pipeta graduada (9 ml);  Pompete;  Funil de vidro;  Erlenmeyer;  Esguicho com água destilada. Reagentes  Solução padronizada de hidróxido de sódio (0,1 M)I ;  VinagreII;  Solução de fenolftaleínaIII (indicador de pH). Procedimento 1) Colocar a bureta no suporte universal, ficando presa com a garra; 2) Com o auxílio do funil, colocar a solução de NaOH, na bureta sem acertar o menisco; 3) Acertar o menisco para que a zona abaixo da torneira da bureta fica preenchida com a solução; 4) Colocar, arbitrariamente, na proveta um pouco de vinagre; 5) Com a pipeta, medir 2 ml de vinagre; 6) Evacuar o conteúdo da pipeta no erlenmeyer; 7) Lavar a proveta com água destilada; 8) Encher a proveta com água destilada, tantas vezes necessárias, até obter 30 ml de água destilada e indo colocando no erlenmeyer; 9) Colocar 3 a 4 gotas da solução de fenolftaleína; 10) Rodar com o erlenmeyer, no sentido horário;

I

NaOH. Possui CH3COOH. III C20H14O4. II

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Titulação Ácido-Base 11) Proceder à titulação, gotejando a solução de NaOH contida na bureta, sobre a solução existente no erlenmeyer, agitando sempre no sentido horário, até que a solução a titular altere a sua coloração incolor para rosa pálido.

Cálculos CH3COOH (aq) + NaOH (aq)  NaCH3COO─ (aq) + H2O (l) 𝑇𝑒𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑒𝑧 =    

𝑉 × 𝑀𝑟𝑒𝑎𝑙 × 𝑀𝑀 × 100 =% 𝑚 × 1000

V = volume, em ml, de NaOH gasto; Mreal = concentração molar de NaOH; MM = massa molar de ácido acético; m = massa do vinagre.

V = 20,75 ml

MM [CH3COOH] = 12,01+(3x1,01)+12,01+(2x16)+1,01 = 60,06 g/mol Mreal = [NaOH] = 0,1 M 𝐷𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 =

𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒

Densidade do vinagre ≈ 1,010 g/cm3 (a 25°C)IV Volume = 2 ml 1,010 = 𝑇𝑒𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑒𝑧 =

𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 ⇔ 𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 = 1,010 × 2 ⇔ 𝑀𝑎𝑠𝑠𝑎 = 2,02𝑔 2

20,75 × 0,1 × 60,06 × 100 = % ⇔ 𝑇𝑒𝑜𝑟 𝑑𝑒 𝑎𝑐𝑖𝑑𝑒𝑧 ≈ 6,1695 % 2,02 × 1000

Conclusão Fazendo a comparação do rótulo da garrafa de vinagre com os resultados obtidos, verifica-se que coincidem, em aproximação às unidades. Os erros experimentais não foram significativos, pois, os resultados obtidos não se desviaram do valor esperado. Assim, conclui-se que o vinagre, aquando da titulação, ainda permanecia em condições adequadas para consumo humano, de acordo com as normas de controlo e gestão da qualidade.

IV

Valor tabulado.

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