UNIVERSIDADE DE SOROCABA CURSO DE engenharia de Alimentos e materiais

UNIVERSIDADE DE SOROCABA
CURSO DE ENGENHARIA DE ALIMENTOS E MATERIAIS


ALINE DA SILVA PEREIRA
FABIO SOUZA
LETICIA LOPES NOYA








REAÇÕES DE IDENTIFICAÇÃO DOS ÂNIONS
CLORETO (CL-), SULFATO (SO42-), NITRATO (NO3-), NITRITO (NO2-), CARBONATO
(CO32-), ACETATO (CH3COO-), BROMETO (BR-) E IODETO (I-)










SOROCABA
2013
ALINE DA SILVA PEREIRA
FABIO SOUZA
LETICIA LOPES NOYA











REAÇÕES DE IDENTIFICAÇÃO DOS ÂNIONS
CLORETO (CL-), SULFATO (SO42-), NITRATO (NO3-), NITRITO (NO2-), CARBONATO
(CO32-), ACETATO (CH3COO-), BROMETO (BR-) E IODETO (I-)



RELATÓRIO TÉCNICO APRESENTADO À DISCIPLINA DE QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA
E QUANTITATIVA DO CURSO DE GRADUAÇÃO DE ENGENHARIA DE ALIMENTOS E MATERIAIS
DA UNIVERSIDADE DE SOROCABA COMO FORMA PARCIAL DE AVALIAÇÃO REFERENTE A 2A
PROVA PRÁTICA.

Orientador: Prof. Silvio Luis Toledo e Renata Vasques




Sorocaba
2013


a) Número da Amostra: 18

b) Anions identificados:


"Positivamente "Negativamente "
"Iodeto (I -) "Cloreto (Cl -) "
"Carbonato (CO32-) "Brometo (Br -) "
"Sulfato (SO42-) "Acetato (CH3COO -) "
" "Nitrato (NO3-) "
" "Nitrito (NO2-) "




c) Reações Químicas envolvidas na identificação dos ânions 

Identificação dos anions Cloreto (Cl -), Iodeto (I -) e Brometo (Br -):

Para a identificação dos anions de Cloreto (Cl -), Iodeto (I -) e
Brometo (Br -) desenvolvemos primeiramente o teste por meio de reação com
ions prata (Ag+) no qual consiste em adicionar algumas gotas de nitrato de
prata 0,2 mol L-1 a solução em meio ácido. Observamos assim a formação de
um precipitado amarelo que nos indicou a presença dos anions I – e Br –

Separamos o líquido sobrenadante e repetimos o teste fomando
novamente um precipitado amarelo, na terceira repetição notamos que não
havia mais precitação. Nos levando a concluir a confirmação negativa da
presença do Cl -. Pois sabe-se que para a confirmação positiva do
respectivo anion, deveria formar um precipitado branco floculento em alguma
das repetições o que não foi o caso.

Tendo o conhecimento da possibilidade da presença dos ânions Iodeto
(I-) e Brometo (Br-) e sabendo da impossibilidade de separação caso
houvesse a presença de ambos na amostra, nos levou a realizar a
indentificação do ânion presente por meio de reação com hipoclorito de
sódio (NaClO) onde adicionamos a uma nova solução de nossa amostra 10 gotas
de HCl 1M, 2 a 3mL de diclorometano e logo após 5 a 6 gotas de solução de
hipoclorito de sódio, em seguida agitamos vigorosamente a solução.
Observamos uma coloração violeta intensa na parte inferior da solução que
indica a formação de moléculas de iodo (I2), nos levando assim as
confirmações positiva para I –, Sendo assim não podemos concluir a presença
ou não do ion Bromo, pois o iodeto presente mascara a presença do brometo.

Identificação dos anions Carbonato (CO32-) e Sulfato (SO42-):

Para a identificação do Carbonato (CO32-) e Sulfato (SO42-) utilizamos
o conhecimento de que os ânions de Carbonato (CO32-) reagem com a presença
dos íons cálcio, estrôncio e bário enquanto os ânions de Sulfato (SO42-)
apenas com os íons de bário (Ba2+). Optamos por realizar primeiramente o
teste de reação com ions de estrôncio (Sr2+) onde adicionamos 3 gotas de
Sr(NO3)2 0,2 mol L-1 a solução e logo após podemos observar a formação de
um precipitado branco que nos indica a confirmação positiva da presença
dos ânions de Carbonato (CO32).

Em sequência realizamos o teste com ions de bário (Ba2+), onde
adicionamos 3 gotas de Ba(NO3) 0,2 mol L-1 a uma nova solução de nossa
amostra e logo após notamos a formação de um precipitado branco que poderia
nos indicar a presença de Carbonato e/ou Sulfato. Considerando que o
Carbonato reage em meio ácido, desprezamos o líquido sobrenadante e
adicionamos ao precipitado ácido clorídrico diluído (1,0M). Podemos
observar a efervescência do precipitado com o ácido que nos indica a
liberação do CO2. Após esta reação notamos que ainda restou um precipitado
branco no fundo do tubo de ensaio, sendo assim adicionamos um pouco mais de
ácido, não havendo mais efervecencia, haja vista que todo o carbonato se
decompos com a presença do ácido clorídrico. e permanecendo o precipitado
branco o que nos levou a concluir a confirmação positiva de ânions de
Sulfato (SO42),


Identificação dos ânions Acetato (CH3COO -):

Para identificação dos ânions de acetato desenvolvemos o teste de
reação com ions de ferro III onde adicionamos à solução de nossa amostra 3
a 5 gotas de Fe(NO3)3 0,2 mol L-1. Levando em consideração a coloração
alaranjada do Fe(NO3)3 podemos observar que não houve alteração na
coloração da solução de alaranjada para avermelhada e quando aquecemos o
tubo diretamente no bico de Bunsen até o instante que atingiu-se o ponto de
ebulição da solução não notamos a formação de nenhum tipo de precitado ao
fundo. As observações se estenderam até o momento do descarte na solução,
onde despejamos cuidadosamente a solução no local apropriado para o seu
descarte e observamos criteriosamente ao longo do tubo. Dessa maneira ainda
não notamos nenhum resquício de precipitação. Contudo concluímos a
confirmação negativa da presença dos ânions de Acetato (CH3COO -) em nossa
amostra.


Identificação do anion Nitrato, NO3 -

Para a identificação de ions nitrato em nossa amostra desenvolveu-se
a reação com zinco metálico em meio alcalino, onde adicionamos à nossa
solução 10 gotas de hidróxido de sódio (NaOH) 4mol L¹ e uma pequena
quantidade de zinco em pó. Aquecemos cuidadosamente no bico de Bulsen e
posicionamos um papel tornassol amarelo umidificado com água sobre a boca
do tubo. O papel deveria mudar sua cor devido a amônia formada, repetimos o
precedimento duas vezes porém não houve mudança na coloração do papel
tornassol aferimos portanto ausência deste ions na amostra.

Identificação do anion Nitrito, NO2

Observações gerais:

a) Em todas as experiências nossa a amostra se encontrava diluída em
água destilada.
b) Não realizamos para a indetificação do ânions reações com H2SO4
concentrado pois todos ânions em análise poderão reagir. Tornando-
se impossível a identificação de cada ânion presente em nossa
amostra.